有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种短周期元素，它们的原子序数由\(\rm{A}\)到\(\rm{E}\)依次增大，已知\(\rm{A}\)的质子数等于其族序数，\(\rm{B}\)和\(\rm{C}\) 原子有相同的电子层数，且\(\rm{B}\)的\(\rm{L}\)层电子数是\(\rm{K}\)层电子数的两倍，\(\rm{D}\)在空气中燃烧时呈现黄色火焰，\(\rm{D}\)的单质在高温下与\(\rm{C}\)的单质充分反应，可以得到与\(\rm{E}\)单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：

\(\rm{(1)E}\)元素在周期表中的位置是____________\(\rm{. D_{2}C_{2}}\)的电子式：______，所含化学键______．

\(\rm{(3)}\)画出\(\rm{C}\)的原子结构简图______．

\(\rm{(5)}\)写出由上述五种元素所形成的\(\rm{10}\)电子微粒的化学式\(\rm{(}\)至少\(\rm{2}\)种\(\rm{)}\)： ______ ．

 \(\rm{(6)}\)与下一周期同主族的元素的氢化物相比，\(\rm{C}\)的氢化物的沸点__________\(\rm{(}\)填“较高”或“较低”\(\rm{)}\)，原因是：______________________

下表是元素周期表的一部分，针对表中的\(\rm{①～⑨}\)种元素，填写下列空白\(\rm{(}\)填写序号不得分\(\rm{)}\)\(\rm{:}\)

\(\rm{(1)}\)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：_____。\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是______，碱性最强的化合物的化学式是：__________。

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{①}\)的最高价氧化物对应的水化物比\(\rm{⑤}\)的最高价氧化物对应的水化物的酸性强能通过_______________说明\(\rm{(}\)写反应的化学方程式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)实验室制取\(\rm{②}\)的氢化物的化学方程式_____________ ，\(\rm{②}\)的氢化物与\(\rm{②}\)的最高价氧化物的水化物反应所得的产物化学式为______

\(\rm{(5)}\)写出\(\rm{⑩}\)元素在周期表的位置_______________________

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)六种元素，原子序数依次增大。

\(\rm{①A}\)元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；

\(\rm{②B}\)元素原子的最外层电子数是内层电子数的\(\rm{2}\)倍

\(\rm{③C}\)元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能反应生成一种盐

\(\rm{④D}\)的阴离子和\(\rm{E}\)的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应生成一种淡黄色的固体\(\rm{X}\)；

\(\rm{⑤E}\)和\(\rm{F}\)两元素可形成化合物\(\rm{E_{2}F}\)。

\(\rm{(1)A}\)、\(\rm{C}\)形成的化合物的化学式为________，其水溶液呈_________性\(\rm{(}\)酸或碱\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)D}\)、\(\rm{F}\)可以形成两种化合物，分别是____________、_______________。\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)离子半径由小到大排列_________________________________。\(\rm{(}\)用离子符号表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出该化合物溶液与过量的盐酸反应的离子方程式________________________

\(\rm{(5)}\)写出\(\rm{F}\)的最高价氧化物的水化物和\(\rm{B}\)反应的化学方程式：________________。

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)是短周期的四种元素，有关他们的信息如下表所示。

填写下列空白，用元素符号或化学式作答：

\(\rm{(1)}\)元素\(\rm{Y}\)与氢元素形成一种分子\(\rm{YH_{4}}\)，写出该粒子的电子式：________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)均为短周期元素，原子序数依次递增\(\rm{.A}\)元素原子核内无中子\(\rm{.B}\)元素原子核最外层电子数是次外层电子数的\(\rm{2}\)倍\(\rm{.C}\)元素是地壳中含量最多的元素\(\rm{.D}\)是短周期元素中金属性最强的元素\(\rm{.E}\)与\(\rm{F}\)的位置相邻，\(\rm{F}\)的最高价氧化物的水化物为最强酸．

\(\rm{(1)}\)推断\(\rm{B}\)在元素周期表中的位置：第               周期，第               族\(\rm{.}\)

