聚合硫酸铁是一种新型高效净水剂。以黄铁矿\(\rm{(}\)主要成分：\(\rm{FeS_{2}}\)，铁的化合价为\(\rm{+2}\)价\(\rm{)}\)烧渣\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{FeO}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)等\(\rm{)}\)为原料制取聚合硫酸铁\(\rm{(}\)铁的化合价为\(\rm{+3}\)价\(\rm{)}\)的实验步骤如下：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)用\(\rm{98％}\)的浓硫酸配制\(\rm{28％}\)的稀硫酸，需要的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要________\(\rm{(}\)填写仪器名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)“煅烧”过程发生反应的氧化产物是________；\(\rm{SO_{2}}\)氧化为\(\rm{SO_{3}}\)是工业生产硫酸的重要反应，写出该反应的化学方程式________________。

\(\rm{(3)}\)写出“酸浸”过程中发生反应的离子方程式________________。

\(\rm{(4)}\)“氧化”过程中先产生无色气体，最终变成红棕色气体，写出加入\(\rm{NaNO_{3}}\)产生无色气体反应的离子方程式________________。若用\(\rm{H_{2}O_{2}}\)代替\(\rm{NaNO_{3}}\)达到相同氧化效果，消耗\(\rm{H_{2}O_{2}}\)和\(\rm{NaNO_{3}}\)的物质的量之比________。

\(\rm{(5)}\)为确定产品是否合格，需测定聚合硫酸铁中\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)的物质的量之比，测定时需要的试剂为________\(\rm{(}\)填写序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.FeSO_{4}}\)   \(\rm{b.BaCl_{2}}\)

\(\rm{c.NaOH}\)   \(\rm{d.NaCl}\)

\(\rm{(1)}\)制备\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体化学方程式：__\(\rm{\_}\) ___    \(\rm{\_}\)\(\rm{\_}\)，怎样用实验证明形成了胶体____________________。在\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体中逐渐滴入\(\rm{HCl}\)稀溶液，会出现一系列变化。先              __后____________________。

\(\rm{(2)}\)近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，流程如下：

\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)将含\(\rm{SO_{2}}\)的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液。

\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。

\(\rm{(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)将盐酸加入\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液中，反应所得到的\(\rm{SO_{2}}\)气体回收，生成的\(\rm{NaCl}\)循环利用。

写出步骤\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)中电解饱和食盐水的离子方程式：____________________________。

写出步骤\(\rm{(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)反应的离子方程式：____________________________。

将某温度下的溶液\(\rm{200g}\)蒸发掉\(\rm{10g}\)水，恢复到原温度，或向其中加入\(\rm{10g}\)固体，均可使溶液达到饱和。试计算：

\(\rm{(1)}\)该温度下的溶解度。

\(\rm{(2)}\)原未饱和溶液中溶质的质量分数。

将\(\rm{20gNaOH}\)固体溶于水配成\(\rm{100mL}\)溶液，其密度为\(\rm{1.185g⋅ml^{-1}}\)

\(\rm{(1)}\)该溶液中\(\rm{NaOH}\)的物质的量浓度为 ___________；

\(\rm{(2)}\)该溶液中\(\rm{NaOH}\)的质量分数为_________________；

\(\rm{(3)}\)从该溶液中取出\(\rm{10ml}\)，其中\(\rm{NaOH}\)的物质的量浓度___，含\(\rm{NaOH}\)物质的量为 _________。

\(\rm{(4)}\)将取出的\(\rm{10mL}\)溶液加水稀释，稀释后溶液中\(\rm{NaOH}\)的物质的量浓度为\(\rm{1mol/L}\)，加水稀释后溶液体积为______________\(\rm{mL}\)。

某同学在进行\(\rm{《}\)选修四\(\rm{》}\)实验\(\rm{2-2}\)“草酸溶液浓度对酸性高锰酸钾溶液褪色时间的影响”时，发现溶液褪色总是先慢后快，该小组设计了如下过程探究其原因：

【查阅资料】\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液氧化\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)的反应历程为\(\rm{(}\)流程中“\(\rm{III}\)”等为\(\rm{Mn}\)的价态\(\rm{)}\)：

【提出假设】假设\(\rm{1}\)：该反应为放热反应

假设\(\rm{2}\)：反应生成的\(\rm{Mn^{2+}}\)对该反应有催化作用

假设\(\rm{3}\)：\(\rm{K^{+}}\)对该反应有催化作用

【设计、完成实验】

\(\rm{(1)}\)称取        \(\rm{g}\)草酸晶体\(\rm{(H_{2}C_{2}O_{4}·2H_{2}O)}\)，配制\(\rm{500 mL 0.10 mol/L H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液。在上述过程中必须用到的\(\rm{2}\)种定量仪器是托盘天平和                    

\(\rm{(2)}\)完成探究，记录数据

仔细阅读分析表中数据，回答问题：

\(\rm{x =}\)        \(\rm{mL}\)，假设__________成立\(\rm{(}\)填“\(\rm{1}\)”、“\(\rm{2}\)”或“\(\rm{3}\)”\(\rm{)}\)

已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

​

\(\rm{(1)}\)表中硫酸的质量分数为       \(\rm{(}\)不写单位，用含\(\rm{c_{1}}\)、\(\rm{ρ_{1}}\)，的代数式表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)物质的量浓度为\(\rm{c_{1}mol⋅L^{-1}}\)的硫酸与水等体积混合\(\rm{(}\)混合后溶液的体积变化忽略不计\(\rm{)}\)，所得溶液的物质的量浓度为      \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)．
\(\rm{(3)}\)将物质的量浓度分别为\(\rm{c_{2}mol⋅L^{-1}}\)和\(\rm{ \dfrac{1}{5} c_{2}mol⋅L^{-1}}\)的氨水等质量混合，所得溶液的密度       \(\rm{(}\)填“大于”、“小于”或“等于”，下同\(\rm{)ρ_{2}g⋅cm^{-3}}\)，所得溶液的物质的量浓度      \(\rm{ \dfrac{3}{5} }\)\(\rm{c_{2}mol⋅L^{-1}(}\)设混合后溶液的体积变化忽略不计\(\rm{)}\)