随原子序数递增，八种短周期元素\(\rm{(}\)用字母\(\rm{x}\)等表示\(\rm{)}\)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

 \(\rm{(1)d}\)、\(\rm{e}\)、\(\rm{f}\)、\(\rm{g}\)、\(\rm{h}\)五种常见离子的半径由大到小的顺序是\(\rm{(}\)用化学式表示，下同\(\rm{)}\)________；

\(\rm{(2)}\)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：____________________。

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{1 mol e}\)的单质在足量\(\rm{d_{2}}\)中燃烧生成\(\rm{M}\)，恢复至室温，放出\(\rm{255.5 kJ}\)热量，写出该反应的热化学方程式： _______________________；写出\(\rm{M}\)与\(\rm{y d}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)反应生成 \(\rm{d}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的反应方程式______________________

下表为元素周期表中的一部分，根据表中列出的\(\rm{10}\)种元素，按要求回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)元素\(\rm{②}\)在周期表中的位置是________。

\(\rm{(2)}\)画出元素\(\rm{⑤}\)的简单离子结构示意图_________；在\(\rm{⑥⑦⑩}\)三种元素中，简单离子半径最大的是__________\(\rm{(}\)用离子符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{⑧}\)的氧化物常用于制造___________\(\rm{(}\)填一种高性能的现代通讯材料的名称\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)下列事实能说明元素\(\rm{④}\)的非金属性比元素\(\rm{⑨}\)的非金属性强的是__________。

A.\(\rm{④}\)的单质与\(\rm{⑨}\)元素的简单氢化物溶液反应，溶液变浑浊    

B.在氧化还原反应中，\(\rm{1mol④}\)单质比\(\rm{1mol⑨}\)单质得电子多    

C.\(\rm{④}\)和\(\rm{⑨}\)两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高。

\(\rm{(5)①}\)、\(\rm{④}\)两种元素按原子个数之比为\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将\(\rm{Fe^{2+}}\)氧化，写出该反应的离子方程式 __________。

\(\rm{(6)}\)在一定条件下，\(\rm{①}\)与\(\rm{③}\)可形成一种极易溶于水的气态化合物，其结构式为_____ ，\(\rm{④}\)的氢化物比同主族相邻元素的氢化物的沸点高，其原因是______  。

\(\rm{(7)}\)“神舟”载人飞船内需要有一种由上表提供的某两种元素组成的化合物来吸收航天员呼出的\(\rm{CO_{2}}\)并放出\(\rm{O_{2}}\)，该物质的电子式为______。

\(\rm{.X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{R}\)是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

\(\rm{(1)X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)四种元素的原子半径从大到小的顺序是_______________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)Y}\)与氢两元素按原子数目比\(\rm{1:1}\)和\(\rm{1:2}\)构成分子\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)，\(\rm{B}\)的结构式为______________；用电子式表示化合物\(\rm{ZY}\)的形成过程  _________     ______。

\(\rm{(3)}\)砷\(\rm{(As)}\)是人体必需的微量元素，与\(\rm{X}\)同一主族，\(\rm{As}\)原子比\(\rm{X}\)原子多两个电子层，则\(\rm{As}\)的原子序数为______．

\(\rm{(4)}\)用\(\rm{RCl_{3}}\)溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为______________________________________。

下表是周期表中的一部分，根据\(\rm{A～I}\)在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)表中元素，化学性质最不活泼的是         ，只有负价而无正价的是         ，可用于制半导体材料的元素是_______。\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)最高价氧化物的水化物碱性最强的是         ，酸性最强的是         ，呈两性的是         。 \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)A}\)分别与\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{H}\)形成的化合物中，最稳定的是         ；\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)在\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{J}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{H}\)中，原子半径最大的是         。\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)}\)写出\(\rm{B}\)的最高价氧化物的水化物的电子式                 。

L、\(\rm{M}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{T}\)、\(\rm{W}\)是原子序数依次增大的短周期主族元素，\(\rm{M}\)、\(\rm{T}\)在周期表中的相对位置如右表；\(\rm{L}\)与\(\rm{R}\)原子的最外层电子数相同，\(\rm{R}\)的单质是一种常见的半导体材料。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)元素\(\rm{T}\)的原子结构示意图为        ，元素\(\rm{W}\)在周期表中位于第_____族，元素\(\rm{R}\)氢化物的电子式为         。

\(\rm{(2)R}\)是组成玻璃的元素之一，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液的原因是\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)____________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)下列有关相应元素非金属性强弱比较的说法，正确的是\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)________。

\(\rm{a.M}\)的气态氢化物比\(\rm{R}\)的气态氢化物稳定，则非金属性\(\rm{M}\)强于\(\rm{R}\)

\(\rm{b.W}\)的核电荷数比\(\rm{T}\)多，原子半径比\(\rm{T}\)小，得电子能力强，则非金属性\(\rm{W}\)强于\(\rm{T}\)

\(\rm{c.}\)高温下，\(\rm{L}\)的单质能从\(\rm{R}\)的最高价氧化物中置换出\(\rm{R}\)，则非金属性\(\rm{L}\)强于\(\rm{R}\)

\(\rm{d.}\)同温、同物质的量浓度的\(\rm{Na_{2}LO_{3}}\)和\(\rm{Na_{2}TO_{4}}\)溶液的\(\rm{pH}\)：\(\rm{Na_{2}LO_{3} > Na_{2}TO_{4}}\)，则非金属性\(\rm{T}\)强于\(\rm{L}\)

\(\rm{(4)}\)工业上可用二氧化硅、氯气和焦炭在高温条件下制备\(\rm{RW_{4}}\)，该反应中除\(\rm{RW_{4}}\)外的另一种产物可用于工业炼铁。制备\(\rm{RW_{4}}\)的化学方程式为_________________________________。

元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，图是元素周期表的一部分，表中所列字母\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{Q}\)、\(\rm{M}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{T}\)分别代表某种化学元素\(\rm{.}\)请依据这\(\rm{9}\)种元素回答下列问题。