聚合硫酸铁是一种新型高效净水剂。以黄铁矿\(\rm{(}\)主要成分：\(\rm{FeS_{2}}\)，铁的化合价为\(\rm{+2}\)价\(\rm{)}\)烧渣\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{FeO}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)等\(\rm{)}\)为原料制取聚合硫酸铁\(\rm{(}\)铁的化合价为\(\rm{+3}\)价\(\rm{)}\)的实验步骤如下：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)用\(\rm{98％}\)的浓硫酸配制\(\rm{28％}\)的稀硫酸，需要的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要________\(\rm{(}\)填写仪器名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)“煅烧”过程发生反应的氧化产物是________；\(\rm{SO_{2}}\)氧化为\(\rm{SO_{3}}\)是工业生产硫酸的重要反应，写出该反应的化学方程式________________。

\(\rm{(3)}\)写出“酸浸”过程中发生反应的离子方程式________________。

\(\rm{(4)}\)“氧化”过程中先产生无色气体，最终变成红棕色气体，写出加入\(\rm{NaNO_{3}}\)产生无色气体反应的离子方程式________________。若用\(\rm{H_{2}O_{2}}\)代替\(\rm{NaNO_{3}}\)达到相同氧化效果，消耗\(\rm{H_{2}O_{2}}\)和\(\rm{NaNO_{3}}\)的物质的量之比________。

\(\rm{(5)}\)为确定产品是否合格，需测定聚合硫酸铁中\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)的物质的量之比，测定时需要的试剂为________\(\rm{(}\)填写序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.FeSO_{4}}\)   \(\rm{b.BaCl_{2}}\)

\(\rm{c.NaOH}\)   \(\rm{d.NaCl}\)

已知某“\(\rm{84}\)消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“\(\rm{84}\)消毒液”通常稀释\(\rm{100}\)倍\(\rm{(}\)体积之比\(\rm{)}\)后使用。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)该“\(\rm{84}\)消毒液”的物质的量浓度约为____________\(\rm{ mol·L^{-1}}\)。\(\rm{(}\)保留\(\rm{2}\)位有效数字\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)某同学取\(\rm{100 mL}\)该“\(\rm{84}\)消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中\(\rm{c(Na^{+})=}\)______\(\rm{ mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{(3)}\)该同学参阅该“\(\rm{84}\)消毒液”的配方，欲用\(\rm{NaClO}\)固体配制\(\rm{480 mL}\)含\(\rm{NaClO}\)质量分数为\(\rm{25\%}\)的消毒液。下列说法正确的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

D.需要称量\(\rm{NaClO}\)固体的质量为\(\rm{143.0 g}\)

\(\rm{(4)}\)“\(\rm{84}\)消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用\(\rm{98\%(}\)密度为\(\rm{1.84 g·cm^{-3})}\)的浓硫酸配制\(\rm{2 L 2.3 mol·L^{-1}}\)的稀硫酸用于增强“\(\rm{84}\)消毒液”的消毒能力。

\(\rm{①}\)所配制的稀硫酸中，\(\rm{H^{+}}\)的物质的量浓度为________\(\rm{ mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{②}\)需用浓硫酸的体积为________\(\rm{mL}\)。

\(\rm{③}\)在配制过程中，下列操作会导致所配制的溶液浓度偏小的是_____________。

   \(\rm{a.}\)用量筒量取浓硫酸时，俯视读数

\(\rm{b.}\)浓硫酸加水稀释后，马上转移到容量瓶中

\(\rm{c.}\)将烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯

\(\rm{d.}\)定容时，俯视刻度线

\(\rm{e.}\)定容摇匀后，少量溶液外流

在无土培植中，需用\(\rm{0.5 mol·L^{-1}NH_{4}Cl}\)、\(\rm{0.16 mol·L^{-1}KCl}\)、\(\rm{0.24 mol·L^{-1}K_{2}SO_{4}}\)的营养液，若用\(\rm{KCl}\)、\(\rm{NH_{4}Cl}\)、\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)三种固体配制\(\rm{1 L}\)营养液，则需此三种固体的物质的量为(    )

\(\rm{①}\)胶头滴管\(\rm{;②}\)烧瓶\(\rm{;③}\)烧杯\(\rm{;④}\)药匙\(\rm{;⑤}\)量筒\(\rm{;⑥}\)托盘天平。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有　　　　\(\rm{(}\)选填序号\(\rm{)}\)，还缺少的仪器有　　　　\(\rm{(}\)写仪器名称\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(2)}\)配制\(\rm{100 mL 1 mol·L^{-1}}\)的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______\(\rm{mL(}\)保留一位小数\(\rm{)}\)。 

量取浓硫酸时应选用　　　　\(\rm{(}\)选填\(\rm{①10 mL}\)、\(\rm{②50 mL}\)、\(\rm{③100 mL)}\)规格的量筒。 

\(\rm{(3)}\)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是　　　　。 

A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水

B.未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容

C.烧杯没有洗涤

D.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线

\(\rm{(}\)为测定某溶液中\(\rm{Ca^{2+}}\)的含量，某冋学设计了如下实验：量取\(\rm{100 mL}\)该溶液于烧杯中，加入足量的\(\rm{(NH_{4})_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液使\(\rm{Ca^{2+}}\)转化为\(\rm{CaC_{2}O_{4}}\)沉淀\(\rm{(}\)假设其他离子均不生成沉淀\(\rm{)}\)，过滤、洗涤后，往沉淀中加入足量稀硫酸\(\rm{(H_{2}C_{2}O_{4}}\)为弱酸\(\rm{)}\)，然后用\(\rm{0.1000mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{KMnO_{4}}\)标准溶液滴定。

\(\rm{(1)KMnO_{4}}\)标定\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)的化学方程式如下，标出反应中电子转移的方向和数目

\(\rm{2KMnO_{4}+5H_{2}C_{2}O_{4}+3H_{2}SO_{4}═K_{2}SO_{4}+2MnSO_{4}+10CO_{2}↑+8H_{2}O}\)

\(\rm{(2)}\)如图所示的仪器中，配制\(\rm{0.1000mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{KMnO_{4}}\)标准溶液时肯定不需要的是___\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)，除此之外还需用到的玻璃仪器是___\(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度___\(\rm{0.1000mol⋅L^{-1}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”，下同\(\rm{)}\)；若\(\rm{KMnO_{4}}\)标准溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度___\(\rm{0.1000mol⋅L^{-1}}\)。

\(\rm{(4)}\)若滴定过程中消耗\(\rm{KMnO_{4}}\)标准溶液\(\rm{20.00mL}\)，则原溶液中\(\rm{Ca^{2+}}\)的质量浓度为___\(\rm{g⋅L^{-1}}\)。

\(\rm{(5)}\)下图为草酸钙在受热分解过程中固体的质量随温度变化的曲线，图中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)分别代表三种固体，写出固体\(\rm{A}\)到\(\rm{B}\)的化学方程式：____________________________。