知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

将\(\rm{5.6 g Fe}\)全部溶于\(\rm{200 mL}\)一定浓度的硝酸溶液中，得到标准状况下的气体\(\rm{2.24 L(}\)该气体可能为\(\rm{NO}\)或\(\rm{NO_{2}}\)或\(\rm{NO}\)和\(\rm{NO_{2}}\)的混合气体\(\rm{)}\)，又测得反应后溶液中\(\rm{H^{+}}\)的物质的量浓度为\(\rm{0.2 mol·L^{-1}(}\)设反应前后溶液体积的变化忽略不计\(\rm{)}\)。下列说法正确的是 \(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

A．\(\rm{2.24 L}\)气体是\(\rm{NO}\)和\(\rm{NO_{2}}\)的混合气体

B．反应后的溶液中含有\(\rm{Fe^{2+}}\)、和\(\rm{Fe^{3+}}\)

C．反应后的溶液中\(\rm{c({NO}_{3}^{-})=1.5{ mol}\cdot {{{L}}^{-1}}}\)

D．反应后的溶液最多还能再溶解\(\rm{3.64 g Fe}\)

难度：较难

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2．
\(\rm{Mn_{3}O_{4}}\)是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制备化肥\(\rm{X}\)和\(\rm{Mn_{3}O_{4}}\)的工艺流程如下：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)几种盐的溶解度见下图\(\rm{1}\)。化肥\(\rm{X}\)的化学式为________；为获得固体\(\rm{X}\)，加入\(\rm{KCl}\)溶液后需对混合溶液进行蒸发浓缩，当析出大量晶体后，应________\(\rm{(}\)填操作名称\(\rm{)}\)，再洗涤、干燥晶体。

\(\rm{(2)}\)检验\(\rm{X}\)样品是否含有氯化物杂质的实验操作是________________________________。

\(\rm{(3)}\)图\(\rm{2}\)是隔绝空气条件煅烧\(\rm{MnSO_{4}·H_{2}O}\)时剩余固体质量与温度的变化曲线，请写出\(\rm{A→B}\)的化学方程式：_____________________________________。

\(\rm{(4)}\)为了测定产品中\(\rm{Mn_{3}O_{4}}\)的纯度，取\(\rm{2.500 g}\)样品与浓盐酸共热\(\rm{(}\)杂质不与盐酸反应\(\rm{)}\)，将产生的气体通入足量淀粉碘化钾溶液中，稀释至\(\rm{250 mL}\)，从中取\(\rm{25.00 mL}\)用\(\rm{0.1000 mol·L^{-1} Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液滴定至终点时，消耗\(\rm{20.00 mL}\)标准溶液\(\rm{(2Na_{2}S_{2}O_{3}+I_{2}═2NaI+Na_{2}S_{4}O_{6})}\)。
\(\rm{①}\)样品与浓盐酸发生反应的离子方程式为_____________________________________。

\(\rm{②}\)该样品的纯度为________。

难度：较难

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3．

\(\rm{KIO_{3}}\)是一种无色易溶于水的晶体，医药上可作防治地方性甲状腺肿大的药剂，目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：

\(\rm{(1)}\)检验“含碘废水”中含有的单质\(\rm{I_{2}}\)，常用的试剂是_________。

\(\rm{(2)}\)进行“过滤\(\rm{1}\)”时，需同时对\(\rm{CuI}\)沉淀进行洗涤。在洗涤过滤滤液中可通过滴加_________盐溶液来检验其是否已洗涤干净。

\(\rm{(3)}\)“滤渣\(\rm{2}\)”的成分为_________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)“制\(\rm{KI}\)”时，发生反应的化学方程式为______________________________________。

\(\rm{(5)}\)江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为\(\rm{25 mg(}\)波动范围为\(\rm{18～33 mg·kg^{-1})}\)。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取\(\rm{4.000 g}\)市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量\(\rm{KI}\)及稀硫酸；充分反应后，再加入\(\rm{12.00 mL 6.000×10^{-4} mol·L^{-1} Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液，与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为\(\rm{KIO_{3}+5KI+3H_{2}SO_{4}═3K_{2}SO_{4}+3I_{2}+3H_{2}O}\)；\(\rm{{I}_{2}+2{S}_{2}O_{3}^{2−}=2{I}^{−}+{S}_{4}O_{6}^{2−} }\)。

\(\rm{①}\)计算该食盐试样中碘元素的含量\(\rm{(}\)单位\(\rm{mg·kg^{-1}}\)，写出计算过程\(\rm{)}\)；

\(\rm{②}\)该食盐试样是否符合江苏食用加碘盐新标准，并说明判断依据。

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4．

将\(\rm{2.68}\)克\(\rm{KCl}\)和\(\rm{KBr}\)的混合物，溶于水配成\(\rm{500mL}\)液，通入过量的\(\rm{Cl_{2}}\)，反应后将溶液蒸干，得固体\(\rm{2.235}\)克。则原来所配溶液中\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{Br^{-}}\)、\(\rm{K^{+}}\)的物质的量之比为\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{3}\)：\(\rm{2}\)：\(\rm{1}\)

B．\(\rm{1}\)：\(\rm{2}\)：\(\rm{3}\)

C．\(\rm{1}\)：\(\rm{3}\)：\(\rm{2}\)

D．\(\rm{2}\)：\(\rm{1}\)：\(\rm{3}\)

