优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          共50条信息

            • 1．

              \(\rm{KIO_{3}}\)是一种无色易溶于水的晶体，医药上可作防治地方性甲状腺肿大的药剂，目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：

              \(\rm{(1)}\)检验“含碘废水”中含有的单质\(\rm{I_{2}}\)，常用的试剂是_________。

              \(\rm{(2)}\)进行“过滤\(\rm{1}\)”时，需同时对\(\rm{CuI}\)沉淀进行洗涤。在洗涤过滤滤液中可通过滴加_________盐溶液来检验其是否已洗涤干净。

              \(\rm{(3)}\)“滤渣\(\rm{2}\)”的成分为_________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(4)}\)“制\(\rm{KI}\)”时，发生反应的化学方程式为______________________________________。

              \(\rm{(5)}\)江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为\(\rm{25 mg(}\)波动范围为\(\rm{18～33 mg·kg^{-1})}\)。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取\(\rm{4.000 g}\)市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量\(\rm{KI}\)及稀硫酸；充分反应后，再加入\(\rm{12.00 mL 6.000×10^{-4} mol·L^{-1} Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液，与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为\(\rm{KIO_{3}+5KI+3H_{2}SO_{4}═3K_{2}SO_{4}+3I_{2}+3H_{2}O}\)；\(\rm{{I}_{2}+2{S}_{2}O_{3}^{2−}=2{I}^{−}+{S}_{4}O_{6}^{2−} }\)。

              \(\rm{①}\)计算该食盐试样中碘元素的含量\(\rm{(}\)单位\(\rm{mg·kg^{-1}}\)，写出计算过程\(\rm{)}\)；

              \(\rm{②}\)该食盐试样是否符合江苏食用加碘盐新标准，并说明判断依据。

              难度：较难
              解析 收藏 试题篮
            • 2． 目前世界上\(\rm{60\%}\)的镁是从海水提取的，海水中镁主要以氯化镁形式存在。提镁的主要流程如下：

              请回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)在海水中加入石灰乳生成氢氧化镁的化学方程式为                    。
              \(\rm{(2)}\)操作\(\rm{A}\)是                      ，试剂\(\rm{a}\)是                       。
              \(\rm{(3)}\)无水\(\rm{MgCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)制取\(\rm{Mg}\)的化学方程式是________。
              \(\rm{(4)}\)副产物氯气可以用于生产氯乙烯，氯乙烯\(\rm{(CH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{=CHCl)}\)可用于合成聚氯乙烯，该反应的类型是                    。

              ​\(\rm{(5)}\) 已知海水中镁的含量约为\(\rm{0.05 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，若上述流程中有\(\rm{20\%}\)的镁损失，理论上\(\rm{1}\)吨海水可以可以冶炼得到                   \(\rm{g}\)镁单质\(\rm{(}\)海水密度为\(\rm{1.025 g/cm}\)\(\rm{{\,\!}^{3}}\)\(\rm{)}\)。

              难度：较难
              解析 收藏 试题篮
            • 3． 氯化亚砜\(\rm{(SOCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)}\)是一种液态化合物，沸点为\(\rm{77 ℃}\)，在农药、制药行业中用途广泛。\(\rm{SOCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)遇水剧烈反应，产生白雾和带有刺激性气味的气体。实验室合成\(\rm{SOCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的原理为\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+SCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{═2SOCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，部分装置如图所示。

