\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{M}\)、\(\rm{G}\)五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。\(\rm{X}\)、\(\rm{Z}\)同主族，可形成离子化合物\(\rm{ZX ; Y}\)、\(\rm{M}\)同主族，可形成\(\rm{MY_{2}}\)、\(\rm{MY_{3}}\)两种分子。

\(\rm{(1)Y}\)在元素周期表中的位置为________。

\(\rm{(2)}\)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)，非金属气态氢化物还原性最强的是________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{M}\)组成两种盐的溶液反应可产生\(\rm{MY_{2}}\)气体，写出其反应离子方程式：___________________________________。

\(\rm{(4)M}\)的氧化物与\(\rm{G}\)的单质的水溶液均有漂白性，相同条件下，相同体积的\(\rm{M}\)的氧化物与\(\rm{Y}\)的单质混合通入品红溶液，品红溶液________\(\rm{(}\)填褪色或不褪色\(\rm{)}\)，原因__________\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)。

下表为元素周期表的一部分。

回答下列问题：

\(\rm{(1)Z}\)元素在周期表中的位置为____________。\(\rm{\boxed{M}}\)

\(\rm{(2)XYZ}\)三种元素原子半径由大到小顺序为________。

\(\rm{(3)}\)下列事实能说明\(\rm{Y}\)元素的非金属性比\(\rm{S}\)元素的非金属性强的是________\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.Y}\)单质与\(\rm{H_{2}S}\)溶液反应，溶液变浑浊

\(\rm{b.}\)在氧化还原反应中，\(\rm{1 mol Y}\)单质比\(\rm{1 mol S}\)得电子多

\(\rm{c.Y}\)和\(\rm{S}\)两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

\(\rm{(4)X}\)与\(\rm{Z}\)两元素的单质反应生成\(\rm{1 mol X}\)的最高价化合物，恢复至室温，放热\(\rm{687 kJ}\)，已知该化合物的熔、沸点分别为\(\rm{-69℃}\)和\(\rm{58℃}\)，写出该反应的热化学方程式：_____________________________。

\(\rm{(5)}\)碳与镁形成的\(\rm{1 mol}\)化合物\(\rm{Q}\)与水反应，生成\(\rm{2 mol Mg(OH)_{2}}\)和\(\rm{1 mol}\)碳氢化合物，该碳氢化合物分子中碳氢质量比为\(\rm{9∶1}\)，\(\rm{Q}\)与水反应的化学方程式为________________________________。

\(\rm{(6)}\)由上表中一种或几种元素与氢元素形成的\(\rm{18}\)电子分子\(\rm{W}\)，在常温下呈液态，已知\(\rm{W}\)分子中无非极性键，则\(\rm{W}\)结构式为_________

有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种短周期元素，已知相邻的\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种元素原子核外共有\(\rm{56}\)个电子，在周期表中的位置如图所示。\(\rm{E}\)的单质可与酸反应，\(\rm{1molE}\)单质与足量酸作用，在标准状况下能产生\(\rm{33.6LH_{2}}\)；\(\rm{E}\)的阳离子与\(\rm{A}\)的阴离子核外电子层结构完全相同。

回答下列问题：

\(\rm{(1)A}\)与\(\rm{E}\)形成的化合物的化学式是 __________________。

\(\rm{(2)B}\)的氢化物的化学式为__________，\(\rm{C}\)的元素名称为_______，\(\rm{D}\)的单质与水反应的化学方程式为____________________________。

\(\rm{(3)}\)短周期某两种元素的淡黄色固体化合物的电子式为____________________，

\(\rm{(4)D}\)与\(\rm{E}\)形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是____________，有关反应的离子方程式为_______________\(\rm{;}\)_____________．

元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律

\(\rm{(5)}\)写出\(\rm{⑦}\)的单质与\(\rm{NaOH}\)溶液反应的化学方程式___________________________________

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D 4}\)种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为\(\rm{8}\)。\(\rm{A}\)原子的\(\rm{L}\)层电子数与\(\rm{K}\)、\(\rm{M}\)层电子数之和相等，\(\rm{D}\)原子的\(\rm{K}\)、\(\rm{L}\)层电子数之和等于电子总数的一半。请回答下列问题：

