短周期主族元素\(\rm{A}\)，\(\rm{B}\)，\(\rm{C}\)的原子序数依次递增，它们的族序数之和为\(\rm{11}\)，\(\rm{A}\)，\(\rm{C}\)同主族，\(\rm{B}\)原子最外层电子数比\(\rm{A}\)原子次外层电子数多\(\rm{l}\)。下列叙述正确的是

下表为元素周期表的一部分，请参照元素\(\rm{①～⑧}\)在表中的位置，回答下列问题：

Ⅰ\(\rm{.(1)}\)请画出元素\(\rm{⑧}\)的离子结构示意图： _______________。

   \(\rm{(2)⑦}\)和\(\rm{⑧}\)的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

   \(\rm{(3)④⑤}\)两种元素的原子按\(\rm{1∶1}\)组成的常见化合物的电子式为________。

   \(\rm{(4)}\)请设计一个实验方案，比较\(\rm{⑤}\)、\(\rm{⑥}\)元素的单质还原性的强弱，写出实验操作步骤、现象及结论：__________________________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)常见物质\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)均含有表中\(\rm{①～⑧}\)中的一种或几种元素，可发生以下反应\(\rm{(}\)副产物已略去\(\rm{)}\)，试回答：

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{X}\)是强氧化性单质，则\(\rm{A}\)可能是______\(\rm{ (}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.S}\)　　 \(\rm{b.Na}\) 　\(\rm{c.Al}\)　　\(\rm{d.NH_{3}}\)　　\(\rm{e.CH_{4}}\)

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{X}\)是一种常见过渡金属单质，向\(\rm{C}\)的水溶液中滴加\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，产生不溶于稀\(\rm{HNO_{3}}\)的白色沉淀。写出反应\(\rm{②}\)的化学方程式： ____________________。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)为含有同一金属元素的化合物，\(\rm{X}\)为强碱， \(\rm{B}\)为两性化合物，写出向\(\rm{C}\)溶液通足量\(\rm{CO_{2}}\)反应的离子方程式： _____________________。

下表为元素周期表的一部分。

回答下列问题：

\(\rm{(1)Z}\)元素在周期表中的位置为____________。\(\rm{\boxed{M}}\)

\(\rm{(2)XYZ}\)三种元素原子半径由大到小顺序为________。

\(\rm{(3)}\)下列事实能说明\(\rm{Y}\)元素的非金属性比\(\rm{S}\)元素的非金属性强的是________\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.Y}\)单质与\(\rm{H_{2}S}\)溶液反应，溶液变浑浊

\(\rm{b.}\)在氧化还原反应中，\(\rm{1 mol Y}\)单质比\(\rm{1 mol S}\)得电子多

\(\rm{c.Y}\)和\(\rm{S}\)两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

\(\rm{(4)X}\)与\(\rm{Z}\)两元素的单质反应生成\(\rm{1 mol X}\)的最高价化合物，恢复至室温，放热\(\rm{687 kJ}\)，已知该化合物的熔、沸点分别为\(\rm{-69℃}\)和\(\rm{58℃}\)，写出该反应的热化学方程式：_____________________________。

\(\rm{(5)}\)碳与镁形成的\(\rm{1 mol}\)化合物\(\rm{Q}\)与水反应，生成\(\rm{2 mol Mg(OH)_{2}}\)和\(\rm{1 mol}\)碳氢化合物，该碳氢化合物分子中碳氢质量比为\(\rm{9∶1}\)，\(\rm{Q}\)与水反应的化学方程式为________________________________。

\(\rm{(6)}\)由上表中一种或几种元素与氢元素形成的\(\rm{18}\)电子分子\(\rm{W}\)，在常温下呈液态，已知\(\rm{W}\)分子中无非极性键，则\(\rm{W}\)结构式为_________

短周期元素\(\rm{W}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中\(\rm{Z}\)元素的最外层电子数是其电子层数的两倍。下列说法正确的是

\(\rm{.X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{R}\)是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

\(\rm{(1)X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)四种元素的原子半径从大到小的顺序是_______________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)Y}\)与氢两元素按原子数目比\(\rm{1:1}\)和\(\rm{1:2}\)构成分子\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)，\(\rm{B}\)的结构式为______________；用电子式表示化合物\(\rm{ZY}\)的形成过程  _________     ______。

\(\rm{(3)}\)砷\(\rm{(As)}\)是人体必需的微量元素，与\(\rm{X}\)同一主族，\(\rm{As}\)原子比\(\rm{X}\)原子多两个电子层，则\(\rm{As}\)的原子序数为______．

\(\rm{(4)}\)用\(\rm{RCl_{3}}\)溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为______________________________________。

铅及其化合物广泛用于蓄电池、机械制造、电缆护防等行业。

\(\rm{(1)}\)铅是碳的同族元素，比碳多\(\rm{4}\)个电子层。铅在元素周期表的位置为_________；

\(\rm{(2)}\)铅蓄电池是一种用途广泛的二次电池。铅蓄电池的电池反应通常表示如下：\(\rm{Pb+PbO_{2}+2H_{2}SO}\)_{4 \(\rm{\underset{放电}{\overset{充电}{⇌}}}\)}\(\rm{2PbSO_{4} +2H_{2}O}\)。铅蓄电池充电时，二氧化铅电极应与外接电源的_________________\(\rm{(}\)填“正极”或“负极”\(\rm{)}\)相连接，该电极的电极反应式为________________________________。

\(\rm{(3)}\)利用电解法可制得金属铅。将\(\rm{PbO}\)溶解在\(\rm{HCl}\)和\(\rm{NaCl}\)的混合溶液中，得到含\(\rm{[PbC1}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{]}\)\(\rm{{\,\!}^{2-}}\)的电解液。用惰性电极电解\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{PbCl}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液制得金属\(\rm{Pb}\)，装置如下图所示。\(\rm{a}\)电极的名称是__________，\(\rm{b}\)电极的电极反应式为______________________

\(\rm{(4)PbO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)可以通过石墨为电极电解\(\rm{Pb(NO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) 和\(\rm{Cu(NO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的混合溶液制取。则阳极发生反应的电极反应式为_____________，阴极上观察到的现象是___________。

在短周期元素中，\(\rm{(}\)均用化学符号表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)常温下有颜色的气体单质有 ；              

\(\rm{(2)}\)除稀有气体外，原子半径最大的元素是 ；最小的元素是

\(\rm{(3)}\)气态氢化物中最稳定的是 ，其水溶液呈碱性的元素是

\(\rm{(4)}\)在最高价氧化物中呈最高正价的元素是 ；  

下列微粒的结构示意图中属于Ⅵ\(\rm{A}\)族元素原子结构示意图的是(    )