1．
金属元素\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Ni}\)、\(\rm{Pt}\)均为周期表中同族元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
\(\rm{(1)Fe}\)是常见的金属，生活中用途广泛。请回答下列问题：
\(\rm{①Fe}\)在元素周期表中的位置为______。
\(\rm{②Fe}\)的一种晶胞结构如图\(\rm{1}\)所示，测得晶胞边长为 \(\rm{a}\) \(\rm{pm}\)，则\(\rm{Fe}\)原子半径为______。
\(\rm{③}\)已知\(\rm{FeO}\)晶体晶胞结构为\(\rm{NaCl}\)型，与\(\rm{O^{2-}}\)距离最近且等距离的亚铁离子围成的空间构型为______。
\(\rm{(2)}\)铂可与不同的配体形成多种配合物，分子式为\(\rm{Pt(NH_{3})_{2}Cl_{4}}\)的配合物的配体是______；该配合物有两种不同的颜色，其中橙黄色比较不稳定，在水中的溶解度大；呈亮黄色的物质在水中的溶解度小，图\(\rm{2}\)所示的结构示意图中呈亮黄色的是______\(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)，理由是______。已知\(\rm{NF_{3}}\)与\(\rm{NH_{3}}\)的空间构型都是三角锥形，但\(\rm{NF_{3}}\)不易与\(\rm{Pt^{4+}}\)形成配离子，其原因是______。
\(\rm{(3)}\)金属镍与镧\(\rm{(La)}\)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图\(\rm{3}\)。
\(\rm{①}\)储氢原理为：镧镍合金吸附\(\rm{H_{2}}\)，\(\rm{H_{2}}\)解离为原子，\(\rm{H}\)储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱和面心则形成的储氢化合物的化学式为______。
\(\rm{②}\)测知镧镍合金晶胞体积为\(\rm{9.0×10^{-23}cm^{3}}\)，则镧镍合金的晶体密度为______。\(\rm{(}\)不必计算出结果\(\rm{)}\)