某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

 \(\rm{I.}\)将\(\rm{NaOH}\) 溶液与\(\rm{NH_{4}Cl}\) 溶液混合生成\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)，从而验证\(\rm{NaOH}\)的碱性大于\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{·H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)，继而可以验证\(\rm{Na}\)的金属性大于\(\rm{N}\)，你认为此设计是否合理\(\rm{?}\) 并说明理由：_____。

\(\rm{II.}\)根据下图所示装置图回答以下问题。

\(\rm{(1)}\)利用如图装置可以验证元素的非金属性的变化规律。图中\(\rm{A}\)装置名称是_______，干燥管\(\rm{D}\)的作用是___________。

\(\rm{(2)}\)实验室中现有药品\(\rm{Na_{2}S}\)、\(\rm{KMnO_{4}}\)、\(\rm{MnO_{2}}\)、浓盐酸，请从中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫，烧瓶中发生反应的离子方程式为_________。

\(\rm{(3)}\)若要用此装置证明酸性： \(\rm{HNO_{3} > H_{2}CO_{3} > H_{2}SiO_{3}}\)进而证明非金属性： \(\rm{N > C > Si}\)，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：

\(\rm{①}\)稀\(\rm{HNO_{3}}\)溶液   \(\rm{②}\)稀盐酸   \(\rm{③}\)碳酸钙   \(\rm{④Na_{2}SiO_{3}}\) 溶液   \(\rm{⑤SiO_{2}}\)

装置\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)中所选试剂分别为______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；能说明\(\rm{H_{2}CO_{3} > H_{2}SiO_{3}}\)的实验现象是________。

下列说法正确的是

科学家预测原子序数为\(\rm{114}\)的元素，具有相当稳定的同位素，它的位置在第七周期第Ⅳ\(\rm{A}\)族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是(    )

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)是原子序数依次增大的短周期主族元素。\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)同周期且相邻，\(\rm{X}\)、\(\rm{W}\)同主族且与\(\rm{Y}\)处于不同周期，\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)原子的电子数总和与\(\rm{X}\)、\(\rm{W}\)原子的电子数总和之比为\(\rm{5}\)：\(\rm{4}\)。下列说法正确的是

某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

\(\rm{(1)}\)甲同学在\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)三只烧杯里分别加入\(\rm{50 mL}\)水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。

\(\rm{①}\)甲同学设计实验的目的是______________________________________________；

\(\rm{②}\)反应最剧烈的烧杯是_________________\(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”、“\(\rm{b}\)”或“\(\rm{c}\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{③}\)甲同学实验所得结论为：______________________________________________。

乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知\(\rm{A}\)是强酸，常温下可与铜反应；\(\rm{B}\)是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，\(\rm{C}\)中可观察到白色沉淀生成。

\(\rm{①}\)烧杯中溶液\(\rm{C}\)的化学式为：________________。

\(\rm{②}\)写出烧瓶中发生反应的化学方程式：_______________________________________。

\(\rm{③}\)碳、氮、硅元素的非金属性强弱顺序为_____________________________________。

\(\rm{④}\)指出乙同学实验设计的一个缺陷并改正：___________________________________。