某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：

为探究其成分，进行了以下探究实验．

甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量\(\rm{(n)}\)与加入氢氧化钠溶液的体积\(\rm{(V)}\)的关系如下图所示．

\(\rm{(1)}\)该溶液中一定不存在的阳离子是__________；

\(\rm{(2)}\)一定不存在的阴离子是__________；

\(\rm{(3)}\)含有的阳离子其对应物质的量浓度之比为__________；

\(\rm{(4)}\)请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式                                              

随原子序数的递增，八种短周期元素\(\rm{(}\)用字母\(\rm{x}\)表示\(\rm{)}\)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：

\(\rm{(1)y}\)在元素周期表的位置是__________。

\(\rm{(2)}\)比较\(\rm{g}\)、\(\rm{h}\)的气态氢化物的还原性强弱是：___\(\rm{ > }\)_______。

\(\rm{(3)}\)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式___________________。

 \(\rm{(4)}\) 上述元素可组成盐\(\rm{R}\)：\(\rm{zx_{4}f(gd_{4})_{2}}\)，向盛有\(\rm{10mL1mol·L^{-1}R}\)溶液的烧杯中滴加\(\rm{1mol·L^{-1}NaOH}\)溶液，沉淀物质的量随\(\rm{NaOH}\)溶液体积变化示意图如下：

\(\rm{①}\)写出\(\rm{m}\)点反应的离子方程__________________。

\(\rm{②}\)若\(\rm{R}\)溶液改加\(\rm{20mL1.2 mol·L^{-1}Ba(OH)_{2}}\)溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________\(\rm{mol}\)。

肼是一种强还原剂，用\(\rm{NaClO}\)与\(\rm{NH_{3}}\)反应可用于生产肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)，其反应的化学方程式为

\(\rm{NaClO+2NH_{3=}N_{2}H_{4}+NaCl+H_{2}O}\)。

\(\rm{(1)}\) 生产\(\rm{1 000 g}\)质量分数为\(\rm{25.6\%}\)的肼溶液最少需要____\(\rm{L(}\)标准状况\(\rm{)NH_{3}}\)。 

\(\rm{(2)}\) 工业次氯酸钠溶液中含有氯酸钠会影响所得肼的产品质量。测定次氯酸钠样品中的氯酸钠含量的方法如下：取\(\rm{10.00 mL}\)碱性\(\rm{NaClO}\)溶液试样，加入过量\(\rm{H_{2}O_{2}}\)，将次氯酸钠完全还原\(\rm{(ClO_{3}^{\mathrm{{-}}}}\)在酸性条件下具有强氧化性，但碱性条件下几乎无氧化性\(\rm{)}\)，加热煮沸，冷却至室温，加入硫酸至酸性，再加入\(\rm{0.100 0 mol·L^{-1}}\)硫酸亚铁标准溶液\(\rm{30.00 mL}\)，充分反应后，用\(\rm{0.010 00 mol·L^{-1}}\)酸性\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液滴定至终点\(\rm{(Cr_{2}O_{7}^{2\mathrm{{-}}}}\)被还原为\(\rm{Cr^{3+})}\)，消耗该溶液\(\rm{20.00 mL}\)。

\(\rm{①H_{2}O_{2}}\)与次氯酸钠反应的离子方程式为________________。 

\(\rm{②}\)实验中加热煮沸的目的是______________。 

\(\rm{③}\)计算样品中\(\rm{NaClO_{3}}\)的含量\(\rm{(}\)以\(\rm{g·L^{-1}}\)表示\(\rm{)(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

天津港“\(\rm{8.12}\)”爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻污染．
资料：氰化钠化学式\(\rm{NaCN(C}\)元素\(\rm{+2}\)价，\(\rm{N}\)元素\(\rm{-3}\)价\(\rm{)}\)，白色结晶颗粒、易潮解、有微弱的苦杏仁气味、剧毒、易溶于水、易水解生成氰化氢、水溶液呈碱性．
\(\rm{(1)}\)氰化钠\(\rm{(NaCN)}\)溶液呈碱性，其原因是______________________________\(\rm{(}\)用离子方程式解释\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)“\(\rm{8.12}\)”爆炸事故后，当地政府组织群众用双氧水喷洒，用双氧水处理\(\rm{NaCN}\)产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式_____________________________________．
某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放．
【实验一】实验室通过如图所示装置制备\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)．

​
\(\rm{(3)}\)图\(\rm{b}\)装置的作用是_______________．
\(\rm{(4)}\)实验结束后，在\(\rm{e}\)处最好连接盛___________________\(\rm{(}\)选填“\(\rm{NaOH}\)溶液”、“水”、“\(\rm{CCl_{4}}\)”中任一种\(\rm{)}\)的注射器，再关闭\(\rm{K_{2}}\)打开\(\rm{K_{1}}\)，防止拆除装置时污染空气．
【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量\(\rm{.}\)已知：
\(\rm{①}\)废水中氰化钠的最高排放标准为\(\rm{0.50mg/L}\)．
\(\rm{②Ag^{+}+2CN^{-}═[Ag(CN)_{2}]^{-}}\)，\(\rm{Ag^{+}+I^{-}═AgI↓}\)，\(\rm{AgI}\)呈黄色，且\(\rm{CN}\) \(\rm{{\,\!}^{-}}\)优先与\(\rm{Ag^{+}}\)反应．
实验如下：取\(\rm{25.00mL}\)处理后的氰化钠废水于锥形瓶中并滴加几滴\(\rm{KI}\)溶液作指示剂，用\(\rm{1.000×10^{-4}mol/L}\)的标准\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液滴定，消耗\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液的体积为\(\rm{2.50mL}\)．
\(\rm{(5)}\)滴定终点的判断方法是_____________________          

