金属钛\(\rm{( Ti)}\)被誉为\(\rm{21}\)世纪金属，其单质和化合物具有广泛的应用价值。请回答下列问题：

\(\rm{(1) Ti}\)的基态原子电子排布式为\(\rm{[Ar] }\)__________；

\(\rm{(2)}\)含\(\rm{Ti^{3+}}\)的配合物的化学式为\(\rm{[TiCl(H_{2}O)_{5}]Cl_{2}⋅H_{2}O}\)，其配离子中含有的化学键类型是___，\(\rm{1mol}\)该配合物中含有的\(\rm{σ}\)键数目是___\(\rm{;}\)

\(\rm{(3)}\)纳米\(\rm{TiO_{2}}\)是一种应用广泛的催化剂，纳米\(\rm{TiO_{2}}\)催化的一个实例如图\(\rm{1}\)所示。化合物甲的分子中采取\(\rm{sp^{2}}\)方式杂化的碳原子有____个，化合物乙中采取\(\rm{sp^{3}}\)方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为_______；

\(\rm{(4)}\)人工氮化钛晶体的晶胞与\(\rm{NaCl}\)晶胞相似，如图\(\rm{2}\)所示。

\(\rm{①}\)该晶体中与\(\rm{Ti}\)原子距离最近且相等的\(\rm{Ti}\)原子有____个，与\(\rm{Ti}\)原子距离最近且相等的\(\rm{N}\)原子有____个，这几个\(\rm{N}\)原子构成的空间形状是________________ 。

\(\rm{②}\)该晶胞中 \(\rm{N}\)、\(\rm{Ti}\)之间的最近距离为 \(\rm{a pm}\)，则该氮化钛的密度为______ \(\rm{g·m^{-3}(N_{A}}\) 为阿伏加德罗常数的值，只列计算式\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)该晶体的熔点高于 \(\rm{NaC1}\)晶体的熔点，其原因是 _______________________ 。

Ⅰ\(\rm{.}\)氢、碳、氮都是重要的非金属元素，它们的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有重要的应用。资料表明\(\rm{[Zn(CN)_{4}]^{2-}}\)在水溶液中与\(\rm{HCHO}\)发生如下反应：

\(\rm{4HCHO+[Zn(CN)_{4}]^{2-}+4H^{+}+4H_{2}O=}\) \(\rm{[Zn(H_{2}O)_{4}]^{2+}+4HOCH_{2}CN}\)

\(\rm{(1) Zn^{2+}}\)基态核外电子排布式为                 。\(\rm{Zn}\)在周期表中的位置是                  \(\rm{1 mol HCHO}\)分子中含有\(\rm{σ}\)键的物质的量为       \(\rm{mol}\)。

\(\rm{(2) HOCH_{2}CN}\)分子中碳原子轨道的杂化类型          。与\(\rm{H_{2}O}\)分子互为等电子体的阴离子为__       。

\(\rm{(3) [Zn(CN)_{4}]^{2-}}\)中\(\rm{Zn^{2+}}\)与\(\rm{CN^{-}}\)的\(\rm{C}\)原子形成配位键，不考虑空间构型，\(\rm{[Zn(CN)_{4}]^{2-}}\)的结构可用示意图表示为                 。

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{HCO_{3}^{-}(}\)碳酸氢根离子\(\rm{)}\)在水溶液中可通过氢键成为二聚体\(\rm{(}\)八元环结构\(\rm{)}\)，试画出该二聚体的结构式：                                。

Ⅱ\(\rm{.}\)由原子序数由小到大的\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种元素构成某配位化合物\(\rm{X}\)，其原子个数比为\(\rm{14∶4∶5∶1∶1}\)。其中\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)元素同主族且原子序数\(\rm{D}\)为\(\rm{C}\)的二倍，\(\rm{E}\)元素的外围电子排布为

\(\rm{(}\)\(\rm{n}\)\(\rm{-1)d}\)\(\rm{{\,\!}^{n}}\)\(\rm{{\,\!}^{+6}}\)\(\rm{n}\)\(\rm{s^{1}}\)，回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)该配位化合物\(\rm{X}\)的化学式为________。

\(\rm{(2) C}\)元素可与\(\rm{A}\)元素形成两种常见的液态化合物，其原子个数比分别为\(\rm{1∶1}\)和\(\rm{1∶2}\)，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为为                                                  。

\(\rm{(3) A}\)元素与\(\rm{E}\)元素可形成一种红色离子化合物\(\rm{Y}\)，其原子个数比为\(\rm{1∶1}\)，该化合物\(\rm{Y}\)可与稀硝酸反应，生成一种蓝色溶液和两种无色气体\(\rm{(}\)其中一种为\(\rm{A}\)元素的单质\(\rm{)}\)，写出该反应的化学方程式_____________                          。

\(\rm{(4) E}\)的单质晶体中原子通常采用的堆积方式是下图中的        \(\rm{(}\)填写“甲”、“乙”或“丙”\(\rm{)}\)。配位数是         空间利用率是           

设\(\rm{N_{A}}\)为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

\(\rm{N_{A}}\)为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是\(\rm{(}\)     \(\rm{)}\)

下列关于\(\rm{N_{A}}\)的说法正确的是                  (    )

铁元素和碳元素形成的单质及化合物在生产、生活中有广泛的用途，请回答下列问题：

\(\rm{(1)(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}\) \(\rm{⋅ 6H_{2}O}\)晶体中，其阴离子的空间构型为____________________。写出一种与\(\rm{H_{2}O}\)互为等电子体的阳离子的化学式：___________________________。

\(\rm{(2)Fe(CO)_{5}}\)可用作催化剂等\(\rm{{\,\!}_{.}}\)其分子中\(\rm{σ}\)键和\(\rm{π}\)键的数目之比为______________。

\(\rm{(3)1 183 K}\)以下纯铁晶体的基本结构单元如图\(\rm{1}\)所示，\(\rm{1 183 K}\)以上转变为图\(\rm{2}\)所示结构的基本结构单元，在两种晶体中\(\rm{1183K}\)以下的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为____个；在\(\rm{1 183 K}\)以上的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为______个。

\(\rm{(4)}\)石墨晶体由层状石墨“分子”按\(\rm{ABAB}\)方式堆积而成，如右图\(\rm{(a)}\)所示，并给出了一个石墨的六方晶胞如图\(\rm{(b)}\)所示。

\(\rm{①}\)每个晶胞中的碳原子个数为_________；

\(\rm{②}\)石墨可用作锂离子电池的负极材料，若\(\rm{Li^{+}}\)嵌入石墨的\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)层间，导致石墨的层堆积方式发生改变，形成化学式为\(\rm{LiC_{6}}\)的嵌入化合物。在\(\rm{LiC_{6}}\)中，\(\rm{Li^{+}}\)与相邻石墨六元环的作用力______    \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{A}\)共价键    \(\rm{B}\) 氢键   \(\rm{C}\) 离子键    \(\rm{D}\) 范德华力

\(\rm{③}\)某石墨嵌入化合物每个六元环都对应一个\(\rm{Li^{+}}\)，写出它的化学式______。