已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种元素的原子序数依次递增，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)位于短周期。\(\rm{A}\)是原子半径最小的元素；\(\rm{B}\)的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；\(\rm{D}\)原子的核外成对电子数是未成对电子数的\(\rm{3}\)倍；\(\rm{E}\)有“生物金属”之称，\(\rm{E^{4+}}\)和氩原子的核外电子排布相同。\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)三种元素组成的一种化合物\(\rm{M}\)是新装修居室中常含有的一种有害气体，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两种元素组成的原子个数之比为\(\rm{1 : 1}\)的化合物\(\rm{N}\)是常见的有机溶剂。

请回答下列问题\(\rm{(}\)答题时，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)用所对应的元素符号表示\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)A_{2}D_{2}}\)分子的电子式为____________，属于___________分子\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)，\(\rm{E}\)的基态原子的外围电子排布式为____________。

\(\rm{(2)B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)三种元素的第一电离能由小到大的顺序为____________。

\(\rm{(3)C}\)元素形成含氧酸酸性强弱：\(\rm{HNO_{3}}\)____________\(\rm{HNO_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)下列叙述正确的是____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{ M}\)是极性分子，\(\rm{N}\)是非极性分子

B.\(\rm{ M}\)和\(\rm{BD_{2}}\)分子中的中心原子均采用\(\rm{sp^{2}}\)杂化

C.\(\rm{ N}\)分子中含有\(\rm{6}\)个\(\rm{σ}\)键                

五种短周期元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{Q}\)的原子序数依次增\(\rm{.X}\)、\(\rm{Y}\)是非金属元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Q}\)元素的原子最高能级上电子数相等；\(\rm{Z}\)元素原子的最外层电子数是次外层的两倍；\(\rm{W}\)元素原子核外有三种不同的能级且原子中\(\rm{p}\)亚层与\(\rm{s}\)亚层电子总数相等；\(\rm{Q}\)元素电离能分别是\(\rm{I_{1}=496}\)，\(\rm{I_{2}=4562}\)，\(\rm{I_{3}=6912.}\)回答下列问题：

\(\rm{(1)Q}\)、\(\rm{W}\)形成的化合物\(\rm{Q_{2}W_{2}}\)中的化学键类型是____．

\(\rm{(2)Y}\)能与氟元素形成\(\rm{YF_{3}}\)，该分子的空间构型是____，该分子属于___　_______分子\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)．

\(\rm{(3)Y(OH)_{3}}\)是一元弱酸，其中\(\rm{Y}\)原子因缺电子而易形成配位键，写出\(\rm{Y(OH)_{3}}\)在水溶液中的电离方程式___　____________________．

\(\rm{(4)Z}\)的一种单质晶胞结构如图所示．

\(\rm{①}\)该单质的晶体类型为___　________________．

\(\rm{②}\)含\(\rm{1mol Z}\)原子的该晶体中共有____\(\rm{mol}\)化学键．

\(\rm{③}\)已知\(\rm{Z}\)的相对原子质量为\(\rm{M}\)，原子半径为\(\rm{r pm}\)，阿伏伽德罗常数的值为\(\rm{N_{A}}\)，则该晶体的密度为___　______________\(\rm{g⋅cm^{-3}}\)．

碳、氧、氯、镁、镍、铜是几种重要的元素，请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)镍元素的核电荷数为\(\rm{28}\)，则基态原子的电子排布式为__________________。

\(\rm{(2)MgO}\)的熔点高于\(\rm{CuO}\)的理由是________________________________________。

\(\rm{(3)}\)镁原子第一电离能反常地高于铝的原因是_____________________________。

\(\rm{(4)Ni}\)与\(\rm{CO}\)能形成配合物\(\rm{{Ni(CO}{{{)}}_{4}}}\)，该分子中\(\rm{\sigma }\)键与\(\rm{{ }\!\!\pi\!\!{ }}\)键个数比为__________。

\(\rm{(5){NC}{{{l}}_{{3}}}}\)分子中的中心原子杂化轨道类型是__________，该分子的空间构型为__________。

科学家正在研究温室气体\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)的转化和利用。

\(\rm{(1)CH_{4}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)所含的三种元素电负性从小到大的顺序为______。

\(\rm{(2)}\)下列关于\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)的说法正确的是______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)固态\(\rm{CO_{2}}\)属于分子晶体

