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            • 1． 将2mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应后得到的固体，经测定Na2O2无剩余，则最后固体的物质的量为（　　）
              A．1～2mol之间
              B．1～4mol之间
              C．2～4mol之间
              D．大于4mol
              难度：较难
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            • 2． 体积均为aL的Fe2（SO4）3溶液、ZnSO4溶液、K2SO4溶液，均能与bL1mol•L-1的BaCl2溶液恰好完全反应．则Fe2（SO4）3溶液、ZnSO4溶液、K2SO4溶液的物质的量浓度之比为（　　）
              A．3：2：2
              B．1：2：3
              C．1：3：3
              D．3：1：1
              难度：较难
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            • 3． （2016春•济南校级月考）向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）关系如图所示．则下列说法正确的是（　　）
              A．a、c两点沉淀物成份相同，d、e两点沉淀物成份相同
              B．在d点，向溶液中加入盐酸，沉淀量将减少
              C．b-c段与c-d段溶液中阴离子的物质的量相等
              D．在反应过程中，各状态点溶液的pH大小顺序是：e＞d＞c＞a＞b
              难度：较难
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            • 4． 在一定体积pH=2的NaHSO4溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的Ba（OH）2溶液，当溶液中的硫酸根恰好完全沉淀时，溶液的pH=11．若反应后溶液的体积等于反应的两溶液的体积之和，则NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液的体积比为（　　）
              A．1：9
              B．1：1
              C．1：2
              D．1：4
              难度：较难
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            • 5． 将H2通过10gCuO粉末加热片刻，冷却后剩余固体的质量为8.4g，那么下列计算正确是（　　）
              A．有1.6g H2O生成
              B．有8.4g Cu生成
              C．有80%的CuO被还原
              D．实验过程中所消耗的氢气为0.2g
              难度：较难
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            • 6． 将14g铜银合金与足量某浓度的硝酸反应，使放出的气体与1.12L（标准状况）氧气混合恰好被水全部吸收生成硝酸，则合金中铜的质量为（　　）
              A．3.2g
              B．4.43g
              C．10.8g
              D．12.4g
              难度：较难
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            • 7． （2016春•济南校级月考）往NaOH溶液中通入CO2气体充分反应后，在低压和低温下，小心地将溶液蒸干，得到白色的固体M，通入CO2的体积V（CO2）（标准状况）与M的质量W的关系如下图．
              （1）A点时，M的化学式为    ．
              （2）C点时，通入CO2气体的体积为    ．
              （3）B点时，M的组成成分的化学式及其物质的量各是多少？（写出详细解题过程）
              难度：较难
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            • 8． 50ml浓H2SO4溶液（足量）中加入3.2g Cu，在加热条件下充分反应：
              （1）反应消耗的H2SO4的物质的量是    ，生成SO2的体积为（标准状况下）    mL．
              （2）若题干中浓硫酸的物质的量浓度为a mol•L-1，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（H2SO4）     0.025a mol（填“等于”、“大于”或“小于”）．
              （3）将题干中反应后的溶液稀释到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，求原浓硫酸的物质的量浓度．
              难度：较难
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            • 9． 在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内，充分反应后，容器内残留
              m
              2
              体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则mn的比值为（　　）
              A．3：2
              B．2：3
              C．8：3
              D．3：8
              难度：较难
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            • 10． 氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜．
              （1）现有8克氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是    ；
              （2）若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体    克；
              （3）若将6.8克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，
              ①生成标准状况下1.568升的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分是    ，其物质的量之比是    ；
              ②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体23.68．经分析，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中．求所得晶体的化学式为    ．
              难度：较难
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