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          共50条信息

            • 1． 式量为300以下的某脂肪酸1.0g与2.7g碘完全加成，也可被0.2g KOH所中和，由此推测该脂肪酸的准确相对分子质量是    ．
              难度：较难
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            • 2． （2016•虹口区一模）钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．完成下列计算：
              （1）钠铝合金可作核反应堆的载热介质．取1.46g的钠铝合金放入水中，合金全部溶解，放出1.12L氢气（标准状况），则该钠铝合金的化学式为    ．
              （2）NaCN是一种剧毒的化工原料，可用双氧水处理含NaCN的废液，发生反应的方程式为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3．若处理含NaCN 4.90g的废液，需用15%的H2O2    mL．（已知15% H2O2的密度是1.047g/mL）（保留2位小数）
              （3）向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后得到溶液A，再向A中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示．试计算溶液A的溶质成份及其物质的量．
              （4）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失．
              氢氧化钠质量（g）氯化钠质量（g）
              ①2.403.51
              ②2.322.34
              ③3.483.51
              上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠．通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论．
              难度：较难
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            • 3． 8.34gFeSO4•7H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图1所示．

              请回答下列问题：
              （1）试确定200℃时固体物质N的化学式：    ．
              （2）取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，写出该反应的化学方程式    ．
              （3）某兴趣小组用如图2所示装置设计实验，验证（2）中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量（不考虑装置内空气的影响）．
              ①试剂X的名称是    ．
              ②按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→    ．
              ③充分反应后，利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：
              第一步：向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；
              第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重．
              第三步：继续烘干、冷却并称量直至连续两次称量的质量差不超过0.1g为止．
              若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的P的质量     （用含W的算式表示即可）．
              难度：较难
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            • 4． 中国科学家制得一种蓝色钨的氧化物（WOa），其中钨的质量分数为0.7985．
              （1）a=    （保留2位小数）．
              （2）WOa中存在五价和六价两种价态的钨．则蓝色钨的氧化物中这两种价态的钨原子数之比为    ．
              将铁锰的钨酸盐[（Fe，Mn）WO4]碱熔，发生如下反应（设空气中N2、O2的体积分数分别为0，.8和0.2）：
              4FeWO4+4Na2CO3+O2
              △
              4Na2WO4+2Fe2O3+4CO2       ①
              2MnWO4+2Na2CO3+O2
              △
              2Na2WO4+2MnO2+2CO2②
              （3）根据反应①，若反应前空气为100L，反应后气体为160L（气体体积在同温同压下测定），则反应后所得气体中CO2的体积分数为    ．
              （4）某工厂投料550mol Na2CO3制备Na2WO4，每反应1mol O2时，气体就增加1.5mol，则生成物中Fe2O3与MnO2的物质的量之比为    ；若反应后气体增加300mol，制得Na2WO4    mol．
              （5）由Na2WO4制备W的第一步反应为：Na2WO4+2HCl→H2WO4↓+2NaCl．往1L密度为1，.190g/cm3的37%的浓盐酸加入6.030mol Na2WO4，恰好完全反应．将产生的沉淀过滤后，溶液中溶质只有NaCl，求该溶液中NaCl的质量分数（25℃时NaCl的溶解度为36.0g/100g水）：
              难度：较难
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            • 5． （2016•金山区一模）磷及部分重要化合物的相互转化如图所示．
              （1）不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物质的量为    ．
              （2）步骤Ⅲ中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除Ca3（PO4）2外可能的产物还有    ．