\(\rm{b. CH_{4}}\)分子中含有极性共价键，是极性分子

\(\rm{c.}\)因为碳氢键键能小于碳氧键，所以\(\rm{CH_{4}}\)熔点低于\(\rm{CO_{2}}\)

\(\rm{d. CH_{4}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)分子中碳原子的杂化类型分别是\(\rm{sp^{3}}\)和\(\rm{sp}\)

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{Ni}\)基催化剂作用下，\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)反应可获得化工原料\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)。

\(\rm{①}\)基态\(\rm{Ni}\)原子的电子排布式为___________，\(\rm{Ni}\)该元素位于元素周期表的第___族。

\(\rm{②Ni}\)能与\(\rm{CO}\)形成正四面体形的配合物\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)，\(\rm{1mol Ni(CO)_{4}}\)中含有____\(\rm{molσ}\)键。

\(\rm{(4)}\)一定条件下，\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)都能与\(\rm{H_{2}O}\)形成笼状结构\(\rm{(}\)如图所示\(\rm{)}\)的水合物晶体，其相关参数见下表\(\rm{.CH_{4}}\)与\(\rm{H_{2}O}\)形成的水合物俗称“可燃冰”。

\(\rm{①}\)“可燃冰”中分子间存在的\(\rm{2}\)种作用力是______。

\(\rm{②}\)为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用\(\rm{CO_{2}}\)置换\(\rm{CH_{4}}\)的设想\(\rm{.}\)已知图中笼状结构的空腔直径为\(\rm{0.586nm}\)，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是__________________________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)分别代表四种不同的短周期元素。\(\rm{A}\)元素的原子最外层电子排布式为\(\rm{ns^{1}}\)，\(\rm{B}\)元素的原子价电子排布为\(\rm{ns^{2}np^{2}}\)，\(\rm{C}\)元素的最外层电子数是其电子层数的\(\rm{3}\)倍，\(\rm{D}\)元素原子的\(\rm{M}\)层的\(\rm{p}\)轨道中只有\(\rm{1}\)个电子。请回答下列问题：

    \(\rm{(1)C}\)原子的电子排布式为________，若\(\rm{A}\)元素的原子最外层电子排布式为\(\rm{1s^{1}}\)，则按原子轨道的重叠方式，\(\rm{A}\)与\(\rm{C}\)形成的化合物中的共价键为________键。

    \(\rm{(2)C}\)、\(\rm{D}\)两种元素形成的晶体有\(\rm{α-}\)型和\(\rm{γ-}\)型两种变体，\(\rm{α-}\)型熔点高，硬度大，不溶于水，耐酸碱腐蚀，且绝缘性好；\(\rm{γ-}\)型不溶于水，但易溶于强酸和强碱，工业上通常电解熔融态该物质以制备\(\rm{D}\)的单质。试判断\(\rm{α-}\)型属于________晶体，\(\rm{γ-}\)型属于________晶体。

    \(\rm{(3)}\)当\(\rm{n=2}\)时，\(\rm{B}\)与\(\rm{C}\)形成的晶体属于________晶体；当\(\rm{n=3}\)时，\(\rm{B}\)与\(\rm{C}\)形成的晶体中微粒间的作用力是________________。

    \(\rm{(4)}\)若\(\rm{D}\)元素与\(\rm{Fe}\)形成某种晶体，该晶体的晶胞如图所示，则晶体的化学式是________，属于________晶体；若其晶胞的边长为\(\rm{a nm}\)，则合金的密度为________\(\rm{g/cm^{3}}\)。

Ⅰ\(\rm{.}\)氢、碳、氮都是重要的非金属元素，它们的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有重要的应用。资料表明\(\rm{[Zn(CN)_{4}]^{2-}}\)在水溶液中与\(\rm{HCHO}\)发生如下反应：

\(\rm{4HCHO+[Zn(CN)_{4}]^{2-}+4H^{+}+4H_{2}O=}\) \(\rm{[Zn(H_{2}O)_{4}]^{2+}+4HOCH_{2}CN}\)

\(\rm{(1) Zn^{2+}}\)基态核外电子排布式为                 。\(\rm{Zn}\)在周期表中的位置是                  \(\rm{1 mol HCHO}\)分子中含有\(\rm{σ}\)键的物质的量为       \(\rm{mol}\)。

