已知某市售“\(\rm{84}\)消毒液”瓶体部分标签如下图所示，该“\(\rm{84}\) 消毒液”通常稀释\(\rm{100}\) 倍\(\rm{(}\)体积之比\(\rm{)}\)后使用\(\rm{.}\)请回答下列问题：

已知该“\(\rm{84}\) 消毒液”的物质的量浓度约为\(\rm{4.0mol/L}\)

\(\rm{(1)}\)该同学参阅此“\(\rm{84}\) 消毒液”的配方，欲用\(\rm{NaClO}\)固体配制\(\rm{480mL}\) 与市售物质的量浓度相同的“\(\rm{84}\) 消毒液”，下列说法中正确的是__\(\rm{(}\) 填序号\(\rm{)}\)．

A. 如下图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

D. 需要称量\(\rm{NaClO}\)固体的质量为\(\rm{143.0g}\)

\(\rm{(2)}\)“\(\rm{84}\) 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用 \(\rm{98\%(}\) 密度为\(\rm{1.84g/cm^{3})}\)的浓硫酸配制 \(\rm{500mL 2.3mol/L}\) 的稀硫酸用于增强“\(\rm{84}\) 消毒液”的消毒能力．

\(\rm{①}\)需用浓硫酸的体积为__\(\rm{mL}\)．

\(\rm{②}\)取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__。

A. 溶液中\(\rm{{H}_{2}S{O}_{4} }\)的物质的量                  

B. 溶液的浓度

C. 溶液的质量                             

D. 溶液的密度

\(\rm{③}\)对浓硫酸稀释过程中遇到下列情况，使所配制的硫酸浓度大于\(\rm{2.3mol/L}\)有__。

A. 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中

B. 摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

C. 容量瓶中原有少量蒸馏水

D. 定容时俯视观察液面．

实验室需要\(\rm{450mL0.1mol/L NaOH}\)溶液和\(\rm{500mL0.5mol/L}\)的硫酸溶液。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是玻棒、     和     。

\(\rm{(2)}\)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________

A.使用容量瓶前检验是否漏水

B.容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线\(\rm{1-2cm}\)处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D.配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线\(\rm{1-2cm}\)处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

\(\rm{(3)}\)根据计算用托盘天平称量\(\rm{NaOH}\)固体         \(\rm{g}\)。称量\(\rm{NaOH}\)固体需注意选择用            盛装\(\rm{NaOH}\)固体。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度        \(\rm{0.1mol/L(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)根据计算得知，需用量筒量取质量分数为\(\rm{98\%}\)、密度为\(\rm{1.84g/cm^{3}}\)的浓硫酸的体积为        \(\rm{mL}\)，如果实验室有\(\rm{15mL}\)、\(\rm{20mL}\)、\(\rm{50mL}\)量筒，应选用      \(\rm{mL}\)量筒最好。

\(\rm{(5)}\)若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度应___                       。

聚合硫酸铁是一种新型高效净水剂。以黄铁矿\(\rm{(}\)主要成分：\(\rm{FeS_{2}}\)，铁的化合价为\(\rm{+2}\)价\(\rm{)}\)烧渣\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{FeO}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)等\(\rm{)}\)为原料制取聚合硫酸铁\(\rm{(}\)铁的化合价为\(\rm{+3}\)价\(\rm{)}\)的实验步骤如下：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)用\(\rm{98％}\)的浓硫酸配制\(\rm{28％}\)的稀硫酸，需要的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要________\(\rm{(}\)填写仪器名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)“煅烧”过程发生反应的氧化产物是________；\(\rm{SO_{2}}\)氧化为\(\rm{SO_{3}}\)是工业生产硫酸的重要反应，写出该反应的化学方程式________________。

\(\rm{(3)}\)写出“酸浸”过程中发生反应的离子方程式________________。

\(\rm{(4)}\)“氧化”过程中先产生无色气体，最终变成红棕色气体，写出加入\(\rm{NaNO_{3}}\)产生无色气体反应的离子方程式________________。若用\(\rm{H_{2}O_{2}}\)代替\(\rm{NaNO_{3}}\)达到相同氧化效果，消耗\(\rm{H_{2}O_{2}}\)和\(\rm{NaNO_{3}}\)的物质的量之比________。

\(\rm{(5)}\)为确定产品是否合格，需测定聚合硫酸铁中\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)的物质的量之比，测定时需要的试剂为________\(\rm{(}\)填写序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.FeSO_{4}}\)   \(\rm{b.BaCl_{2}}\)

\(\rm{c.NaOH}\)   \(\rm{d.NaCl}\)