现有\(\rm{100 mL AlCl_{3}}\)与\(\rm{MgSO_{4}}\)的混合溶液，分成两等份。

\(\rm{②}\) 向另一份中加入__________\(\rm{mL 1 mol/LBaCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液能使\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}^{2-}}\)沉淀完全。

镁、铝的混合物共\(\rm{0.2 mol}\)，溶于\(\rm{200 mL 4 mol·L^{-1}}\)的盐酸溶液中，然后再滴加\(\rm{2 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液。若在滴加\(\rm{NaOH}\)溶液的过程中，沉淀质量\(\rm{m}\) 随加入\(\rm{NaOH}\)溶液的体积\(\rm{V}\)变化情况如图所示。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)当\(\rm{V_{1}=160 mL}\)时，则金属粉末中\(\rm{n(Al)=}\)_______\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(2)V_{2}～V_{3}}\)段发生反应的离子方程式为____________________________。

\(\rm{(3)}\)若在滴加\(\rm{NaOH}\)溶液的过程中，欲使\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)刚好沉淀完全，则加入\(\rm{NaOH}\)溶液的体\(\rm{V(NaOH)=}\)_________\(\rm{mL}\)。

\(\rm{(4)}\)若镁、铝的混合物仍为\(\rm{0.2 mol}\)，其中镁粉的物质的量分数为\(\rm{a}\)，改用\(\rm{200 mL 4 mol·L^{-1}}\)的硫酸溶解此混合物后，再加入\(\rm{840 mL 2 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，所得沉淀中无\(\rm{Al(OH)_{3}}\)，则\(\rm{a}\)的取值范围为______________。

I.按要求完成下列问题：

\(\rm{(1)}\)甲基的电子式________________

\(\rm{(2)}\)电石气的结构式______________

\(\rm{(3)}\)相对分子质量为\(\rm{72}\)且沸点最低的烷烃的结构简式___________

\(\rm{(4)}\)顺式聚\(\rm{1}\)，\(\rm{3-}\)丁二烯的结构简式__________________________

\(\rm{(5)}\)与\(\rm{H_{2}}\)加成生成\(\rm{2}\)，\(\rm{5-}\)二甲基己烷的炔烃的系统命名________________

\(\rm{(6)}\)的系统命名_________________________．

\(\rm{II.}\)按要求回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)某有机物的键线式如图\(\rm{1}\)，则该有机物的结构简式为___________________．

\(\rm{(2)}\)家用杀菌驱虫剂的樟脑也是一种重要的有机物，其结构如图\(\rm{2}\)所示，则它的分子式是__________  

\(\rm{(3)}\)某产品只含\(\rm{C}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{O}\)三种元素，其分子模型如图\(\rm{3}\)所示\(\rm{(}\)图中球间连线代表化学键如单键、双键等\(\rm{)}\)，该产品的结构简式为：___________．

\(\rm{III.}\)在实验室鉴定氯酸钾晶体和\(\rm{1-}\)氯丙烷中的氯元素，现设计了下列实验操作程序：\(\rm{①}\)滴加\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液；  \(\rm{②}\)加入\(\rm{NaOH}\)溶液；  \(\rm{③}\)加热；  \(\rm{④}\)加催化剂\(\rm{MnO_{2}}\)；  \(\rm{⑤}\)加蒸馏水过滤后取滤液；  \(\rm{⑥}\)过滤后取残渣；  \(\rm{⑦}\)用\(\rm{HNO_{3}}\)酸化。

\(\rm{(1)}\)鉴定氯酸钾中氯元素的操作步骤依次是___________________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)鉴定\(\rm{1-}\)氯丙烷中氯元素的操作步骤依次是____________________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{IV.PMR}\)谱是研究有机物结构的重要方法之一\(\rm{.}\)在研究的化合物分子中：所处环境完全相同的氢原子在\(\rm{PMR}\)谱中出现同一种信号峰：如\(\rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH_{3}}\)在\(\rm{PMR}\)谱中有四种信号峰\(\rm{.}\)又如\(\rm{CH_{3}-CBr=CHX}\)存在着如下的两种不同空间结构：因此\(\rm{CH_{3}-CHBr=CHX}\)的\(\rm{PMR}\)谱上会出现氢原子的四种不同信号峰．

