密度为\(\rm{0.91 g·cm^{-3}}\)的氨水，质量百分比浓度为\(\rm{25\%(}\)即质量分数为\(\rm{0.25)}\)，该氨水用等体积的水稀释后，溶液中溶质的质量分数为\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是\(\rm{(}\)溶液混合忽略体积变化\(\rm{) }\)(    )

将某温度下的溶液\(\rm{200g}\)蒸发掉\(\rm{10g}\)水，恢复到原温度，或向其中加入\(\rm{10g}\)固体，均可使溶液达到饱和。试计算：

\(\rm{(1)}\)该温度下的溶解度。

\(\rm{(2)}\)原未饱和溶液中溶质的质量分数。

将\(\rm{20gNaOH}\)固体溶于水配成\(\rm{100mL}\)溶液，其密度为\(\rm{1.185g⋅ml^{-1}}\)

\(\rm{(1)}\)该溶液中\(\rm{NaOH}\)的物质的量浓度为 ___________；

\(\rm{(2)}\)该溶液中\(\rm{NaOH}\)的质量分数为_________________；

\(\rm{(3)}\)从该溶液中取出\(\rm{10ml}\)，其中\(\rm{NaOH}\)的物质的量浓度___，含\(\rm{NaOH}\)物质的量为 _________。

\(\rm{(4)}\)将取出的\(\rm{10mL}\)溶液加水稀释，稀释后溶液中\(\rm{NaOH}\)的物质的量浓度为\(\rm{1mol/L}\)，加水稀释后溶液体积为______________\(\rm{mL}\)。

在\(\rm{4℃}\)时，\(\rm{100mL}\)水\(\rm{(4℃}\)时水的密度为\(\rm{1g/mL)}\)中溶解了标准状况下的\(\rm{HCl}\)气体\(\rm{22.4L}\)，下列关于所形成的溶液的说法中正确的是

\(\rm{(1)}\)过滤时玻璃棒的作用是           ；趁热过滤的原因是           。

\(\rm{(2)}\)结晶的方法是               。

\(\rm{(3)}\)洗涤抽滤后得到的晶体，可采用的洗涤液是            。

      \(\rm{A.}\)水       \(\rm{B.}\)饱和\(\rm{NaCl}\)溶液       \(\rm{C.}\)无水乙醇     \(\rm{D.NaOH}\)溶液  

\(\rm{(4)}\)工业上制得的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O}\)产品中可能含有少量的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)和\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)杂质。为测定产品成分，准确称取\(\rm{1.2600g}\)样品，加入蒸馏水完全溶解后配成溶液。将配成的溶液平均分成两份。向一份溶液中加入适量甲醛溶液预处理\(\rm{(}\)防止\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)与\(\rm{I_{2}}\)反应\(\rm{)}\)，然后向其中加入\(\rm{0.0500mol/L}\)的\(\rm{I_{2}}\)溶液，发生反应：\(\rm{2S_{2}O_{3}^{2}ˉ+ I_{2} = S_{4}O_{6}^{2}ˉ+ 2Iˉ}\)，当反应恰好完全时，共消耗\(\rm{I_{2}}\)溶液\(\rm{20.00 mL}\)。向另一份溶液中加入足量的稀硫酸溶液，微热至充分反应，使生成的\(\rm{SO_{2}}\)全部逸出，测得\(\rm{SO_{2}}\)在标准状况下体积为\(\rm{56.00mL}\)。

已知：\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+SO_{2}↑+S↓+H_{2}O}\)

      \(\rm{Na_{2}SO_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+SO_{2}↑+H_{2}O}\)

\(\rm{(}\)摩尔质量：\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O:248g/mol}\)   \(\rm{Na_{2}SO_{3}:126 g/mol}\)   \(\rm{Na_{2}SO_{4}:142 g/mol)}\)

\(\rm{①}\) 样品中含有\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O}\)质量分数是                 ；

\(\rm{②}\) 通过计算确定样品的成份及各成份的物质的量之比\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。