经\(\rm{X}\)射线衍射测得化合物\(\rm{R[(N}\)\(\rm{{\,\!}_{5}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{6}}\)\(\rm{(H}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{O)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{Cl]}\)的晶体结构，其局部结构如图所示。

\(\rm{(1)}\)从结构角度分析，\(\rm{R}\)中两种阳离子的相同之处为______________，不同之处为________。\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)

A.中心原子的杂化轨道类型

B.中心原子的价层电子对数

C.立体结构

D.共价键类型

\(\rm{(2)R}\)中阴离子\(\rm{N}\)\(\rm{\rlap{_{5}}{^{-}}}\)中的\(\rm{σ}\)键总数为________个。分子中的大\(\rm{π}\)键可用符号\(\rm{П}\)\(\rm{\rlap{_{m}}{^{n}}}\)表示，其中\(\rm{m}\)代表参与形成大\(\rm{π}\)键的原子数，\(\rm{n}\)代表参与形成大\(\rm{π}\)键的电子数\(\rm{(}\)如苯分子中的大\(\rm{π}\)键可表示为\(\rm{П}\)\(\rm{\rlap{_{6}}{^{6}}}\)\(\rm{)}\)，则\(\rm{N}\)\(\rm{\rlap{_{5}}{^{-}}}\)中的大\(\rm{π}\)键应表示为____________。

​\(\rm{(3)}\)图中虚线代表氢键，其表示式为\(\rm{(NH}\)\(\rm{\rlap{_{4}}{^{+}}}\)\(\rm{)N—H…Cl}\)、________、________。

钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为：

\(\rm{2M{n}^{2+}+5{S}_{2}O_{8}^{2-}+8{H}_{2}O \xrightarrow[]{M{g}^{+}}2MnO_{4}^{-}+10SO_{4}^{2-}+16{H}^{+} }\)

\(\rm{(1)}\)基态二价锰离子的核外电子排布式为________________________________________。___________________________

\(\rm{(2)}\)上述反应涉及的元素属于同主族元素，其第一电离能由大到小的顺序为_________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{H_{2.}S_{2}O_{8}}\)的结构如图。 

  \(\rm{①H_{2.}S_{2}O_{8}}\)硫原子的轨道杂化方式为____________；_______________________________________    

\(\rm{②}\)上述反应中被还原的元素为________________ ；

  \(\rm{③}\)上述反应每生成\(\rm{1 mol MnO_{4}^{-}}\)，\(\rm{S_{2}O_{8}^{2-}}\)断裂的共价键类型____________\(\rm{(}\)“极性键”或“非极性键”\(\rm{)}\)；同时\(\rm{S_{2}O_{8}^{2-}}\)中断裂的共价键数目为____________ ；

\(\rm{(4)}\)一定条件下，水分子间可通过\(\rm{O}\)一\(\rm{H…O}\)氢键将从\(\rm{H_{2}O}\)分子结合成三维骨架结构，其中的多面体孔穴中可包容气体小分子，形成笼形水合包合物晶体。

\(\rm{①}\)下图是一种由水分子构成的正十二面体骨架\(\rm{(}\)“\(\rm{o}\)”表示水分子\(\rm{)}\)，其包含的氢键数为__________\(\rm{;}\)

\(\rm{②}\)实验测得冰中氢键的作用能为\(\rm{18.8 kJ·mol^{-1}}\)，而冰的熔化热为\(\rm{5.0kJ·mol^{-1}}\)，其原因可能是______________________________。

已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种元素的原子序数依次增大，其中\(\rm{A}\)原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；\(\rm{B}\)原子核外电子有\(\rm{6}\)种不同的运动状态；\(\rm{D}\)原子\(\rm{L}\)层上有\(\rm{2}\)对成对电子；\(\rm{E^{{+}}}\)离子核外有\(\rm{3}\)层电子且\(\rm{M}\)层\(\rm{3d}\)轨道电子全充满。请回答下列问题：   

\(\rm{(1)E^{{+}}}\)的核外电子排布式为____________________________。

\(\rm{(2)C}\)、\(\rm{D}\)三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_____\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，其原因是___________________________________。

\(\rm{D{.}}\)比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目 

\(\rm{(4)}\)只含\(\rm{C}\)、\(\rm{A}\)两元素的离子化合物，其电子式为_________，它的晶体中含有多种化学键，但一定含有的化学键是_________\(\rm{(}\)填选项序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{A{.}}\)极性键        \(\rm{B{.}}\)非极性键           \(\rm{C{.}}\)离子键        \(\rm{D{.}}\)金属键

\(\rm{(5)B_{2}A_{4}}\)是重要的基本石油化工原料，\(\rm{1molB_{2}A_{4}}\)分子中含\(\rm{δ}\)键______\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(1)1mol}\)分子中，碳原子间的\(\rm{σ}\)键数目为____________，