\(\rm{(6)}\)处理后的废水中氰化钠的含量为___________\(\rm{mg/L}\)．

向\(\rm{100 mL 3 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液中缓慢通入一定量的\(\rm{CO_{2}}\)，充分反应，测得最后溶液的\(\rm{pH > 7}\)。

\(\rm{(1)}\)此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是________________________________；如果是多种成分，可能是_______________________________。

\(\rm{(2)}\)在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加\(\rm{1 mol·L^{-1}}\)的盐酸，所得气体\(\rm{(}\)不考虑溶解于水\(\rm{)}\)的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

\(\rm{①}\)加入盐酸\(\rm{200 mL}\)之前，无气体产生，写出\(\rm{OA}\)段发生反应的离子方程式______________________________________________。

\(\rm{②}\)产生的\(\rm{CO_{2}}\)在标准状况下的体积为________\(\rm{mL}\)。

\(\rm{③B}\)点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是________\(\rm{mol·L^{-1}(}\)溶液体积的变化忽略不计\(\rm{)}\)。

碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。某工厂以\(\rm{MgCl_{2}(}\)含少量杂质\(\rm{FeCl_{2}}\)、\(\rm{FeCl_{3})}\)为原料制备碳酸镁晶须\(\rm{(MgCO_{3}·H_{2}O)}\)的工艺流程如下：

已知\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)生成氢氧化物沉淀时的\(\rm{pH}\)：

注：\(\rm{Fe(OH)_{2}}\)沉淀呈絮状，不易从溶液中除去。

\(\rm{(1)}\) 写出“氧化”过程中发生的离子反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：________________________________________________。

\(\rm{(2) pH}\)调节的范围为________，滤渣的主要成分为________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\) 操作\(\rm{X}\)包括过滤、洗涤、烘干，证明碳酸镁晶须已经洗涤干净的方法是____________________________________________________。

\(\rm{(4)}\) 水浸后溶液中\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)含量的测定：

\(\rm{①}\) 取水浸后溶液\(\rm{100.00 mL}\)，测得\(\rm{Cl^{-}}\)的浓度为\(\rm{0.455 mol·L^{-1}}\)，向其中缓缓通入氯气使\(\rm{Fe^{2+}}\)恰好完全转化为\(\rm{Fe^{3+}}\)，测得此时溶液中\(\rm{Cl^{-}}\)的浓度为\(\rm{0.460 mol·L^{-1}(}\)溶液体积变化忽略不计\(\rm{)}\)；

\(\rm{②}\) 另取水浸后溶液\(\rm{100.00 mL}\)，向其中加入过量的\(\rm{1 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧，冷却后，称得固体粉末的质量为\(\rm{0.96 g}\)。

试通过计算确定水浸后溶液中\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)的物质的量浓度\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

现有\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)和\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)混合溶液\(\rm{100mL}\)，向其中逐滴加入\(\rm{0.2 mol·L^{-1}}\)的 \(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液，并不断搅拌，使反应充分进行。\(\rm{(}\)忽略混合过程中的体积变化\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)当加入\(\rm{50 mLBa(OH)_{2}}\)溶液时，所得溶液中的溶质是          ，其物质的量浓度为          \(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{(2)}\)当溶液中沉淀量达到最大时，所加\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液的体积为           \(\rm{mL}\)，所得溶液中溶质为          ，则该溶质物质的量浓度为          \(\rm{mol·L^{-1}}\)

铬是用途广泛的金属，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水。

还原沉淀法是处理含和工业废水的一种常用方法，其工艺流程如下图所示：

其中第\(\rm{①}\)步存在平衡：。

\(\rm{(1)}\)若平衡体系中，\(\rm{pH=0}\)时溶液显________色。

\(\rm{(2)}\)以石墨为电极，电解\(\rm{Na_{2}CrO_{4}}\)制备\(\rm{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}\)的装置如图所示。

\(\rm{a}\)极的名称是________，与\(\rm{b}\)极直接相连一极的反应式为________。

\(\rm{(3)}\)写出第\(\rm{②}\)步反应的离子方程式：________。向第\(\rm{②}\)步反应后的溶液中加入一定量烧碱，若溶液中\(\rm{c(Fe^{3+})=2.0×10^{-12}mol·L^{-1}}\)，则溶液中\(\rm{c(Cr^{3+})=}\)________\(\rm{mol·L^{-1}(}\)已知：\(\rm{K_{sp}[Fe(OH)_{3}]=4.0×10^{-38}mol·L^{-1}}\)，\(\rm{K_{sp}[Cr(OH)_{3}]=6.0×10^{-31}mol·L^{-1})}\)。