现有\(\rm{4}\)种元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)，均为短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，\(\rm{A}\)是原子结构最简单的元素，\(\rm{B}\)元素原子核外\(\rm{p}\)轨道上电子数比\(\rm{s}\)轨道上电子数少\(\rm{1}\)，\(\rm{C}\)原子的第一至第四电离能分别为\(\rm{I_{1}=738 kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{I_{2}=1 451 kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{I_{3}=7 737 kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{I_{4}=10 543 kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{D}\)原子核外所有\(\rm{p}\)轨道处于全充满或半充满状态，请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{BA_{3}}\)电子式________________。

\(\rm{(2)D}\)元素的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形。

\(\rm{(3)C}\)元素与同周期相邻两种元素的第一电离能由小到大的顺序为________________________________。

下图是周期表的一部分，根据元素的性质和递变规律，回答下列问题。

\(\rm{(1)1—20}\)号元素中，非金属性最强的元素是         \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{③}\)在元素周期表中的位置为         ，其离子结构示意图为         。

\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{①⑥⑦}\)形成的单核离子的半径大小顺序为         \(\rm{(}\)写离子符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)元素\(\rm{⑦⑨}\)的核电荷数之差是         。

\(\rm{(5)}\)推测元素\(\rm{⑤⑥}\)最简单氢化物的稳定性大小顺序为        \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(6)}\)用电子式表示元素\(\rm{②}\)与元素\(\rm{⑦}\)的化合物的形成过程        。

\(\rm{(7)}\)写出元素\(\rm{④⑤}\)形成原子数之比为\(\rm{1:2}\)的化合物的电子式         。

\(\rm{(8)}\)元素\(\rm{⑤⑧}\)形成原子数之比为\(\rm{1: 1}\)的化合物中所含化学键的类型有         。

     \(\rm{A.}\)离子键   \(\rm{B.}\)共价键    \(\rm{C.}\)极性键    \(\rm{D.}\)非极性键    \(\rm{E.}\)氢键

已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种元素的原子序数依次增大，其中\(\rm{A}\)原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；\(\rm{B}\)原子核外电子有\(\rm{6}\)种不同的运动状态；\(\rm{D}\)原子\(\rm{L}\)层上有\(\rm{2}\)对成对电子；\(\rm{E^{{+}}}\)离子核外有\(\rm{3}\)层电子且\(\rm{M}\)层\(\rm{3d}\)轨道电子全充满。请回答下列问题：   

\(\rm{(1)E^{{+}}}\)的核外电子排布式为____________________________。

\(\rm{(2)C}\)、\(\rm{D}\)三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_____\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，其原因是___________________________________。

\(\rm{D{.}}\)比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目 

\(\rm{(4)}\)只含\(\rm{C}\)、\(\rm{A}\)两元素的离子化合物，其电子式为_________，它的晶体中含有多种化学键，但一定含有的化学键是_________\(\rm{(}\)填选项序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{A{.}}\)极性键        \(\rm{B{.}}\)非极性键           \(\rm{C{.}}\)离子键        \(\rm{D{.}}\)金属键

\(\rm{(5)B_{2}A_{4}}\)是重要的基本石油化工原料，\(\rm{1molB_{2}A_{4}}\)分子中含\(\rm{δ}\)键______\(\rm{mol}\)。

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{M}\)、\(\rm{G}\)五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。\(\rm{X}\)、\(\rm{Z}\)同主族，可形成离子化合物\(\rm{ZX ; Y}\)、\(\rm{M}\)同主族，可形成\(\rm{MY_{2}}\)、\(\rm{MY_{3}}\)两种分子。

\(\rm{(1)Y}\)在元素周期表中的位置为________。

\(\rm{(2)}\)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)，非金属气态氢化物还原性最强的是________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{M}\)组成两种盐的溶液反应可产生\(\rm{MY_{2}}\)气体，写出其反应离子方程式：___________________________________。

\(\rm{(4)M}\)的氧化物与\(\rm{G}\)的单质的水溶液均有漂白性，相同条件下，相同体积的\(\rm{M}\)的氧化物与\(\rm{Y}\)的单质混合通入品红溶液，品红溶液________\(\rm{(}\)填褪色或不褪色\(\rm{)}\)，原因__________\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{Mn}\)位于元素周期表第______ 周期第______ 族，其原子核外电子排布式为______．

下表为元素周期表的一部分。

回答下列问题：

\(\rm{(1)Z}\)元素在周期表中的位置为____________。\(\rm{\boxed{M}}\)

\(\rm{(2)XYZ}\)三种元素原子半径由大到小顺序为________。

\(\rm{(3)}\)下列事实能说明\(\rm{Y}\)元素的非金属性比\(\rm{S}\)元素的非金属性强的是________\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.Y}\)单质与\(\rm{H_{2}S}\)溶液反应，溶液变浑浊

