下列叙述正确的是

下列说法正确的是(    )

\(\rm{(1)}\)“溶解”时，溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠发生反应：

\(\rm{2Na_{2}SiO_{3}+2NaAlO_{2}+2H_{2}O=Na_{2}Al_{2}Si_{2}O_{8}↓+4NaOH}\)

赤泥的主要成分为　　\(\rm{▲}\)  　　\(\rm{(}\)写出化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)“酸化”时通入过量\(\rm{CO_{2}}\)与\(\rm{NaAlO_{2}}\)反应生成\(\rm{Al(OH)_{3}}\)，滤液的主要成分为　\(\rm{▲}\) 　\(\rm{(}\)写出化学式\(\rm{)}\)。 实验室过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、    \(\rm{▲}\)          、玻璃棒。

\(\rm{(3)}\)“还原”时，炭黑在高温下被氧化为\(\rm{CO}\)，反应的化学方程式为　　\(\rm{▲}\)  　。

\(\rm{(4)}\)现取三份不同质量的氮化铝样品\(\rm{(}\)假设杂质只含有炭黑\(\rm{)}\)分别加到\(\rm{20.00 mL}\)相同浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液中，充分反应后，测得实验数据如下表所示。\(\rm{(}\)已知：\(\rm{AlN+NaOH+H_{2}O=NaAlO_{2}+NH_{3}↑)}\)

\(\rm{①}\) 该样品中\(\rm{AlN}\)的质量分数为多少？\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\) 所用\(\rm{NaOH}\)溶液的浓度为　　\(\rm{▲}\)  　\(\rm{mol/L}\)。

将\(\rm{4.6g}\)钠投入\(\rm{95.4g}\)水中，所得到溶液的质量分数是 (    )

在标准状况下，将\(\rm{22.4 L HCl}\)气体溶于\(\rm{63.5 mL}\)水中，所得盐酸的密度为\(\rm{1.18 g·cm^{-3}}\)。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度为___________、________。

\(\rm{(2)}\)现需\(\rm{480 mL 2.0 mol·L^{-1}}\)的盐酸，需用量筒量取______\(\rm{mL}\)上述盐酸并选用________\(\rm{mL}\)的容量瓶来配制\(\rm{;}\)若配制过程中仰视量取上述盐酸的量筒，则所配盐酸的浓度______\(\rm{2.0 mol·L^{-1}(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)现取不纯的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)样品\(\rm{ag(}\)含少量\(\rm{NaHCO_{3}}\)和\(\rm{H_{2}O)}\)于\(\rm{100 mL 2.0 mol·L^{-1}}\)过量的盐酸中，充分反应后，再加入\(\rm{50 mL 1.0 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液后呈中性。蒸发中和后的溶液最终得到固体________\(\rm{g}\)。

标准状况下\(\rm{VL}\)氨气溶解在\(\rm{1 L}\)水中\(\rm{(}\)水的密度近似为\(\rm{1 g/mL)}\)，所得溶液的密度为\(\rm{ρg/mL}\)，质量分数为\(\rm{ω}\)，物质的量浓度为\(\rm{cmol/L}\)，则下列关系中不正确的是\(\rm{(}\)       \(\rm{)}\)