请填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)化学式为\(\rm{C_{3}H_{6}O_{2}}\)的物质在\(\rm{PMR}\)谱上观察到下列两种情况下氢原子给出的信号峰：第一种情况出现两个信号峰，第二种情况出现三个信号峰，由此可推断对应于这两种情况该有机物结构简式可能为：____________；____________

\(\rm{(2)}\)测定\(\rm{CH_{3}CH=CHCl}\)时：能得到氢原子给出的信号峰\(\rm{6}\)种：由此可推断该有机物一定存在_______种不同的结构：其结构式分别为：___________________________________      

\(\rm{V.}\)在一定条件下，某些不饱和烃分子可以进行自身加成反应，例如：\(\rm{CH≡}\)    \(\rm{→CH≡C-CH═CH_{2,}}\)某烃的结构简式为，它是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下自身加成而得到的\(\rm{.}\)在此反应中除生成甲外，同时还得到另一种产量更多的有机物丙，其最长的碳链仍为\(\rm{5}\)个碳原子，丙是甲的同分异构体\(\rm{.}\)则乙的结构简式是_______，丙的结构简式是______  。

\(\rm{VI.}\)已知碳化铝\(\rm{(Al_{4}C_{3})}\)与水反应生成氢氧化铝和甲烷\(\rm{.}\)为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案；甲方案探究甲烷与氧化剂反应\(\rm{(}\)如图\(\rm{1}\)所示\(\rm{)}\)；乙方案探究甲烷与氯气反应的条件\(\rm{(}\)如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{)}\)甲实验现象：溴水无颜色变化，澄清石灰水变浑浊，无水硫酸铜变蓝色\(\rm{.}\)乙实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气\(\rm{(}\)体积比为\(\rm{1}\)：\(\rm{4)}\)混合气体\(\rm{(}\)Ⅰ、Ⅱ\(\rm{)}\)，Ⅱ瓶用预先准备好的黑色纸套套上，\(\rm{I}\)瓶放在光亮处\(\rm{(}\)不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸\(\rm{).}\)按图\(\rm{2}\)安装好装置，并加紧弹簧夹\(\rm{a}\)和\(\rm{b}\)．

\(\rm{(1)}\)写出碳化铝与硫酸反应的化学方程式_____________________________．

\(\rm{(2)}\)实验甲中浓硫酸的作用是__________，集气瓶中收集到的气体能否直接排入空气中？______\(\rm{(}\)填“能”或“否”\(\rm{)}\)．

\(\rm{(3)}\)下列对实验甲有关现象与结论的叙述都正确的是______

A.酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下，甲烷不能与强氧化剂反应

B.硬质试管里黑色粉末无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应

C.硬质试管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳

D.甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应

\(\rm{(4)}\)写出硬质试管里可能发生的化学方程式______________________________，\(\rm{(}\)按甲烷与氧化铜物质的量之比\(\rm{2}\)：\(\rm{7)}\)

\(\rm{(5)}\)过一段时间，打开图\(\rm{2}\)的\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)弹簧夹，Ⅰ、Ⅱ中观察到现象是　　　　　       。

\(\rm{VII.}\)美籍埃及人泽维尔用激光闪烁照相机拍摄到化学反应中化学键断裂和形成的过程，因而获得\(\rm{1999}\)年诺贝尔化学奖\(\rm{.}\)激光有很多用途，例如波长为\(\rm{10.3}\)微米的红外激光能切断\(\rm{B(CH_{3})_{3}}\)分子中的一个\(\rm{B-C}\)键，使之与\(\rm{HBr}\)发生取代反应：\(\rm{B(CH_{3})_{3}+HBr \xrightarrow[]{103微米的激光} B(CH_{3})_{2}Br+CH_{4}}\)，而利用\(\rm{9.6}\)微米的红外激光却能切断两个\(\rm{B-C}\)键，并与\(\rm{HBr}\)发生二元取代反应．

\(\rm{①}\)试写出二元取代的代学方程式：_______________________________________

\(\rm{②}\)现用\(\rm{5.6g B(CH_{3})_{3}}\)和\(\rm{9.72g HBr}\)正好完全反应，则生成物中除了甲烷外，其他两种产物的物质的量之比为多少？\(\rm{(}\)本小题要求写计算过程\(\rm{)}\)

以粉煤灰\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)和\(\rm{SiO_{2}}\)，还含有少量的\(\rm{FeO}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)等\(\rm{)}\)为原料制备\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)的流程如下：