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{F}\)的电子排布式：               ．

\(\rm{(3)C}\)、\(\rm{D}\)可形成淡黄色的粉末，其电子式为　　．

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{A}\)与\(\rm{C}\)形成的\(\rm{10}\)电子微粒的化学式：\(\rm{\_}\)               、               、               ．

\(\rm{298 K}\)时，将\(\rm{20 mL 3x mol·L^{-1} Na_{3}AsO_{3}}\)、\(\rm{20 mL 3x mol·L^{-1} I_{2}}\)和\(\rm{20 mL NaOH}\)溶液混合，发生反应：\(\rm{AsO\rlap{_{3}}{^{3-}}(aq)+I_{2}(aq)+2OH^{-}(aq)⇌ AsO\rlap{_{4}}{^{3-}}(aq)+2I^{-}(aq)+H_{2}O(l)}\)。溶液中\(\rm{c(AsO\rlap{_{4}}{^{3-}})}\)与反应时间\(\rm{(t)}\)的关系如图所示。

\(\rm{(1)}\)下列可判断反应达到平衡的是________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)溶液的\(\rm{pH}\)不再变化

\(\rm{b.v(I^{-})=2v(AsO\rlap{_{3}}{^{3-}})}\)

\(\rm{c.c(AsO\rlap{_{4}}{^{3-}})/c(AsO\rlap{_{3}}{^{3-}})}\)不再变化

\(\rm{d.c(I^{-})=y mol·L^{-1}}\)

\(\rm{(2)t_{m}}\)时，\(\rm{v_{正}}\)________\(\rm{v_{逆}(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)t_{m}}\)时\(\rm{v_{逆}}\)________\(\rm{t_{n}}\)时\(\rm{v_{逆}(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)，理由是________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)若平衡时溶液的\(\rm{pH=14}\)，则该反应的平衡常数\(\rm{K}\)为________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)六种物质的转化关系如图所示\(\rm{(}\)反应条件和部分产物未标出\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{A}\)为短周期金属单质，\(\rm{D}\)为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数\(\rm{A}\)是\(\rm{D}\)的\(\rm{2}\)倍，所含元素的原子最外层电子数\(\rm{D}\)是\(\rm{A}\)的\(\rm{2}\)倍\(\rm{;F}\)的浓溶液与\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)反应都有红棕色气体生成，则\(\rm{A}\)的原子结构示意图为_________________，反应\(\rm{④}\)的化学方程式为________________________。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)为常见的金属单质，\(\rm{D}\)、\(\rm{F}\)是气态单质，反应\(\rm{①}\)在水溶液中进行，则反应\(\rm{②(}\)在水溶液中进行\(\rm{)}\)的离子方程式是__________________________

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{F}\)都是由短周期非金属元素形成的单质，且\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)所含元素同主族，\(\rm{A}\)、\(\rm{F}\)所含元素同周期，则反应\(\rm{①}\)的化学方程式为_________________

    \(\rm{(2)}\)最高价氧化物的水化物碱性最强的是    ，酸性最强的是     ，呈两性的是        \(\rm{.}\) 

    \(\rm{(3)A}\)分别与\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{H}\)形成的化合物中，最稳定的               ，

    \(\rm{(4)}\)在\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{H}\)中，原子半径最大的是          ，

   \(\rm{(5)A}\)和\(\rm{D}\)组成化合物的电子式                      ，

   \(\rm{(6)A}\)和\(\rm{E}\)组成化合物的化学式                      ，

   \(\rm{(7)}\)用电子式表示\(\rm{B}\)和\(\rm{H}\)组成化合物的形成过程                      ，

   \(\rm{(8)B}\)的最高价氧化物的水化物和\(\rm{C}\)的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式                  。

\(\rm{(1)}\)有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种元素，\(\rm{A}\)元素形成的\(\rm{-2}\)价阴离子比氦的核外电子数多\(\rm{8}\)个。\(\rm{B}\)元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成\(\rm{A}\)的单质。\(\rm{C}\)为原子核内有\(\rm{12}\)个中子的二价金属，当 \(\rm{2.4gC}\)与足量盐酸反应时，生成标状况下的 \(\rm{H22.24L}\)。\(\rm{D}\) 的原子\(\rm{M}\)层上有\(\rm{7}\)个电子，\(\rm{E}\)与\(\rm{A}\)同周期且最外层比次外层多\(\rm{3}\)个电子。