              回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)实验室制取\(\rm{SOCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)时，所选仪器的连接顺序是\(\rm{⑥→}\)________\(\rm{→①②←}\)________\(\rm{(}\)某些仪器可以多次使用\(\rm{)}\)。
              \(\rm{(2)}\)冷凝管口\(\rm{③}\)是________\(\rm{(}\)填“进水”或“出水”\(\rm{)}\)口，冷凝管上连接干燥管的作用是____________________________________________________________。
              \(\rm{(3)}\)本实验中制取\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的离子方程式为___________________________________。\(\rm{SOCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)与水反应的化学方程式为__________________________________________。
              \(\rm{(4)}\)已知\(\rm{SCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的沸点为\(\rm{50 ℃}\)。实验结束后，将三颈烧瓶中的混合物分离开的实验操作名称是________。若反应中消耗的\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的体积为\(\rm{896 mL(}\)已转化为标准状况，且\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)足量\(\rm{)}\)，最后得到纯净的\(\rm{SOCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) \(\rm{6.76 g}\)，则\(\rm{SOCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的产率为________\(\rm{(}\)保留两位有效数字\(\rm{)}\)。
              \(\rm{(5)}\)取少量三颈烧瓶中充分反应后的液体，加入足量\(\rm{NaOH}\)溶液，振荡、静置得到无色溶液，检验溶液中存在\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)的方法是______________________________。
              难度：较难
              解析 收藏 试题篮
            • 4．

              无水\(\rm{{AlC}l_{3}}\)是一种重要的化工原料，某课外探究小组尝试制取无水\(\rm{{AlC}l_{3}}\)。

              查阅资料获得下列信息：无水\(\rm{{AlC}l_{3}}\)在\(\rm{178{℃}}\)升华，极易潮解，遇到水蒸气会产生白色烟雾。
              探究一：无水\(\rm{{AlC}l_{3}}\)的实验室制备
                 利用下图装置，用干燥、纯净的氯气在加热条件下与铝粉\(\rm{(}\)已除去氧化膜\(\rm{)}\)反应制取无水\(\rm{{AlC}l_{3}{。}}\)供选择的药品：\(\rm{①}\)铝粉 \(\rm{②}\) 浓硫酸  \(\rm{③}\)稀盐酸  \(\rm{④}\)饱和食盐水 \(\rm{⑤}\)二氧化锰粉末  \(\rm{⑥}\)无水氯化钙  \(\rm{⑦}\)稀硫酸\(\rm{⑧}\) 浓盐酸  \(\rm{⑨}\)氢氧化钠溶液


                                    
              \(\rm{(1)}\)写出装置\(\rm{A}\)中发生反应的化学方程式 ______
              \(\rm{(2)}\)实验开始前，先检查装置气密性，然后装入药品，接下来的步骤依次是 ______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)
                \(\rm{a.}\)加热\(\rm{D}\)中硬质玻璃管         \(\rm{b.}\)往\(\rm{A}\)烧瓶中加入液体           \(\rm{c.}\)点燃\(\rm{A}\)中的酒精灯
              \(\rm{(3)}\)上述供选药品中本实验无需用到的是 _____\(\rm{\_(}\)填数字序号\(\rm{)}\)
              \(\rm{(4)}\)写出无水氯化铝与水蒸气反应的化学方程式 ______
              探究二： 无水\(\rm{{AlC}l_{3}}\)的含量测定及结果分析
                  取\(\rm{D}\)中反应后所得固体\(\rm{2{.}0g}\)，与足量氢氧化钠溶液反应，测定生成气体的体积\(\rm{(}\)体积均换算成标准状况\(\rm{)}\)，重复测定三次，数据如下：

               

              第一次实验

              第二次实验

              第三次实验

              \(\rm{D}\)中固体用量

              \(\rm{2{.}0g}\)

              \(\rm{2{.}0g}\)

              \(\rm{2{.}0g}\)

              氢气的体积

              \(\rm{334{.}5mL}\)

              \(\rm{336{.}0mL}\)

              \(\rm{337{.}5mL}\)

              \(\rm{(5)}\)根据表中数据，计算所得固体中无水\(\rm{{AlC}l_{3}}\)的质量分数 ______  
              \(\rm{(6)}\)假设所有的实验操作均正确，有同学认为测得的无水\(\rm{{AlC}l_{3}}\)的质量分数偏低，你认为可能的原因有 ______________________________     
              难度：较难
              解析 收藏 试题篮
            • 5．

              \(\rm{(1)}\)配平氧化还原反应方程式：

                 \(\rm{\begin{matrix} & {{C}_{2}}O_{4}^{2-}+\_\_\_\_\_\_\_\_MnO_{4}^{-}+\_\_\_\_\_\_\_\_{{H}^{+}}\underline{\underline{\ \ \ \ \ \ }}\_\_\_\_\_\_\_\_C{{O}_{2}}\uparrow +\_\_\_\_\_\_\_\_ \\ & M{{n}^{2+}}+\_\_\_\_\_\_\_\_{{H}_{2}}O \\ \end{matrix}}\)

