已知某市售“\(\rm{84}\)消毒液”瓶体部分标签如下图所示，该“\(\rm{84}\) 消毒液”通常稀释\(\rm{100}\) 倍\(\rm{(}\)体积之比\(\rm{)}\)后使用\(\rm{.}\)请回答下列问题：

已知该“\(\rm{84}\) 消毒液”的物质的量浓度约为\(\rm{4.0mol/L}\)

\(\rm{(1)}\)该同学参阅此“\(\rm{84}\) 消毒液”的配方，欲用\(\rm{NaClO}\)固体配制\(\rm{480mL}\) 与市售物质的量浓度相同的“\(\rm{84}\) 消毒液”，下列说法中正确的是__\(\rm{(}\) 填序号\(\rm{)}\)．

A. 如下图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

D. 需要称量\(\rm{NaClO}\)固体的质量为\(\rm{143.0g}\)

\(\rm{(2)}\)“\(\rm{84}\) 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用 \(\rm{98\%(}\) 密度为\(\rm{1.84g/cm^{3})}\)的浓硫酸配制 \(\rm{500mL 2.3mol/L}\) 的稀硫酸用于增强“\(\rm{84}\) 消毒液”的消毒能力．

\(\rm{①}\)需用浓硫酸的体积为__\(\rm{mL}\)．

\(\rm{②}\)取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__。

A. 溶液中\(\rm{{H}_{2}S{O}_{4} }\)的物质的量                  

B. 溶液的浓度

C. 溶液的质量                             

D. 溶液的密度

\(\rm{③}\)对浓硫酸稀释过程中遇到下列情况，使所配制的硫酸浓度大于\(\rm{2.3mol/L}\)有__。

A. 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中

B. 摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

C. 容量瓶中原有少量蒸馏水

D. 定容时俯视观察液面．

已知某“\(\rm{84}\)消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“\(\rm{84}\)消毒液”通常稀释\(\rm{100}\)倍\(\rm{(}\)体积之比\(\rm{)}\)后使用。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)该“\(\rm{84}\)消毒液”的物质的量浓度约为____________\(\rm{ mol·L^{-1}}\)。\(\rm{(}\)保留\(\rm{2}\)位有效数字\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)某同学取\(\rm{100 mL}\)该“\(\rm{84}\)消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中\(\rm{c(Na^{+})=}\)______\(\rm{ mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{(3)}\)该同学参阅该“\(\rm{84}\)消毒液”的配方，欲用\(\rm{NaClO}\)固体配制\(\rm{480 mL}\)含\(\rm{NaClO}\)质量分数为\(\rm{25\%}\)的消毒液。下列说法正确的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

D.需要称量\(\rm{NaClO}\)固体的质量为\(\rm{143.0 g}\)

\(\rm{(4)}\)“\(\rm{84}\)消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用\(\rm{98\%(}\)密度为\(\rm{1.84 g·cm^{-3})}\)的浓硫酸配制\(\rm{2 L 2.3 mol·L^{-1}}\)的稀硫酸用于增强“\(\rm{84}\)消毒液”的消毒能力。

\(\rm{①}\)所配制的稀硫酸中，\(\rm{H^{+}}\)的物质的量浓度为________\(\rm{ mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{②}\)需用浓硫酸的体积为________\(\rm{mL}\)。

\(\rm{③}\)在配制过程中，下列操作会导致所配制的溶液浓度偏小的是_____________。

   \(\rm{a.}\)用量筒量取浓硫酸时，俯视读数

\(\rm{b.}\)浓硫酸加水稀释后，马上转移到容量瓶中

\(\rm{c.}\)将烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯

\(\rm{d.}\)定容时，俯视刻度线

\(\rm{e.}\)定容摇匀后，少量溶液外流

\(\rm{①}\)胶头滴管\(\rm{;②}\)烧瓶\(\rm{;③}\)烧杯\(\rm{;④}\)药匙\(\rm{;⑤}\)量筒\(\rm{;⑥}\)托盘天平。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有　　　　\(\rm{(}\)选填序号\(\rm{)}\)，还缺少的仪器有　　　　\(\rm{(}\)写仪器名称\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(2)}\)配制\(\rm{100 mL 1 mol·L^{-1}}\)的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______\(\rm{mL(}\)保留一位小数\(\rm{)}\)。 

量取浓硫酸时应选用　　　　\(\rm{(}\)选填\(\rm{①10 mL}\)、\(\rm{②50 mL}\)、\(\rm{③100 mL)}\)规格的量筒。 

\(\rm{(3)}\)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是　　　　。 

A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水

B.未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容

C.烧杯没有洗涤

D.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线

\(\rm{(}\)为测定某溶液中\(\rm{Ca^{2+}}\)的含量，某冋学设计了如下实验：量取\(\rm{100 mL}\)该溶液于烧杯中，加入足量的\(\rm{(NH_{4})_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液使\(\rm{Ca^{2+}}\)转化为\(\rm{CaC_{2}O_{4}}\)沉淀\(\rm{(}\)假设其他离子均不生成沉淀\(\rm{)}\)，过滤、洗涤后，往沉淀中加入足量稀硫酸\(\rm{(H_{2}C_{2}O_{4}}\)为弱酸\(\rm{)}\)，然后用\(\rm{0.1000mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{KMnO_{4}}\)标准溶液滴定。

\(\rm{(1)KMnO_{4}}\)标定\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)的化学方程式如下，标出反应中电子转移的方向和数目

\(\rm{2KMnO_{4}+5H_{2}C_{2}O_{4}+3H_{2}SO_{4}═K_{2}SO_{4}+2MnSO_{4}+10CO_{2}↑+8H_{2}O}\)

\(\rm{(2)}\)如图所示的仪器中，配制\(\rm{0.1000mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{KMnO_{4}}\)标准溶液时肯定不需要的是___\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)，除此之外还需用到的玻璃仪器是___\(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度___\(\rm{0.1000mol⋅L^{-1}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”，下同\(\rm{)}\)；若\(\rm{KMnO_{4}}\)标准溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度___\(\rm{0.1000mol⋅L^{-1}}\)。

\(\rm{(4)}\)若滴定过程中消耗\(\rm{KMnO_{4}}\)标准溶液\(\rm{20.00mL}\)，则原溶液中\(\rm{Ca^{2+}}\)的质量浓度为___\(\rm{g⋅L^{-1}}\)。

\(\rm{(5)}\)下图为草酸钙在受热分解过程中固体的质量随温度变化的曲线，图中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)分别代表三种固体，写出固体\(\rm{A}\)到\(\rm{B}\)的化学方程式：____________________________。