\(\rm{(2)}\)分子中采用\(\rm{sp^{3}}\)杂化的原子共有___________个。

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{(CN)_{2}}\)是直线型分子，并有对称性，则\(\rm{(CN)_{2}}\)中\(\rm{π}\)键和\(\rm{σ}\)键的个数比为______，六氰合亚铁离子\(\rm{[Fe(CN)_{6}]^{4-}}\)的配体\(\rm{CN^{-}}\)中\(\rm{C}\)原子杂化轨道类型是______．

\(\rm{(4)}\)石墨烯可看作将石墨的层状结构一层一层地剥开得到的单层碳原子层晶体\(\rm{.}\)理论上\(\rm{6g}\)石墨烯中有________个六元碳环．

血红蛋白是高等生物体内负责运载氧的一种蛋白质\(\rm{(}\)缩写为\(\rm{HB}\)或\(\rm{HGB).}\)与正常血红蛋白相比，硫血红蛋白不能与氧呈可逆的结合\(\rm{.}\)因此失去携带氧的能力\(\rm{.}\)如图\(\rm{1}\)所示为硫血红蛋白的结构\(\rm{.}\) 请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)硫血红蛋白所含非金属元素中，电负性最大的是               ，第一电离能最大的是                  ．

\(\rm{(2)}\)根据等电子体原理推断\(\rm{CS_{2}}\)是               分子\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{).}\)浓硫酸黏度较大的原因是                                                         

\(\rm{(3)}\)硫血红蛋白中\(\rm{C}\)原子的杂化方式为                       ．

\(\rm{②SO_{3}}\)分子中，中心原子的价层电子对数为                 ，杂化方式为          杂化，分子的立体构型为                 ，是                    分子\(\rm{(}\)填极性或非极性\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)}\)过渡元素铁可形成多种配合物，如：\(\rm{[Fe(CN)_{6}]^{4-}}\)、\(\rm{Fe(SCN)_{3}}\)等\(\rm{.}\)

\(\rm{①}\)基态亚铁离子核外电子排布式为                              ．

\(\rm{②}\)与\(\rm{CN^{-}}\)互为等电子体的一种分子为                 \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；\(\rm{1molFe(CN)_{6}^{3-}}\)中含有\(\rm{σ}\)键的数目为                             \(\rm{.}\) 

\(\rm{③}\)检验\(\rm{Fe^{2+}}\)的离子方程为                                  ．

氯化硼\(\rm{(BN)}\)晶体是一种新型无机合成材料。用硼砂\(\rm{(Na_{2}B_{4}O_{7})}\)和尿素反应可以得到氮化硼：\(\rm{Na_{2}B_{4}O_{7}+ 2CO(NH_{2})_{2}=4BN+Na_{2}O +4H_{2}O+2CO_{2}↑}\)，根据要求回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)组成反应物的所有元素中，第一电离能最大的是___________________。

\(\rm{(2)}\)尿素分子\(\rm{( \underset{O}{\overset{{H}_{2}NCN{H}_{2}}{/\!/}} )}\)中\(\rm{π }\)键与\(\rm{σ }\)键数目之比为__________；尿素分子中处于同一平面的原子最多有_______个。

答：________________\(\rm{(}\)填\(\rm{1}\)种\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)图示“超分子”的纵轴方向有一“通道”。直链烷烃分子刚好能进人通道，并形成“超分子”的包台物；支链烷烃因含有测链，空间体积较大而无法进入“通道”。利用这一性质可以实现直链烷烃和支链烷烃的分离。

\(\rm{①}\)直链烷烃分子能进人通道时，通过什么作用力与“超分子”结合，从而形成“超分子”包合物\(\rm{?}\)答：___________________。

\(\rm{②}\)下列物质可以通过尿素“超分子”进行分离的是____________。

A.乙烷和丁烷\(\rm{B.}\)丁烷和异丁烷\(\rm{C.}\)异戊烷和新戊烷\(\rm{D.}\)氯化钠和氯化钾

\(\rm{(5)BN}\)晶体有\(\rm{a}\)、\(\rm{B}\)两种类型，且\(\rm{a—BN}\)结构与石墨相似、\(\rm{B—BN}\)结构与金刚石相似。

\(\rm{①a}\)一\(\rm{BN}\)晶体中\(\rm{N}\)原子杂化方式是____________________；

\(\rm{②B—BN}\)晶体中，每个硼原予形成________个共价键。这些共价键中，有________个为配位键。

\(\rm{[Zn(CN)_{4}]^{2-}}\)在水溶液中与\(\rm{HCHO}\)发生如下反应：

\(\rm{4HCHO+[Zn(CN)_{4}]^{2-}+4H^{+\;}+4H_{2}O═[Zn(H_{2}O)_{4}]^{2+}+ 4HOCH_{2}CN}\)

\(\rm{(1)1mol HCHO}\)分子中含有\(\rm{σ}\)键的数目为 ______           。

\(\rm{(2)HOCH_{2}CN}\)分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是                      。