                  \(\rm{(2)}\)称取\(\rm{6.0g}\)含\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}·2H_{2}O}\)、\(\rm{KHC_{2}O_{4}}\)和\(\rm{K_{2}SO_{4}}\)的试样，加水溶解，配成\(\rm{250mL}\)溶液。量取两份此溶液各\(\rm{25mL}\)，分别置于两个锥形瓶中。

                  \(\rm{①}\)第一份溶液中加入酚酞试液，滴加\(\rm{0.25mol·L^{-1} NaOH}\)溶液至\(\rm{20mL}\)时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的\(\rm{H^{+}}\)的总物质的量为________\(\rm{mol}\)。

                  \(\rm{②}\)第二份溶液中滴加\(\rm{0.10mol·L^{-1}}\)的酸性高锰酸钾溶液。

                  \(\rm{A.KMnO_{4}}\)溶液在滴定过程中作________\(\rm{(}\)填“氧化剂”或“还原剂”\(\rm{)}\)，该滴定过程________，\(\rm{(}\)填“需要”或“不需要”\(\rm{)}\)另加指示剂。滴至\(\rm{16mL}\)时反应完全，此时溶液颜色由________变为________。

                  \(\rm{B.}\)若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果________\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。

                  \(\rm{C.}\)若在达到滴定终点时俯视读数，则所得结果________\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。

                  \(\rm{③}\)原试样中\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}·2H_{2}O}\)的质量分数为________，\(\rm{KHC_{2}O_{4}}\)的质量分数为________。

              难度：较难
              解析 收藏 试题篮
            • 6． \(\rm{KIO_{3}}\)是一种无色易溶于水的晶体，医药上可作防治地方甲状腺肿的药剂，目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：

              \(\rm{(1)}\)检验“含碘废水”中含有的单质\(\rm{I_{2}}\)，常用的试剂是                 。

              \(\rm{(2)}\)进行“过滤\(\rm{1}\)”时，需同时对\(\rm{CuI}\)沉淀进行洗涤。在洗涤过滤滤液中可通过滴加           盐溶液来检验其是否已洗涤干净。

              \(\rm{(3)}\)“滤渣\(\rm{2}\)”的成分为                 \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(4)}\)“制\(\rm{KI}\)”时，发生反应的化学方程式为                 。

              \(\rm{(5)}\)江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为\(\rm{25}\)毫克\(\rm{(}\)波动范围为\(\rm{18～33mg/kg)}\)。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取\(\rm{4.000g}\)市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量\(\rm{KI}\)及稀硫酸；充分反应后，再加入\(\rm{12.00mL6.000×10^{-4}mol·L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液，与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为：\(\rm{KIO_{3}+5KI+3H_{2}SO_{4}=3K_{2}SO_{4}+3I_{2}+3H_{2}O}\)；    \(\rm{I_{2}+2S_{2}O_{3}^{2-}=2I^{-} +S_{4}O_{6}^{2-}}\)。算该食盐试样中碘元素的含量\(\rm{(}\)单位\(\rm{mg/kg}\)，写出计算过程\(\rm{)}\)，判断是否符合江苏食用加碘盐新标准。

