长式周期表共有\(\rm{18}\)个纵行，从左到右排为\(\rm{1～18}\)列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第\(\rm{18}\)列。按这种规定，下列说法正确的是 (    )

下表是元素周期表的一部分，试用相关化学符号或名称回答下列有关问题：

\(\rm{(1)}\) 在这些元素中\(\rm{①}\)元素名称：_________；最活泼的非金属单质是________\(\rm{(}\)填化学式，下同\(\rm{)}\)；最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________。

\(\rm{(2)}\) 某阳离子满足以下条件：\(\rm{a}\)：含五个原子核；\(\rm{b}\)：共有\(\rm{10}\)个电子；\(\rm{c}\)：含有元素\(\rm{②}\)，试简述检验该阳离子的方法：_______________________

\(\rm{(3) ③}\)和\(\rm{⑤}\)两元素对应简单离子半径大小：\(\rm{③}\)_____________\(\rm{⑤(}\)填“大于”、“小于”或“等于”，下同\(\rm{)}\)；\(\rm{⑧}\)和\(\rm{⑨}\)两元素非金属性比较：\(\rm{⑧}\)_____________\(\rm{⑨}\)；\(\rm{④}\)和\(\rm{⑩}\)两元素形成的化合物所含化学键类型为_____________

\(\rm{(4)}\) 常温下，在\(\rm{②}\)的最高价氧化物的水化物的浓溶液中，单质\(\rm{⑥}\)不溶解的原因是____________；用化学方程式表示工业上冶炼单质\(\rm{⑥}\)的方法________________________________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)同主族且有两种常见化合物\(\rm{DA_{2}}\)和\(\rm{DA_{3}}\)；工业上电解熔融\(\rm{C_{2}A_{3}}\)制取单质\(\rm{C}\)；\(\rm{B}\)、\(\rm{E}\)除最外层均只有\(\rm{2}\)个电子外，其余各层全充满，\(\rm{E}\)位于元素周期表的\(\rm{ds}\)区。回答下列问题：

\(\rm{(1)B}\)、\(\rm{C}\)中第一电离能较大的是     ，

 \(\rm{( 2 )}\)基态\(\rm{D}\)原子价电子的轨道表达式为     。

\(\rm{(3)DA_{2}}\)分子的\(\rm{VSEPR}\)模型是      。

\(\rm{(4) A}\)的氢化物比 \(\rm{D}\)的氢化物熔沸点高得多的原因是      。

\(\rm{(5)E}\)在元素周期表中的位置              

\(\rm{(6)}\)实验测得\(\rm{C}\)与氯元素形成化合物的实际组成为\(\rm{C_{2}Cl_{6}}\)，其球棍模型如图所示。已知\(\rm{C_{2}Cl_{6}}\)在加热时易升华，与过量的\(\rm{NaOH}\)溶液反应可生成\(\rm{Na[C(OH)_{4}]}\)。

\(\rm{①}\) \(\rm{C_{2}Cl_{6}}\)属于      晶体\(\rm{(}\)填晶体类型\(\rm{)}\)，其中\(\rm{C}\)原子的杂化轨道类型为      杂化。

\(\rm{②}\) \(\rm{[C(OH)_{4}]^{-}}\)中存在的化学键有          。

\(\rm{(7)D}\)与\(\rm{E}\)所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

\(\rm{①}\) 在该晶胞中，\(\rm{E}\)的配位数为______。

\(\rm{②}\) 原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。图晶胞中，原子坐标参数\(\rm{a}\)为\(\rm{(0,0,0)}\)；\(\rm{b}\)为\(\rm{(}\)，\(\rm{0}\)，\(\rm{)}\)；\(\rm{c}\)为\(\rm{(}\)，，\(\rm{0)}\)。则\(\rm{d}\)原子的坐标参数为_________。