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          共50条信息

            • 1． 有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-，现取样逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．以下推测错误的是（　　）
              A．原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32-
              B．不能确定原溶液是否含有K+、NO3-
              C．原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2
              D．实验所加的NaOH溶液浓度为2mol/L
              难度：较难
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            • 2． 含1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）．下列有关判断正确的是（　　）
              A．曲线a表示Fe2+，曲线b表示Fe3+
              B．P点时总反应的离子方程式可表示为5Fe+16H++NO3-═3Fe2++2Fe3++4NO↑+8H2O
              C．n2=0.25
              D．n3：n1=3：2
              难度：较难
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            • 3． （2016春•吉安校级月考）向含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b-a=5线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素．下列说法正确的是（　　）
              A．线段Ⅱ表示Br-的变化情况
              B．原溶液中n（FeI2）：n（FeBr2）=3：1
              C．根据图象无法计算a的值
              D．线段Ⅳ表示IO
               
              -
              3
              的变化情况
              难度：较难
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            • 4． （2016春•长沙校级月考）已知：Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀的生成与溶解的pH如表：
              氢氧化物溶液pH
              开始沉淀沉淀完全沉淀开始溶解沉淀完全溶解
              Fe（OH）32.33.4--
              Al（OH）33.35.27.812.8
              向FeCl3、Al2（SO4）3的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，形成沉淀的情况如图所示，以下推断错误的是（　　）
              A．AB段可能发生的反应是：2SO42-+2Ba2++Al3++30H-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓
              B．C点对应的沉淀是：Fe（OH）3和BaSO4
              C．OA段可能发生的反应是：3Ba2++6OH-+3SO42-+Al3++Fe3+=3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+Al（OH）3↓
              D．据图计算原溶液中：c（Cl-）=c（SO42-）
              难度：较难
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            • 5． 某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀CuI．用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．已知：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-
              ①可选用    作滴定指示剂，滴定终点的现象是    ．
              ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为    ．
              ③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为    ．
              难度：较难
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            • 6． 在Al2（SO4）3、K2SO4和KAl（SO4）2的混合溶液中，如果SO42-的物质的量浓度为0.2mol•L-1，当加等体积的0.2mol•L-1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的物质的量浓度是（　　）
              A．0.2 mol•L-1
              B．0.25 mol•L-1
              C．0.45 mol•L-1
              D．0.225 mol•L-1
              难度：较难
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            • 7． （2016•莲花县一模）某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
              A．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4
              B．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1
              C．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
              D．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+，且Mg2+和Fe3+至少存在一种
              难度：较难
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            • 8． 把a L含（NH4）2SO4和NH4NO3的混合溶液分成两等份．一份用bmol烧碱刚好把氨全部赶出；另一份与BaCl2溶液完全反应，消耗c mol BaCl2，则原溶液中c（NO3-）为（　　）
              A．
              (b-2c)
              a
               mol/L
              B．
              2b-4c
              a
              mol/L
              C．
              (2b-c)
              a
               mol/L
              D．
              (b-2c)
              2a
                mol/L
              难度：较难
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            • 9． 在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为：4：2：1，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为：1：3：9，则投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的量之比为（　　）
              A．5：4
              B．4：5
              C．3：5
              D．5：6
              难度：较难
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            • 10． NaClO和KAl（SO4）2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业．
              （1）NaClO溶液pH＞7，原因是（用离子反应方程式表示） ______ ．
              （2）根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是 ______ ．
              （3）某小组同学用下图所示装置探究饱和NaClO和KAl（SO4）2溶液混合反应的实验．
              ①打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO4）2溶液，产生大量的白色胶状沉淀．反应的离子方程式是 ______ ．
              ②将烧瓶中的混合液在阳光照射下，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．充分反应后集气瓶中气体能使带余烬的木条复燃．写出在光照下混合液中反应的化学方程式是 ______ ．
              （4）若将V1 mL 0.1mol/L KAl（SO4）2溶液和V2mL 0.1mol/LBa（OH）2溶液混合．当产生沉淀物质的量最多时，V1：V2= ______ ．
              难度：较难
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