              难度：较难
              解析 收藏 试题篮
            • 7． 草酸合铁\(\rm{(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)酸钾晶体\(\rm{K_{x}[Fe_{y}(C_{2}O_{4})_{z}]·nH_{2}O}\)可用于摄影和蓝色印刷。为确定其组成，某化学兴趣小组在没有氧气干扰下进行如下实验：
              实验Ⅰ\(\rm{.}\)草酸根含量的测定
              称取\(\rm{0.9820g}\)样品放入锥形瓶中，加入适量稀硫酸和一定量水，加热至\(\rm{343～358 K}\)，用\(\rm{0.2000mol/LKMnO_{4}}\)溶液滴定，滴定过程中草酸根离子转变成\(\rm{CO_{2}}\)逸出反应容器，\(\rm{KMnO_{4}}\)转变成\(\rm{Mn^{2+}}\)。达到滴定终点时，共消耗\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液\(\rm{12.00 ml}\)。
              实验Ⅱ\(\rm{.}\)铁含量的测定
              将上述滴定过草酸根的保留液充分加热，使淡紫红色消失。冷却后，调节溶液\(\rm{pH}\)并加入过量的\(\rm{KI}\)固体，充分反应后调节\(\rm{pH}\)至\(\rm{7}\)左右，滴入几滴淀粉溶液做指示剂，用\(\rm{0.2500mol·L-1 Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液滴定至终点，共消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液\(\rm{8.00 ml}\)。\(\rm{(}\)已知：实验Ⅱ中涉及的部分离子方程式为：\(\rm{I_{2}+2S_{2}O_{3}^{2-}=2I^{-}+S_{4}O_{6}^{2-})}\)
              请根据上述实验回答下列问题
              \(\rm{(1)}\)实验Ⅰ在滴定过程中反应的离子方程式为_________________________
              \(\rm{(2)MnO_{4}^{-}}\)在酸性条件下，加热能分解为\(\rm{O_{2}}\)，同时生成\(\rm{Mn^{2+}}\)。若实验Ⅱ中没有对实验Ⅰ的保留液进行充分加热，则测定的\(\rm{Fe^{3+}}\)的含量将会____\(\rm{(}\)填“偏高”、“偏低” 或“不变”\(\rm{)}\)。
              \(\rm{(3)}\)实验Ⅱ用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象_________________________________________________
              \(\rm{(4)}\)通过计算确定样品晶体的组成\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。
              难度：较难
              解析 收藏 试题篮
            • 8．

              为了比较卤素单质氧化性强弱，可在实验中先制\(\rm{Cl_{2}}\)，并将\(\rm{Cl_{2}}\)依次通入\(\rm{NaBr}\)溶液和\(\rm{KI}\)淀粉溶液中。下图是所示仪器及药品：

                       \(\rm{1}\)                         \(\rm{2}\)                  \(\rm{3}\)           \(\rm{4}\)                      \(\rm{5}\)

                                     

                    \(\rm{KI}\)淀粉溶液     \(\rm{NaBr}\)溶液     \(\rm{NaOH}\)溶液   足量浓盐酸

              请回答：

              \(\rm{(1)}\)若所制气体从左向右流向时，上述各仪器接口的连接顺序为 接 、   接 、   接  、   接 。

              \(\rm{(2)}\)装置\(\rm{3}\)的作用是 ，其反应的化学方程式是      。

              \(\rm{(3)}\)装置\(\rm{1}\)中的现象是 。

               \(\rm{(4)}\)在反应装置中发生反应：\(\rm{MnO_{2}+4HCl(}\)浓\(\rm{)}\) \(\rm{MnCl_{2}+Cl_{2}+2H_{2}O↑}\)。将\(\rm{8.7g}\)的\(\rm{MnO_{2}}\)与足量的浓盐酸反应可制得\(\rm{Cl_{2}}\)的体积为\(\rm{＿＿＿＿＿L(}\)标准状况，\(\rm{MnO_{2}}\)的摩尔质量为\(\rm{87g·mol-1)}\)。

              【实验讨论】

              对上图实验中\(\rm{Cl_{2}}\)的收集，甲乙两同学都选用下图装置，但对连接方式持有不同意见。

              甲同学认为：\(\rm{Cl_{2}}\)气体应从\(\rm{a}\)处通入集气瓶中。

              乙同学认为：\(\rm{Cl_{2}}\)气体应从\(\rm{b}\)处通入集气瓶中。

              你认为\(\rm{＿＿＿＿＿(}\)填“甲”或“乙”\(\rm{)}\)同学的看法是正确的。\(\rm{(}\)已知：同等条件下\(\rm{Cl_{2}}\)的密度大于空气\(\rm{)}\)