\(\rm{(1)}\)“酸浸”时需加入过量的稀硫酸，写出\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)溶解的离子方程式__________________。

\(\rm{(2)}\)证明酸浸后溶液中存在\(\rm{Fe^{3+}}\)的方法是：取酸浸后的溶液少许置于试管中，向其中滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色；再慢慢滴入过量的\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐渐褪去，继续滴加会有气泡逸出，该气体会使带火星的木条复燃。

\(\rm{①}\)红色变深的原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)：___________；

\(\rm{②}\)有气体逸出，说明\(\rm{Fe^{3+}}\)对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的分解有催化作用，写出催化过程第一步反应的离子方程式_____________。

\(\rm{(3)}\)“提纯”过程中，当加入\(\rm{NaOH}\)溶液达到沉淀量最大时，溶液中\(\rm{c(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}^{2-}}\)\(\rm{)∶c(Na}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{)=}\)__________。将\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)和空气的混合气体通入\(\rm{FeCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)、\(\rm{FeCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{CuCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的混合溶液中反应回收\(\rm{S}\)，其物质转化如图所示。反应中当有\(\rm{1molH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)转化为硫单质时，保持溶液中\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)的物质的量不变，需要消耗\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的物质的量为_____________。

\(\rm{(4)}\)“沉淀”过程中，通入过量\(\rm{CO_{2}}\)时发生反应的化学方程式为_______________________。

对废锌渣\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{ZnO}\)、\(\rm{FeO}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{CuO)}\)进行适当处理可制得\(\rm{ZnSO_{4}·7H_{2}O}\)，其流程如下。

\(\rm{(1)}\) 酸浸时温度和时间对锌浸出率的影响见下表。

综合考虑，反应的最佳温度和时间是________。

\(\rm{(2)}\) 氧化时也可改通空气，其原因是___________________________________________。\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\) 加入锌粉的目的是______________________________________________________。

\(\rm{(4)}\) 检验\(\rm{Fe^{3+}}\)是否除尽的方法是______________________________________________。

\(\rm{(5)}\) 取\(\rm{14.35 g ZnSO_{4}·7H_{2}O}\)加热分解，加热过程中，固体质量随温度的变化如上图所示。写出从\(\rm{60℃}\)到\(\rm{80℃}\)时发生的反应_______________。\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)

下表为元素周期表的一部分，请参照元素\(\rm{①～⑨}\)在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)画出\(\rm{⑦}\)的原子结构示意图       ；写出其单质的一种重要用途     。

\(\rm{(2)②}\)、\(\rm{⑤}\)、\(\rm{⑥}\)的原子半径由大到小的顺序为_________             __\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)；\(\rm{⑦}\)、\(\rm{⑧}\)、\(\rm{⑨}\)的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)②}\)的单质与\(\rm{③}\)、\(\rm{⑧}\)的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都能发生反应，其反应的化学方程式分别为                                                  ；                                                                           

                                                                                                       。

\(\rm{(4)X}\)、\(\rm{Y}\)是中学化学中的常见物质，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)分别由元素\(\rm{④}\)、\(\rm{⑤}\)和\(\rm{②}\)、\(\rm{④}\)形成，\(\rm{X}\)与\(\rm{Y}\)的反应是潜水艇和呼吸面具中氧气的来源。\(\rm{X}\)中含有的化学键类型是              ；\(\rm{Y}\)的电子式是            ；写出\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)之间反应的化学方程式                                     ；当反应中有\(\rm{3.01×10^{23}}\)个电子转移时，参加反应的\(\rm{Y}\)的质量是           \(\rm{g}\)。

\(\rm{(5)}\)由表中两种元素的原子按\(\rm{1:1}\)组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)                         。

\(\rm{a.MnO_{2}}\)     \(\rm{b.FeCl_{3}}\)      \(\rm{c.Na_{2}SO_{3}}\)     \(\rm{d.KMnO_{4}}\)

\(\rm{(1)}\)室温下，\(\rm{2g}\)苯\(\rm{(C_{6}H_{6})}\)完全燃烧生成液态水和\(\rm{CO_{2}}\)，放出\(\rm{83.6kJ}\)的热量，写出\(\rm{1mol C_{6}H_{6}}\)燃烧的热化学方程式：____________________。若\(\rm{1g}\)水蒸气转化成液态水时放出\(\rm{2.44kJ}\)的热量，则室温下\(\rm{1mol C_{6}H_{6}}\)完全燃烧生成水蒸气时的\(\rm{\triangle H}\)为____________________________________。