\(\rm{(2) HOCH_{2}CN}\)分子中碳原子轨道的杂化类型          。与\(\rm{H_{2}O}\)分子互为等电子体的阴离子为__       。

\(\rm{(3) [Zn(CN)_{4}]^{2-}}\)中\(\rm{Zn^{2+}}\)与\(\rm{CN^{-}}\)的\(\rm{C}\)原子形成配位键，不考虑空间构型，\(\rm{[Zn(CN)_{4}]^{2-}}\)的结构可用示意图表示为                 。

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{HCO_{3}^{-}(}\)碳酸氢根离子\(\rm{)}\)在水溶液中可通过氢键成为二聚体\(\rm{(}\)八元环结构\(\rm{)}\)，试画出该二聚体的结构式：                                。

Ⅱ\(\rm{.}\)由原子序数由小到大的\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种元素构成某配位化合物\(\rm{X}\)，其原子个数比为\(\rm{14∶4∶5∶1∶1}\)。其中\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)元素同主族且原子序数\(\rm{D}\)为\(\rm{C}\)的二倍，\(\rm{E}\)元素的外围电子排布为

\(\rm{(}\)\(\rm{n}\)\(\rm{-1)d}\)\(\rm{{\,\!}^{n}}\)\(\rm{{\,\!}^{+6}}\)\(\rm{n}\)\(\rm{s^{1}}\)，回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)该配位化合物\(\rm{X}\)的化学式为________。

\(\rm{(2) C}\)元素可与\(\rm{A}\)元素形成两种常见的液态化合物，其原子个数比分别为\(\rm{1∶1}\)和\(\rm{1∶2}\)，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为为                                                  。

\(\rm{(3) A}\)元素与\(\rm{E}\)元素可形成一种红色离子化合物\(\rm{Y}\)，其原子个数比为\(\rm{1∶1}\)，该化合物\(\rm{Y}\)可与稀硝酸反应，生成一种蓝色溶液和两种无色气体\(\rm{(}\)其中一种为\(\rm{A}\)元素的单质\(\rm{)}\)，写出该反应的化学方程式_____________                          。

\(\rm{(4) E}\)的单质晶体中原子通常采用的堆积方式是下图中的        \(\rm{(}\)填写“甲”、“乙”或“丙”\(\rm{)}\)。配位数是         空间利用率是           

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)请写出元素\(\rm{G}\)的基态原子电子排布式________。

\(\rm{(2)C}\)的一种气态氢化物可作水果的催熟剂，该氢化物分子中\(\rm{σ}\)键与\(\rm{π}\)键的数目之比为____________。

\(\rm{(3)C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)三种元素第一电离能由大到小的顺序为________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，其中电负性  最大的是________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\) 写出\(\rm{B}\)与\(\rm{E}\)形成的化合物\(\rm{B_{2}E_{2}}\)的电子式________，指出该化合物中的化学键________。

\(\rm{(5)}\)比较沸点：\(\rm{A_{2}E}\)________\(\rm{A_{2}F(}\)填“大于”、“小于”\(\rm{)}\)，原因是：________。

丁二酮肟是检验\(\rm{Ni^{2+}}\)的灵敏试剂。

\(\rm{(1)Ni^{2+}}\)基态核外电子排布式为                   。丁二酮肟分子中连接\(\rm{N}\)原子的任意一个\(\rm{C}\)原子的化合价为         ，\(\rm{1mol}\)丁二酮肟分子所含\(\rm{π}\)键的数目为        。分子中各原子的电负性由大到小的顺序为                   ，在\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)分子中每个原子最外层都达到稳定结构，写出其结构式                     

\(\rm{(2)Ni}\)能与\(\rm{CO}\)形成四羰基镍\(\rm{[Ni(CO)_{4}]}\)，四羰基镍熔点\(\rm{-19.3℃}\)，沸点\(\rm{42.1℃}\)，易溶于有机溶剂。\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)固态时属于              晶体\(\rm{(}\)填晶体类型\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)Ni^{2+}}\)与\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{O^{2-}}\)形成晶体的晶胞结构如图所示\(\rm{(Ni^{2+}}\)未画出\(\rm{)}\)，则该晶体的化学式为                        。

\(\rm{(4)}\)元素铜与镍的第二电离能分别为\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}_{Cu}=1 959 kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}_{Ni}=1 753 kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}_{Cu} > }\)\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}_{Ni}}\)的原因是___            _____________

