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            • 1． 硝酸的工业制备包括氨的合成、氨的催化氧化及硝酸的浓缩等过程．
              完成下列计算：
              （1）采用甲烷的二次转化法可以制备氢气．
              第一次转化的化学方程式：CH4+H2O→CO+3H2；
              第二次转化的化学方程式：2CO+CH4+2O2→3CO2+2H2；2CO+O2→2CO2．
              现有标准状况下1m3的甲烷，若第一次转化80%，第二次转化20%，经过二次完全转化后可以得到H2    mol．
              （2）用饱和K2CO3溶液吸收上述混合气体中的CO2以得到纯净的氢气．处理上述的CO2至少需要饱和K2CO3溶液    g．（已知：20℃K2CO3溶解度：110g/100g水）
              （3）已知NH3+2O2→HNO3+H2O．现有氨气1.7吨，不补充水，理论上可制得硝酸的浓度为    %；在该硝酸中加入    吨水最终可得50%的硝酸．
              （4）工业上常用98%的浓H2SO4作为制取浓HNO3的脱水剂．63.5%HNO3（质量为M1）中加98%的浓H2SO4（质量为M2）后蒸馏．分别得到97.7%的HNO3和49%的H2SO4溶液（不含HNO3）．
              ①若蒸馏过程中HNO3、H2SO4、H2O均无损耗，求蒸馏前的投料比
              M1
              M2
              的值（列式计算）．
              ②蒸馏过程中，若H2O的损耗占总质量的5.0%，即有 （M1+M2）×5.0%的H2O流失．则投料时，
              M1
              M2
              比值如何变化，请列式计算说明．
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            • 2． 将一定量的CO2溶于100mL的0.4mol•L-1 KOH溶液．CO2被完全吸收，得到K2CO3和KHCO3的混合溶液．向所得溶液中逐滴加入0.2mol•L-1盐酸，至逸出的CO2与原先吸收的CO2质量相等．此时消耗的盐酸的体积为（　　）
              A．100 mL
              B．200 mL
              C．300 mL
              D．400 mL
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            • 3． 将57.6g铜与200m L 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的 NO和  NO2混合气体在标准状况下的体积为22.4L．
              请回答：
              （1）NO的体积为    L，NO2 的体积为    L．
              （2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL  a  mol•L-1的NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为    mol•L-1（列出计算式即可）．
              （3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为 NaNO3至少需要30%的双氧水    g．
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            • 4． 将BaCl2•xH2O的晶体2.44克溶于水配成100mL溶液，取此溶液25mL与50mL0.1mol/L的AgNO3溶液作用，刚好把Cl-离子沉淀完全．
              ①求2.44克的BaCl2•xH2O的物质的量．
              ②求BaCl2•xH2O的摩尔质量．
              ③求BaCl2•xH2O的晶体的x的值．
              难度：较难
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            • 5． 等质量的下列有机物充分燃烧时，消耗氧气最多的是（　　）
              A．甲烷
              B．乙烯
              C．苯
              D．乙醇
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            • 6． 钠是人体中一种重要元素，一般情况下，钠约占成人体重的0.15%．钠元素对应的化合物因组成与结构性质差异很大．
              （1）钠原子核外电子共占据    个轨道，写出同一周期中原子核外M层上有2个未成对电子的元素其原子最外层电子排布式    ．
              （2）氯化钠的熔点比氯化钾的    （填“高”或“低”），原因是    ．
              （3）实验室可用浓氨水与氢氧化钠固体反应制取氨气，试用平衡原理分析氢氧化钠的作用：    ．
              （4）氟化钠溶液中，不存在的微粒间作用力是    （填标号）．
              A．离子键　　 B．共价键　　 C．金属键D．范德华力
              （5）卡斯纳法制取金属钠的原理是：以氢氧化钠为原料，放入铁质容器中熔化，在稀有气体的保护下，以镍为阳极，铁为阴极，在阴极析出金属钠．写出反应的化学方程式为：    ．其中，氧化产物是    ，若反应转移0.8mol电子，至少消耗    g NaOH．
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            • 7． 相同状况下，4组混合气体：①体积比为3：1的NH3和N2②体积比为1：1的NO和NO2③体积比为1：1的NO2和O2④体积比为4：1的NO2和O2分别置于完全相同的试管里并倒置于水槽中，充分反应后液面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4，则下列关系正确的（　　）
              A．h1＞h2＞h3＞h4
              B．h4＞h3＞h2＞h1
              C．h4＞h1＞h3＞h2
              D．h2＞h3＞h1＞h4
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            • 8． 同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2．现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（　　）
              A．V1＞V2＞V3
              B．V3＞V1＞V2
              C．V2＞V3＞V1
              D．V1＞V3＞V2
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            • 9． 将32.64gCu与140mL一定浓度的HNO3反应，Cu完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．
              （1）NO的体积为多少？
              （2）NO2的体积为多少？
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            • 10． 某学习小组进行了如图所示的实验，设第一步HNO3的还原产物只有NO．相关分析不正确的是（　　）
              A．第一步反应后溶液中c（NO3-）=1.5mol/L（忽略体积变化）
              B．第一步反应后溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：1
              C．第一步可生成标准状况下的气体44.8 mL
              D．第二步可溶解铜48mg
              难度：较难
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