知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
在容积为\(\rm{25 mL}\)的试管内充满\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)的混合气体，将试管倒置于水中，充分反应后：
\(\rm{(1)}\)若无气体剩余，原混合气体中\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)的体积各为多少？
\(\rm{(2)}\)若气体剩余\(\rm{5mL}\)，原混合气体中\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)的体积各为多少？

难度：较难

解析收藏试题篮
2．将标准状况下4.48L的CO₂通入适量的NaOH溶液充分反应后，溶液中生成盐的质量为19.0g．
（1）若要使生成的盐的质量变为25.2g，应继续向溶液中通入标准状况下CO₂______ g．
（2）向生成的19.0g的盐溶液中加入一定量某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的21.2g Na₂CO₃固体．则：
①若只能加入0.05mol某物质，则加入的物质可以是 ______ 或 ______ ．
②若只能加入0.10mol某物质，则加入的物质可以是 ______ 或 ______ ．

难度：较难

解析收藏试题篮
3．
向\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)和\(\rm{NaOH}\)的混合溶液中逐渐通入\(\rm{CO_{2}}\)气体至过量，生成沉淀的物质的量\(\rm{(n)}\)和通入\(\rm{CO_{2}}\)气体的\(\rm{(V)}\) 的关系如图所示，试回答：
\(\rm{(1)0}\)到\(\rm{a}\)点之间的反应的离子方程式 ______
\(\rm{(2)a}\)到\(\rm{b}\)点之间的反应的离子方程式 ______
\(\rm{(3)b}\)点之后的反应的离子方程式 ______
\(\rm{(4)c}\) 点\(\rm{CO_{2}}\)的体积 ______ \(\rm{mL(}\)同温同压下\(\rm{)}\)．
\(\rm{(5)}\)混合溶液中\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)和\(\rm{NaOH}\) 的物质的量之比为 ______ ．

难度：较难

解析收藏试题篮
4．
把\(\rm{5.1g}\)铝镁合金的粉末放入\(\rm{100mL}\)某盐酸中，恰好完全反应得到\(\rm{5.6L}\) \(\rm{H_{2}(}\)标准状况下\(\rm{).}\)试计算：
\(\rm{(1)}\)上述反应过程中，转移电子的物质的量；
\(\rm{(2)}\)该盐酸的物质的量浓度；
\(\rm{(3)}\)该合金中铝的质量分数．

难度：较难

解析收藏试题篮

5．

硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛．
工业上通常用接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿和空气\(\rm{.}\)接触法制硫酸的生产过程大致可分为三个阶段：二氧化硫的制取和净化；二氧化硫转化为三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成\(\rm{.}\)为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气的\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{SO_{3}}\)等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的\(\rm{SO_{2}}\)及\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)和\(\rm{NH_{4}HSO_{4}}\)固体\(\rm{.}\)为了测定测定上述\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)和\(\rm{NH_{4}HSO_{4}}\)固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{50.00mL}\)，加热至\(\rm{120℃}\)左右，使氨气全部逸出\(\rm{[(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)和 \(\rm{NH_{4}HSO_{4}}\)的分解温度均高于\(\rm{200℃]}\)，测得有关实验数据如下\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)：

实验	样品的质量\(\rm{/g}\)	\(\rm{NaOH}\)溶液的体积\(\rm{/mL}\)	氨气的体积\(\rm{/L(}\)标准状况\(\rm{)}\)
\(\rm{1}\)	\(\rm{7.24}\)	\(\rm{50.00}\)	\(\rm{1.792}\)
\(\rm{2}\)	\(\rm{14.48}\)	\(\rm{50.00}\)	\(\rm{3.584}\)
\(\rm{3}\)	\(\rm{21.72}\)	\(\rm{50.00}\)	\(\rm{4.032}\)
\(\rm{4}\)	\(\rm{36.20}\)	\(\rm{50.00}\)	\(\rm{2.240}\)

\(\rm{(1)}\)由\(\rm{1}\)组数据直接推测：\(\rm{1.81g}\)样品进行同样实验时，生成氨气的体积\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)为 ______ L.
\(\rm{(2)}\)试计算该混合物中\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)和 \(\rm{NH_{4}HSO_{4}}\)的物质的量之比为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)求所用\(\rm{NaOH}\)溶液的物质的量浓度．

难度：较难

解析收藏试题篮

6．
已知\(\rm{8}\)\(\rm{g}\)\(\rm{A}\)能与\(\rm{32}\)\(\rm{g}\)\(\rm{B}\)恰好完全反应，生成\(\rm{22}\)\(\rm{g}\)\(\rm{C}\)和一定量\(\rm{D}\)，现将\(\rm{16}\)\(\rm{g}\)\(\rm{A}\)与\(\rm{70}\)\(\rm{g}\)\(\rm{B}\)的混合物充分反应后，生成\(\rm{2}\)\(\rm{mol}\)\(\rm{D}\)和一定量\(\rm{C}\)，则\(\rm{D}\)的摩尔质量为______．

难度：较难

解析收藏试题篮
7．
浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为\(\rm{3.36L(}\)标准状况下\(\rm{)}\)。已知：\(\rm{Cu+2H_{2}SO_{4}(}\)浓\(\rm{) \overset{∆}{=} CuSO_{4}+SO_{2}↑+2H_{2}O}\)。试计算：\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)二氧化硫气体的物质的量是多少？

\(\rm{(2)}\)参加反应的硫酸的物质的量是多少？

\(\rm{(3)}\)将生成的硫酸铜配制成\(\rm{500mL}\)溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？

难度：较难

解析收藏试题篮
8．在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml．计算此气体的相对分子质量．

难度：较难

解析收藏试题篮
9．（2016春•济南校级月考）往NaOH溶液中通入CO₂气体充分反应后，在低压和低温下，小心地将溶液蒸干，得到白色的固体M，通入CO₂的体积V（CO₂）（标准状况）与M的质量W的关系如下图．
（1）A点时，M的化学式为．
（2）C点时，通入CO₂气体的体积为．
（3）B点时，M的组成成分的化学式及其物质的量各是多少？（写出详细解题过程）

难度：较难

解析收藏试题篮
10． 50ml浓H₂SO₄溶液（足量）中加入3.2g Cu，在加热条件下充分反应：
（1）反应消耗的H₂SO₄的物质的量是，生成SO₂的体积为（标准状况下） mL．
（2）若题干中浓硫酸的物质的量浓度为a mol•L^-1，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（H₂SO₄） 0.025a mol（填“等于”、“大于”或“小于”）．
（3）将题干中反应后的溶液稀释到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl₂溶液，得到沉淀19.81g，求原浓硫酸的物质的量浓度．

难度：较难

解析收藏试题篮

0/40

进入组卷