基态\(\rm{N}\)原子核外电子有   种运动状态\(\rm{;N_{2}}\)分子的结构式            \(\rm{Si}\)的基态原子价层电子轨道排布式          。

\(\rm{C_{60}}\)和金刚石都是碳的同素异形体，金刚石熔点       \(\rm{C_{60}}\)熔点\(\rm{(}\)填“高于或低于”\(\rm{)}\)原因是                                          。

\(\rm{(2)}\)氧化物\(\rm{MO}\)的电子总数与\(\rm{SiC}\)的相等，则\(\rm{M}\)为 \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

C、\(\rm{Si}\)为同一主族的元素，\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{SiO_{2}}\)化学式相似，但结构和性质有很大

不同。\(\rm{CO_{2}}\)中\(\rm{C}\)与\(\rm{O}\)原子间形成\(\rm{σ}\)键和\(\rm{π}\)键，\(\rm{SiO_{2}}\)中\(\rm{Si}\)与\(\rm{O}\)原子间不形成上述\(\rm{π}\)健。从原子半径大小的角度分析，为何\(\rm{C}\)、\(\rm{O}\)原子间能形成，而\(\rm{Si}\)、\(\rm{O}\)原子间不能形成上述\(\rm{π}\)键                          。

\(\rm{(3)}\)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其\(\rm{d}\)轨道电子排布有关。一般地，当\(\rm{d^{0}}\)或\(\rm{d^{10}}\)排布时，无颜色；当\(\rm{d^{1}～d^{9}}\)排布时，有颜色，如\(\rm{[Co(H_{2}O)_{6}]^{2+}}\)显粉红色。据此判断，\(\rm{Zn^{2+}}\)的水合离子        颜色\(\rm{(}\)填“无”或“有”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)利用\(\rm{CO}\)可以合成化工原料\(\rm{COCl_{2}}\)、配合物\(\rm{Fe(CO)_{5}}\)等

\(\rm{①COCl_{2}}\)分子的结构式为，则\(\rm{1}\)个\(\rm{COCl_{2}}\)分子中含有       。

A、\(\rm{4}\)个\(\rm{σ}\)键       \(\rm{B}\)、\(\rm{2}\)个\(\rm{σ}\)键、\(\rm{2}\)个\(\rm{π}\)键

C、\(\rm{2}\)个\(\rm{σ}\)键、\(\rm{1}\)个\(\rm{π}\)键   \(\rm{D}\)、\(\rm{3}\)个\(\rm{σ}\)键、\(\rm{1}\)个\(\rm{π}\)键

钴的化合物在磁性材料生产、电池制造、催化剂制备等方面应用非常广泛。

\(\rm{(1)Co^{2+}}\)基态核外电子排布式为__________________________。

\(\rm{(2)}\)制备\(\rm{[}\)\(\rm{Co}\)\(\rm{(H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O)}\)\(\rm{{\,\!}_{6}}\)\(\rm{]^{2+}}\)反应为\(\rm{(NH_{4})}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{[Co}\)\(\rm{(}\)\(\rm{SCN}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{]+}\)\(\rm{6}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O=[}\)\(\rm{Co}\)\(\rm{(H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O)}\)\(\rm{{\,\!}_{6}}\)\(\rm{](SCN}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+}\)\(\rm{2}\)\(\rm{NH_{4}SCN}\)。

\(\rm{①}\)配合物\(\rm{[}\)\(\rm{Co}\)\(\rm{(H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O)}\)\(\rm{{\,\!}_{6}}\)\(\rm{]^{2+}}\)中与\(\rm{Co}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)形成配位键的原子是____________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)；

\(\rm{SCN^{-}}\)的空间构型为____________\(\rm{(}\)用文字描述\(\rm{)}\)。

\(\rm{②NH_{4}SCN}\)在\(\rm{180～190℃}\)分解并制得胍\(\rm{(}\)结构简式如题图\(\rm{1}\)所示\(\rm{)}\)，胍分子中碳原子杂化轨道类型为____________；\(\rm{1mol}\)胍中含\(\rm{σ}\)键数目为____________。

\(\rm{(4)}\)该晶体具有钙钛矿型的立体结构，边长为\(\rm{a pm}\)，\(\rm{Ti}\)与\(\rm{O}\)间的最短距离为_______\(\rm{nm}\)。