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5．

\(\rm{2.48 g}\)铁铜合金完全溶解于\(\rm{80 mL 4.0 mol·L^{-1}}\)稀硝酸中，得到标准状况下\(\rm{672 mL NO}\)气体\(\rm{(}\)假设此时无其他气体产生\(\rm{)}\)。下列说法正确的是 \(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

A．取反应后溶液，滴入几滴\(\rm{KSCN}\)溶液，无血红色出现

B．该合金中铁与铜的物质的量之比是\(\rm{1:2}\)

C．反应后溶液\(\rm{(}\)忽略溶液体积变化\(\rm{)}\)中\(\rm{c(H^{+})=2.5 mol·L^{-1}}\)

D．向反应后的溶液中加入\(\rm{2.0 mol·L^{-1} NaOH}\)溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入\(\rm{NaOH}\)溶液的体积是\(\rm{120 mL}\)

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6．

\(\rm{2.48 g}\)铁铜合金完全溶解于\(\rm{80 mL 4.0 mol·L^{-1}}\)稀硝酸中，得到标准状况下\(\rm{672 mL NO}\)气体\(\rm{(}\)假设此时无其他气体产生\(\rm{)}\)，下列说法正确的是 \(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

A．取反应后溶液，滴入几滴\(\rm{KSCN}\)溶液，无血红色出现

B．该合金中铁与铜的物质的量之比是\(\rm{1:2}\)

C．反应后溶液\(\rm{(}\)忽略溶液体积变化\(\rm{)}\)中\(\rm{c(H^{+})=2.5 mol·L^{-1}}\)

D．向反应后的溶液中加入\(\rm{2.0 mol·L^{-1} NaOH}\)溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入\(\rm{NaOH}\)溶液的体积是\(\rm{120 mL}\)

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7．
现有\(\rm{100 mL AlCl_{3}}\)与\(\rm{MgSO_{4}}\)的混合溶液，分成两等份。
\(\rm{①}\) 向其中一份中加入\(\rm{20 mL 2.5 mol/L}\)的氨水，恰好完全反应，其中\(\rm{AlCl_{3}}\)与氨水反应的离子方程式是_____________________________________________。继续加入\(\rm{1 mol/L NaOH}\)溶液至\(\rm{10 mL}\)时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是___________________________________，减少的沉淀的物质的量是__________。

\(\rm{②}\) 向另一份中加入__________\(\rm{mL 1 mol/LBaCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液能使\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}^{2-}}\)沉淀完全。

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8．

\(\rm{m mol}\)乙炔跟\(\rm{n mol}\)氢气在密闭容器中反应，当其达到平衡时生成\(\rm{p mol}\)乙烯，将平衡混合气体完全燃烧生成\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)，所需氧气的物质的量是\(\rm{({ })}\)

A．\(\rm{\left( 3m{+}n \right){mol}}\)

B．\(\rm{\left( 3m{+}n{+}2p \right){mol}}\)

C．\(\rm{(2{.}5m{+}0{.}5n{-}3p)mol}\)

D．\(\rm{(2{.}5m{+}0{.}5n)mol}\)

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9．
镁、铝的混合物共\(\rm{0.2 mol}\)，溶于\(\rm{200 mL 4 mol·L^{-1}}\)的盐酸溶液中，然后再滴加\(\rm{2 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液。若在滴加\(\rm{NaOH}\)溶液的过程中，沉淀质量\(\rm{m}\) 随加入\(\rm{NaOH}\)溶液的体积\(\rm{V}\)变化情况如图所示。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)当\(\rm{V_{1}=160 mL}\)时，则金属粉末中\(\rm{n(Al)=}\)_______\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(2)V_{2}～V_{3}}\)段发生反应的离子方程式为____________________________。

\(\rm{(3)}\)若在滴加\(\rm{NaOH}\)溶液的过程中，欲使\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)刚好沉淀完全，则加入\(\rm{NaOH}\)溶液的体\(\rm{V(NaOH)=}\)_________\(\rm{mL}\)。

\(\rm{(4)}\)若镁、铝的混合物仍为\(\rm{0.2 mol}\)，其中镁粉的物质的量分数为\(\rm{a}\)，改用\(\rm{200 mL 4 mol·L^{-1}}\)的硫酸溶解此混合物后，再加入\(\rm{840 mL 2 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，所得沉淀中无\(\rm{Al(OH)_{3}}\)，则\(\rm{a}\)的取值范围为______________。

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10．目前世界上\(\rm{60\%}\)的镁是从海水提取的，海水中镁主要以氯化镁形式存在。提镁的主要流程如下：

请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)在海水中加入石灰乳生成氢氧化镁的化学方程式为。
\(\rm{(2)}\)操作\(\rm{A}\)是，试剂\(\rm{a}\)是。
\(\rm{(3)}\)无水\(\rm{MgCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)制取\(\rm{Mg}\)的化学方程式是________。
\(\rm{(4)}\)副产物氯气可以用于生产氯乙烯，氯乙烯\(\rm{(CH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{=CHCl)}\)可用于合成聚氯乙烯，该反应的类型是。

\(\rm{(5)}\) 已知海水中镁的含量约为\(\rm{0.05 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，若上述流程中有\(\rm{20\%}\)的镁损失，理论上\(\rm{1}\)吨海水可以可以冶炼得到 \(\rm{g}\)镁单质\(\rm{(}\)海水密度为\(\rm{1.025 g/cm}\)\(\rm{{\,\!}^{3}}\)\(\rm{)}\)。

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