\(\rm{①}\) \(\rm{A}\)的离子结构示意图为               ，\(\rm{E}\)的单质的结构式为________  

\(\rm{②A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种离子半径由大到小顺序                  \(\rm{(}\)用离子符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)用电子式表示\(\rm{C}\)与\(\rm{D}\)形成化合物的形成过程：                              。

\(\rm{④}\)写出\(\rm{D}\)单质与\(\rm{B}\)的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：

                                                         。

\(\rm{⑤}\)写出\(\rm{Cu}\)与\(\rm{E}\)的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式：

                                                         。

\(\rm{(2)}\)原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。

如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。

请回答下列问题：

\(\rm{①}\)若电极\(\rm{a}\)为\(\rm{Fe}\)，电极\(\rm{b}\)为\(\rm{Cu}\)，电解质溶液为硫酸铜溶液时，当电路中通过\(\rm{0.4}\)摩电子时，则正极质量增加_____\(\rm{ g}\)。         

\(\rm{②}\)若电极\(\rm{a}\)为\(\rm{Al}\)，电极\(\rm{b}\)为\(\rm{Cu}\)，电解质溶液为浓硝酸时，负极电极反应式为________      

\(\rm{③}\)若电极\(\rm{a}\)为\(\rm{Al}\)，电极\(\rm{b}\)为\(\rm{Mg}\)，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，当反应中收集到标准状况下\(\rm{448 mL}\)气体时，消耗电极质量为_____\(\rm{ g}\)。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)同主族且有两种常见化合物\(\rm{DA_{2}}\)和\(\rm{DA_{3}}\)；工业上电解熔融\(\rm{C_{2}A_{3}}\)制取单质\(\rm{C}\)；\(\rm{B}\)、\(\rm{E}\)除最外层均只有\(\rm{2}\)个电子外，其余各层全充满，\(\rm{E}\)位于元素周期表的\(\rm{ds}\)区。回答下列问题：

\(\rm{(1)B}\)、\(\rm{C}\)中第一电离能较大的是     ，

 \(\rm{( 2 )}\)基态\(\rm{D}\)原子价电子的轨道表达式为     。

\(\rm{(3)DA_{2}}\)分子的\(\rm{VSEPR}\)模型是      。

\(\rm{(4) A}\)的氢化物比 \(\rm{D}\)的氢化物熔沸点高得多的原因是      。

\(\rm{(5)E}\)在元素周期表中的位置              

\(\rm{(6)}\)实验测得\(\rm{C}\)与氯元素形成化合物的实际组成为\(\rm{C_{2}Cl_{6}}\)，其球棍模型如图所示。已知\(\rm{C_{2}Cl_{6}}\)在加热时易升华，与过量的\(\rm{NaOH}\)溶液反应可生成\(\rm{Na[C(OH)_{4}]}\)。

\(\rm{①}\) \(\rm{C_{2}Cl_{6}}\)属于      晶体\(\rm{(}\)填晶体类型\(\rm{)}\)，其中\(\rm{C}\)原子的杂化轨道类型为      杂化。

\(\rm{②}\) \(\rm{[C(OH)_{4}]^{-}}\)中存在的化学键有          。

\(\rm{(7)D}\)与\(\rm{E}\)所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

\(\rm{①}\) 在该晶胞中，\(\rm{E}\)的配位数为______。

\(\rm{②}\) 原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。图晶胞中，原子坐标参数\(\rm{a}\)为\(\rm{(0,0,0)}\)；\(\rm{b}\)为\(\rm{(}\)，\(\rm{0}\)，\(\rm{)}\)；\(\rm{c}\)为\(\rm{(}\)，，\(\rm{0)}\)。则\(\rm{d}\)原子的坐标参数为_________。