\(\rm{(3)}\)与\(\rm{H_{2}O}\)分子互为等电子体的分子为                \(\rm{(}\)任写一种\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)[Zn(CN)_{4}]^{2-}}\)中\(\rm{Zn^{2+}}\)与\(\rm{CN^{-}}\)的\(\rm{C}\)原子形成配位键，不考虑空间构型，\(\rm{[Zn(CN)_{4}]^{2-}}\)的结构可用示意图表示为                            。

\(\rm{(5)Zn}\)在周期表中的位置为                  。

\(\rm{(1)}\)某同学画出了硅原子基态的核外电子排布图如下图，该电子排布违背了      原理。

\(\rm{(2)K_{3}[Fe(CN)_{6}]}\)晶体中\(\rm{Fe^{3+}}\)与\(\rm{CN^{-}}\)之间化学键类型为____键。

\(\rm{(3)}\)基态氮原子中的原子轨道形状有_______________种。

\(\rm{(4)PM2.5}\)富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染\(\rm{.}\)光化学烟雾中含有\(\rm{NO_{x}}\)、\(\rm{O_{3}}\)、\(\rm{CH_{2}=CHCHO}\)、\(\rm{HCOOH}\)、等二次污染物。

\(\rm{①N_{2}O}\)结构式可表示为\(\rm{N=N=O}\)，\(\rm{N_{2}O}\)中中心氮原子的杂化轨道类型为________，\(\rm{l mol PAN}\)中含\(\rm{σ}\)键数目为___________。

\(\rm{②}\)测定大气中\(\rm{PM2.5}\)的浓度方法之一是\(\rm{β-}\)射线吸收法，\(\rm{β-}\)射线放射源可用\(\rm{{\,\!}^{85}Kr}\)。\(\rm{Kr}\)晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个\(\rm{Kr}\)原子相紧邻的\(\rm{Kr}\)原子有\(\rm{m}\)个\(\rm{.}\)晶胞中含\(\rm{Kr}\)原子为\(\rm{n}\)个，则\(\rm{\dfrac{m}{n}=}\) _______\(\rm{(}\)填数字\(\rm{)}\)。已知\(\rm{Kr}\)晶体的密度为\(\rm{ρg/cm^{3}}\)，，摩尔质量为\(\rm{Mg/mol}\)。阿伏加德罗常数用\(\rm{N_{A}}\)表示，列式表示\(\rm{Kr}\)晶胞参数\(\rm{α=}\)_________\(\rm{nm}\)。

\(\rm{(5)}\)某配合物的化学式为\(\rm{CoCl_{3}·4NH_{3}}\)， 内界为正八面体构型配离子。\(\rm{0.1 mol}\)该化合物溶于水中，加入过量\(\rm{AgNO_{3}}\)，有\(\rm{14.35g}\) 白色沉淀生成。则它的中心离子价电子排布式为____________，內界可能的结构有__________种。

\(\rm{(CN)_{2}}\)、\(\rm{(OCN)_{2}}\)、\(\rm{(SCN)_{2}}\)等被称为拟卤素，可分别由\(\rm{CN^{-}}\)、\(\rm{OCN^{-}}\)、\(\rm{SCN^{-}}\)等氧化得到。回答下列问题：

\(\rm{(1)N}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{S}\)的第一电离能由大到小的顺序为        。

\(\rm{(2)}\)写出两种结构与\(\rm{OCN^{-}}\)相似的三原子分子        、         \(\rm{(}\)填分子式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)Fe_{4}[Fe(CN)_{6}]_{3}}\)是较早发现的\(\rm{CN^{-}}\)配合物，其中铁元素呈现两种不同的价态。配离子的中心原子核外电子排布式为            。

\(\rm{(4)(CN)_{2}}\)在一定条件下氢化可以得到乙二胺\(\rm{(H_{2}NCH_{2}CH_{2}NH_{2})}\)。

\(\rm{①(CN)_{2}}\)的空间构型为            ，其中\(\rm{C}\)原子的轨道杂化方式为          ；\(\rm{1mol (CN)_{2}}\)中含有\(\rm{π}\)键的数目为        。

\(\rm{②}\)乙二胺\(\rm{(H_{2}NCH_{2}CH_{2}NH_{2})}\)和三甲胺\(\rm{[(CH_{3})_{3}N]}\)中沸点较高的是：           ，判断的依据是：           。

\(\rm{(5)CN^{-}}\)配合物用于黄金冶炼。金的立方晶胞结构如图所示。晶体中每个\(\rm{Au}\)原子周围紧邻等距的\(\rm{Au}\)原子有            个；晶胞中\(\rm{Au}\)原子的体积占晶胞体积的百分率为        。\(\rm{(}\)计算结果保留\(\rm{2}\)位有效数字\(\rm{)}\)。