\(\rm{(1)4}\)种元素原子半径由大到小的顺序是________________。

\(\rm{(2)}\)试写出\(\rm{4}\)种元素的离子的半径由大到小的顺序是______________。

\(\rm{(4)}\)按稳定性由强到弱的顺序，写出上述\(\rm{4}\)种元素中能生成的气态氢化物化学式________________比较其稳定性理由是____________________。

下表为元素周期表的一部分，请参照元素\(\rm{①-⑧}\)在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

\(\rm{(1)④}\)、\(\rm{⑤}\)、\(\rm{⑥}\)的原子半径由大到小的顺序为______\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)；\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)、\(\rm{⑦}\)的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)由表中两种元素的原子按\(\rm{1:1}\)组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)___________。

\(\rm{a.MnO_{2}}\)                      \(\rm{b.FeCl_{3}}\)                  \(\rm{c.Na_{2}SO_{3}}\)                   \(\rm{d.CaCO_{3}}\)

\(\rm{(3)}\)由表中元素形成的物质\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{M}\)、\(\rm{N}\)可发生以下反应：

\(\rm{X}\)溶液与\(\rm{Y}\)溶液反应的离子方程式为________________。

已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)六种物质的转化关系如图所示 \(\rm{(}\)反应条件和部分产物未标出\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{F}\)都是短周期非金属元素单质，且\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)所含元素同主族，\(\rm{A}\)、\(\rm{F}\)所含元素同周期，\(\rm{A}\)元素原子核外最外层电子数是内层电子数的\(\rm{2}\)倍，则\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{F}\)三种元素按原子半径由大到小顺序排列为_________________________；\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)反应\(\rm{①}\)的化学方程式为______________________________。

下表列出了\(\rm{A{-}H}\)八种短周期元素的原子半径和主要化合价．

铅及其化合物广泛用于蓄电池、机械制造、电缆护防等行业。

\(\rm{(1)}\)铅是碳的同族元素，比碳多\(\rm{4}\)个电子层。铅在元素周期表的位置为_________；

\(\rm{(2)}\)铅蓄电池是一种用途广泛的二次电池。铅蓄电池的电池反应通常表示如下：\(\rm{Pb+PbO_{2}+2H_{2}SO}\)_{4 \(\rm{\underset{放电}{\overset{充电}{⇌}}}\)}\(\rm{2PbSO_{4} +2H_{2}O}\)。铅蓄电池充电时，二氧化铅电极应与外接电源的_________________\(\rm{(}\)填“正极”或“负极”\(\rm{)}\)相连接，该电极的电极反应式为________________________________。

\(\rm{(3)}\)利用电解法可制得金属铅。将\(\rm{PbO}\)溶解在\(\rm{HCl}\)和\(\rm{NaCl}\)的混合溶液中，得到含\(\rm{[PbC1}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{]}\)\(\rm{{\,\!}^{2-}}\)的电解液。用惰性电极电解\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{PbCl}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液制得金属\(\rm{Pb}\)，装置如下图所示。\(\rm{a}\)电极的名称是__________，\(\rm{b}\)电极的电极反应式为______________________

\(\rm{(4)PbO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)可以通过石墨为电极电解\(\rm{Pb(NO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) 和\(\rm{Cu(NO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的混合溶液制取。则阳极发生反应的电极反应式为_____________，阴极上观察到的现象是___________。

下表是周期表中的一部分，根据\(\rm{A—I}\)在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

\(\rm{②}\)  \(\rm{B}\)、\(\rm{Mg}\)、\(\rm{C}\)三种元素，它们最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序为__________________。

\(\rm{③D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{G}\)三种元素的原子半径从大到小顺序为__________________，它们气态氢化物稳定性由强到弱顺序为_____________________，最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为______________________________。

\(\rm{④}\)写出\(\rm{C}\)与\(\rm{NaOH}\)的离子方程式_______________________________________