\(\rm{b.}\)在氧化还原反应中，\(\rm{1 mol Y}\)单质比\(\rm{1 mol S}\)得电子多

\(\rm{c.Y}\)和\(\rm{S}\)两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

\(\rm{(4)X}\)与\(\rm{Z}\)两元素的单质反应生成\(\rm{1 mol X}\)的最高价化合物，恢复至室温，放热\(\rm{687 kJ}\)，已知该化合物的熔、沸点分别为\(\rm{-69℃}\)和\(\rm{58℃}\)，写出该反应的热化学方程式：_____________________________。

\(\rm{(5)}\)碳与镁形成的\(\rm{1 mol}\)化合物\(\rm{Q}\)与水反应，生成\(\rm{2 mol Mg(OH)_{2}}\)和\(\rm{1 mol}\)碳氢化合物，该碳氢化合物分子中碳氢质量比为\(\rm{9∶1}\)，\(\rm{Q}\)与水反应的化学方程式为________________________________。

\(\rm{(6)}\)由上表中一种或几种元素与氢元素形成的\(\rm{18}\)电子分子\(\rm{W}\)，在常温下呈液态，已知\(\rm{W}\)分子中无非极性键，则\(\rm{W}\)结构式为_________

\(\rm{.}\)下表是元素周期表的一部分，针对表中的\(\rm{①～⑨}\)种元素，填写下列空白。

\(\rm{(1)}\)在这些元素中化学性质最不活泼的是          \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)①②⑥⑦}\)中原子半径最小的是      \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)}\)这些元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是           \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；

\(\rm{(4)⑥⑦}\)两种元素中，离子半径较小的是       \(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)；

\(\rm{(5)}\)画出\(\rm{⑨}\)的原子结构示意图                         。

   \(\rm{(6)}\)元素\(\rm{②}\)的氢化物与元素\(\rm{⑨}\)的氢化物反应，该反应的产物属于      \(\rm{(}\)填 “共价”或“离子”\(\rm{)}\)化合物。

______________________________\(\rm{(}\)用离子符号表示\(\rm{)}\)．

\(\rm{(4)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种元素形成的化合物所含的化学键类型为__________________ ，写出该化合物的电子式__________________

\(\rm{(5)}\)写出\(\rm{D}\)与\(\rm{E}\)的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式___________

下表是元素周期表中的一部分，根据\(\rm{A～M}\)在元素周期表中的位置，按要求回答下列问题\(\rm{(}\)用相关的元素符号或分子式表示\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1).}\)表中元素，只有负价而无正价的元素是________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，氧化性最强的单质是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，化学性质最不活泼的元素是________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，金属性最强的单质与水反应的化学方程式是________。

\(\rm{(2).}\)形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质是________，呈两性的物质是________。

\(\rm{(3).}\)元素\(\rm{F}\)形成的稳定的化合物在呼吸面具中与\(\rm{CO_{2}}\)反应供氧时的化学方程式是________，该化合物的颜色为________色。

\(\rm{(4).}\)元素\(\rm{M}\)的单质和石灰乳作用可制成有漂白和消毒作用的漂白粉，用化学方程式表示漂白粉在潮湿空气中起漂白作用的原理________。

铅及其化合物广泛用于蓄电池、机械制造、电缆护防等行业。

\(\rm{(1)}\)铅是碳的同族元素，比碳多\(\rm{4}\)个电子层。铅在元素周期表的位置为_________；

\(\rm{(2)}\)铅蓄电池是一种用途广泛的二次电池。铅蓄电池的电池反应通常表示如下：\(\rm{Pb+PbO_{2}+2H_{2}SO}\)_{4 \(\rm{\underset{放电}{\overset{充电}{⇌}}}\)}\(\rm{2PbSO_{4} +2H_{2}O}\)。铅蓄电池充电时，二氧化铅电极应与外接电源的_________________\(\rm{(}\)填“正极”或“负极”\(\rm{)}\)相连接，该电极的电极反应式为________________________________。

\(\rm{(3)}\)利用电解法可制得金属铅。将\(\rm{PbO}\)溶解在\(\rm{HCl}\)和\(\rm{NaCl}\)的混合溶液中，得到含\(\rm{[PbC1}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{]}\)\(\rm{{\,\!}^{2-}}\)的电解液。用惰性电极电解\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{PbCl}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液制得金属\(\rm{Pb}\)，装置如下图所示。\(\rm{a}\)电极的名称是__________，\(\rm{b}\)电极的电极反应式为______________________

\(\rm{(4)PbO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)可以通过石墨为电极电解\(\rm{Pb(NO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) 和\(\rm{Cu(NO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的混合溶液制取。则阳极发生反应的电极反应式为_____________，阴极上观察到的现象是___________。