\(\rm{(2)}\)已知：\(\rm{Fe_{2}O_{3}(s)+ \dfrac{3}{2} C(s)= \dfrac{3}{2} CO_{2}(g)+2Fe(s) \triangle H=+234.1kJ/mol}\) \(\rm{C(s)+O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)=CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g) \triangle H=-393.5kJ/mol}\)则\(\rm{2Fe(s)+}\)\(\rm{ \dfrac{3}{2} }\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)=Fe}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(s)}\)的\(\rm{\triangle H}\)为____________________。

\(\rm{(3)}\)已知下列两个热化学方程式：\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+}\)\(\rm{ \dfrac{1}{2} }\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)=H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(l) \triangle H=-285.8kJ/mol}\)        \(\rm{C}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{8}}\)\(\rm{(g)+5O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)=3CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+4H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(l) \triangle H=-2220.0kJ/mol}\)

\(\rm{①}\)实验测得\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{C_{3}H_{8}}\)的混合气体共\(\rm{5mol}\)，完全燃烧生成液态水时放热\(\rm{6262.5kJ}\)，则混合气体中\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{C_{3}H_{8}}\)的体积之比约为______________。

\(\rm{②}\)已知：\(\rm{H_{2}O(l)=H_{2}O(g) \triangle H=+44.0kJ/mol}\)，求丙烷燃烧生成\(\rm{CO_{2}}\)和气态水的\(\rm{\triangle H}\)：__________________。

铵明矾是一种广泛应用于医药、食品、污水处理等多个行业的重要化工产品。高岭土中含有\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)和少量\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)，下图是以高岭土为原料制备硫酸铝晶体和铵明矾的工艺流程。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)过滤操作中会使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________。

\(\rm{(2)}\)除铁过程中需要适当调高溶液的\(\rm{pH}\)，则滤渣\(\rm{2}\)的主要成分为________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，若要检验除铁后的滤液中是否含有\(\rm{Fe^{3+}}\)，可采取的实验操作及现象为______________。

\(\rm{(3)}\)实验表明，铵明矾中只含有\(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)等三种离子，同时含有一定数目的结晶水。某实验小组为进一步测定铵明矾的化学式，首先取\(\rm{9.06g}\)铵明矾配成溶液，然后逐滴加入\(\rm{0.2mol/LNaOH}\)溶液至过量，产生的沉淀质量和加入的\(\rm{NaOH}\)溶液体积关系如下图所示。

\(\rm{①}\)写出图中\(\rm{BC}\)段对应的化学方程式__________________。

\(\rm{②}\)根据上图所提供的信息，通过计算求出铵明矾的化学式。\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)

将一定质量的\(\rm{Al}\)、\(\rm{Fe}\)混合物加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气\(\rm{8.96 L;}\)如果将等质量的该混合物加入到足量的\(\rm{NaOH}\)溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气\(\rm{6.72 L}\)。

\(\rm{(1)}\)写出涉及反应的化学方程式：___________________________________________。

\(\rm{(2)}\)混合物中\(\rm{Al}\)和\(\rm{Fe}\)的质量分别为      和     。 

某合金中铜和铁的物质的量均为\(\rm{0.3 mol}\)，将其全部投入\(\rm{b}\)\(\rm{mL 4 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{HNO_{3}}\)溶液中，使其充分反应\(\rm{(}\)假设\(\rm{NO}\)是惟一的还原产物\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)若金属有剩余，其质量为\(\rm{m}\)\(\rm{{\,\!}_{1}g}\)，在溶液中再滴入稀硫酸后，剩余金属变为\(\rm{m}\)\(\rm{{\,\!}_{2}g}\)则\(\rm{m}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)与\(\rm{m}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的大小关系为：\(\rm{m}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)________\(\rm{m}\)\(\rm{{\,\!}_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{b}\)\(\rm{=450}\)，则溶液中的阳离子为___________________________________________。

\(\rm{(3)}\)若合金与\(\rm{HNO_{3}}\)溶液恰好反应完全，求\(\rm{b}\)的取值范围\(\rm{(}\)要有计算过程\(\rm{)}\)。