              磷灰石是生产磷肥的原料，它的组成可以看作是Ca3（PO4）2、CaF2、CaSO4、CaCO3、SiO2的混合物，部分元素的分析结果如下（各元素均以氧化物形式表示）：
              成分CaOP2O5SO3CO2
              质量分数（%）47.3028.403.506.10
              （3）磷灰石中，碳元素的质量分数为    %（保留两位小数）．
              （4）取100g磷灰石粉末，加入足量的浓硫酸，并加热，钙元素全部以CaSO4的形式存在，可以得到CaSO4    g（保留两位小数）．
              （5）取m g 磷灰石粉末，用50.00mL混酸溶液（磷酸为0.5mol/L、硫酸为0.1mol/L）与其反应，结果Ca、S、P元素全部以CaSO4和Ca（H2PO4）2的形式存在，求m的值．
              难度：较难
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            • 6． （2016•闵行区一模）硝酸铜是重要的化工原料，以下三种方法均可得到硝酸铜．
              已知：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O
              NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
              （以下涉及到的气体体积均为标准状况下数据）：
              （1）甲组用a克Cu粉，在加热的条件下，与空气充分反应，然后将生成的CuO全部溶于VmL稀硝酸中，制得硝酸铜溶液，则所需稀硝酸的浓度至少为    mol/L，需要质量分数为w%，密度为ρg/cm3的浓硝酸    mL（均用最简分式表示）．
              （2）乙组用b克Cu粉，全部溶于过量的稀硝酸中，溶液质量增重    克，将生成的气体通入足量NaOH溶液中并同时通入氧气的体积至少    L才能使生成的气体吸收完全（均用最简分式表示）．
              （3）丙组取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）．列式计算原混合酸中硝酸的物质的量是多少？硫酸的物质的量浓度多少？
              难度：较难
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            • 7． 硝酸是重要的化工原料，工业上用氨催化氧化法生产硝酸，反应如下：
              ①氧化炉：4NH3+5O2→4NO+6H2O
              ②吸收塔：4NO+3O2+2H2O→4HNO3
              设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80．
              完成下列计算：
              （1）1mol NH3完全转化为NO至少需要空气    mol．工业上先将氨气和空气混合好，在氧化炉反应后直接通入吸收塔中用冷水吸收，为了确保吸收效果，第②步反应要求氧气至少过量20%，计算起始时空气与氨气的体积比至少为    
              （2）硝酸工业产生的氮氧化物尾气（NO和NO2），可用烧碱吸收，反应如下：
              ①NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
              ②2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O
              现有含0.5mol氮氧化物的尾气，用8mol/L的NaOH溶液完全吸收，吸收后的溶液中c（OH-）：c（NO2-）：c（NO3-）=5：4：1．所用NaOH溶液的体积为    mL．若将尾气中NO与NO2的平均组成记为NOx，则x=    ．
              （3）工业上用硝酸与氨气反应制取硝酸铵：HNO3+NH3→NH4NO3，反应时NH3的吸收率为97%，硝酸的利用率为98%．在用氨气制取硝酸时，氨气的利用率为90%．计算生产80吨的硝酸铵共需氨气多少吨？（保留1位小数）
              难度：较难
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            • 8． 硝酸的工业制备包括氨的合成、氨的催化氧化及硝酸的浓缩等过程．
              完成下列计算：
              （1）采用甲烷的二次转化法可以制备氢气．
              第一次转化的化学方程式：CH4+H2O→CO+3H2；
              第二次转化的化学方程式：2CO+CH4+2O2→3CO2+2H2；2CO+O2→2CO2．
              现有标准状况下1m3的甲烷，若第一次转化80%，第二次转化20%，经过二次完全转化后可以得到H2    mol．
              （2）用饱和K2CO3溶液吸收上述混合气体中的CO2以得到纯净的氢气．处理上述的CO2至少需要饱和K2CO3溶液    g．（已知：20℃K2CO3溶解度：110g/100g水）
              （3）已知NH3+2O2→HNO3+H2O．现有氨气1.7吨，不补充水，理论上可制得硝酸的浓度为    %；在该硝酸中加入    吨水最终可得50%的硝酸．
              （4）工业上常用98%的浓H2SO4作为制取浓HNO3的脱水剂．63.5%HNO3（质量为M1）中加98%的浓H2SO4（质量为M2）后蒸馏．分别得到97.7%的HNO3和49%的H2SO4溶液（不含HNO3）．
              ①若蒸馏过程中HNO3、H2SO4、H2O均无损耗，求蒸馏前的投料比
              M1
              M2
              的值（列式计算）．
              ②蒸馏过程中，若H2O的损耗占总质量的5.0%，即有 （M1+M2）×5.0%的H2O流失．则投料时，
              M1
              M2
              比值如何变化，请列式计算说明．
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            • 9． 将57.6g铜与200m L 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的 NO和  NO2混合气体在标准状况下的体积为22.4L．
              请回答：
              （1）NO的体积为    L，NO2 的体积为    L．
              （2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL  a  mol•L-1的NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为    mol•L-1（列出计算式即可）．
              （3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为 NaNO3至少需要30%的双氧水    g．
              难度：较难
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            • 10． 钠是人体中一种重要元素，一般情况下，钠约占成人体重的0.15%．钠元素对应的化合物因组成与结构性质差异很大．
              （1）钠原子核外电子共占据    个轨道，写出同一周期中原子核外M层上有2个未成对电子的元素其原子最外层电子排布式    ．
              （2）氯化钠的熔点比氯化钾的    （填“高”或“低”），原因是    ．
              （3）实验室可用浓氨水与氢氧化钠固体反应制取氨气，试用平衡原理分析氢氧化钠的作用：    ．
              （4）氟化钠溶液中，不存在的微粒间作用力是    （填标号）．
              A．离子键　　 B．共价键　　 C．金属键D．范德华力
              （5）卡斯纳法制取金属钠的原理是：以氢氧化钠为原料，放入铁质容器中熔化，在稀有气体的保护下，以镍为阳极，铁为阴极，在阴极析出金属钠．写出反应的化学方程式为：    ．其中，氧化产物是    ，若反应转移0.8mol电子，至少消耗    g NaOH．
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