              【联系实际】如果要收集干燥氯气的实验装置。装置图       \(\rm{(}\)填“前”或“后”\(\rm{)}\)再放同样的一个洗气瓶，所盛试剂的名称及其作用是_________________________________。

              难度：较难
              解析 收藏 试题篮
            • 9．
              磷的单质和化合物有着重要的应用。磷酸铁\(\rm{(FePO_{4}·2H_{2}O}\)，难溶于水的米白色固体\(\rm{)}\)可用于药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，下列实验可制备磷酸铁。

              \(\rm{(1)}\)称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是          。

              \(\rm{(2)}\)为了使滤液中的\(\rm{Fe^{2+}}\)完全被\(\rm{H_{2}O_{2}}\)氧化，下列实验条件控制正确的是           \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

              A.加入适当过量的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液            \(\rm{B.}\)缓慢滴加\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液并搅拌

              C.加热，使反应在较高温度下进行     \(\rm{D.}\)用氨水调节\(\rm{pH=7}\)

              \(\rm{(3)}\)将一定量的\(\rm{Na_{2}HPO_{4}}\)溶液\(\rm{(}\)溶液显碱性\(\rm{)}\)加入含有\(\rm{Fe^{3+}}\)的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到\(\rm{FePO_{4}·2H_{2}O}\) 。若反应得到的\(\rm{FePO_{4}·2H_{2}O}\)固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为           \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(4)}\)化学反应的能量变化\(\rm{(Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{)}\)与反应物和生成物的键能有关。键能可简单的理解为断开\(\rm{1}\) \(\rm{mol}\) 化学键时所吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：

              化学键

              \(\rm{P-P}\)

              \(\rm{P-O}\)

              \(\rm{O=O}\)

              \(\rm{P=O}\)

              键能\(\rm{/ kJ·mol^{–1}}\)

              \(\rm{197}\)

              \(\rm{360}\)

              \(\rm{499}\)

              \(\rm{X}\)

              已知白磷固体\(\rm{(P_{4}}\)结构如图所示\(\rm{)}\)的燃烧热为\(\rm{2378.0}\)  \(\rm{kJ/mol}\)，白磷完全燃烧的固体产物结构如图所示，则白磷燃烧的热化学方程式为          ；上表中\(\rm{X=}\)            。

              难度：较难
              解析 收藏 试题篮
            • 10．
              按要求填空：

              \(\rm{(1)+3}\)价\(\rm{Co}\)的配合物\(\rm{CoCl_{m}·nNH_{3}}\)，中心原子的配位数为\(\rm{6}\)，若\(\rm{1 mol}\)该配合物与足量\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液反应生成\(\rm{1 mol AgCl}\)沉淀，用配合物形式写出该配合物的化学式____________________。

              \(\rm{(2)}\)研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大磁记录性能越好。离子型氧化物\(\rm{MnO_{2}}\)和\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)及\(\rm{Cr_{2}O_{3}}\)中，磁性最大的是__________。
              \(\rm{(3)}\)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨\(\rm{(}\)如下左图\(\rm{)}\)，每个碳原子通过__________杂化与周围碳原子成键。
                               
              \(\rm{(4)}\)铁元素应用广泛，\(\rm{Fe^{2+}}\)与\(\rm{KCN}\)溶液反应得\(\rm{Fe(CN)_{2}}\)沉淀，当加入过量\(\rm{KCN}\)溶液时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构如上右图。
              \(\rm{①}\)已知\(\rm{CN^{-}}\)与\(\rm{N_{2}}\)结构相似，\(\rm{1molCN^{-}}\)中\(\rm{π}\)键数目为__________。
              \(\rm{②}\)上述沉淀溶解过程的化学方程式为 ________________________________________。

              \(\rm{(5)Na_{2}O}\)晶胞结构如图所示， 晶胞中\(\rm{O}\)原子的配位数为_____________；已知晶胞参数，\(\rm{a=0.566nm}\)，列式计算晶体\(\rm{F}\)的密度\(\rm{(g.cm^{-3})}\) ______________________________。

              难度：较难
              解析 收藏 试题篮
            0/40

            进入组卷