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          共50条信息

            • 1．
              下列有关物质性质的比较，结论正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．溶解度：\(\rm{Na_{2}CO_{3} < NaHCO_{3}}\)
              B．热稳定性：\(\rm{HCl < PH_{3}}\)
              C．沸点：\(\rm{C_{2}H_{5}SH < C_{2}H_{5}OH}\)
              D．碱性：\(\rm{LiOH < Be(OH)_{2}}\)
              难度：较难
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            • 2．

              甲、乙、\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)为短周期元素形成的五种物质，其中甲、乙是单质，有关物质的转化关系如图所示。下列有关说法错误的是

              A．物质\(\rm{B}\)可能具有两性
              B．物质\(\rm{B}\)和\(\rm{C}\)可能都为碱
              C．物质\(\rm{B}\)和\(\rm{C}\)可能都为酸
              D．物质\(\rm{B}\)和\(\rm{C}\)可能都为盐
              难度：较难
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            • 3． 下列选项中，不能说明氯的非金属性比硫强的是____________________：

              \(\rm{①}\)硫酸比次氯酸稳定；  \(\rm{②}\)高氯酸是比硫酸更强的酸；  \(\rm{③HCl}\)比\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)稳定；\(\rm{④Fe}\)与\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)反应生成\(\rm{FeCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)，而\(\rm{Fe}\)与\(\rm{S}\)反应生成\(\rm{FeS}\)；\(\rm{⑤}\)在相同条件下，\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)与\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)比\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)与\(\rm{S}\)反应剧烈；  \(\rm{⑥}\)硫单质的熔点比氯单质的熔点高。

              难度：较难
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            • 4．

              下表为元素周期表的一部分。回答下列问题



              \(\rm{(1)Z}\)元素在周期表中的位置为__________。

              \(\rm{(2)}\)表中元素原子半径最大的是\(\rm{(}\)写元素符号\(\rm{)}\)__________。

              \(\rm{(3)}\)下列事实能说明\(\rm{Y}\)元素的非金属性比\(\rm{S}\)元素的非金属性强的是__________。

              \(\rm{a}\)\(\rm{.Y}\)单质与\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)溶液反应，溶液变浑浊

              \(\rm{b.}\)在氧化还原反应中，\(\rm{1 mol Y}\)单质比\(\rm{1 mol S}\)得电子多

              \(\rm{c.Y}\)和\(\rm{S}\)两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

              \(\rm{(4)X}\)与\(\rm{Z}\)两元素的单质反应生成\(\rm{1 mol X}\)的最高价化合物，恢复至室温，放热\(\rm{687 kJ}\)，已知该化合物的熔、沸点分别为\(\rm{-69℃}\)和\(\rm{58℃}\)，写出该反应的热化学方程式：__________。

              \(\rm{(5)}\)碳与\(\rm{Y}\)形成的化合物的电子式：____________________________

              \(\rm{(6)}\)用电子式表示镁与\(\rm{Z}\)形成的化合物的形成过程_________________________________

              难度：较难
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            • 5．

              关于下列粒子的描述不正确的是\(\rm{({  })}\)

              A．\(\rm{PH_{3}}\)的电子式为，其热稳定性不如\(\rm{NH_{3}}\)
              B．\(\rm{HS^{{-}}}\)的电子式为，是含有极性键的\(\rm{18}\)电子的粒子
              C．\(\rm{CH_{2}Cl_{2}}\)的电子式为，是分子结构呈四面体的分子
              D．\(\rm{KF}\)的电子式为\(\rm{K^{{+}}}\)，它是易溶于水的离子化合物
              难度：较难
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            • 6．

              下列比较正确的是

              A．原子半径：\(\rm{Al > Si}\)
              B．稳定性：\(\rm{PH_{3} > H_{2}S}\)
              C．酸性：\(\rm{H_{2}SO_{4} > HClO_{4}}\)
              D．碱性：\(\rm{Al(OH)_{3} > NaOH}\)
              难度：较难
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            • 7．

              运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是(    )

              \(\rm{①}\)铍\(\rm{(Be)}\)的氧化物的水化物可能具有两性，\(\rm{②}\)铊\(\rm{(Tl)}\)既能与盐酸作用产生氢气，又能与\(\rm{NaOH}\)溶液反应放出氢气，\(\rm{③}\)砹\(\rm{(At)}\)为有色固体，\(\rm{HAt}\)不稳定，\(\rm{AgAt}\)不溶于水也不溶于稀硝酸，\(\rm{④}\)锂\(\rm{(Li)}\)在氧气中剧烈燃烧，产物是\(\rm{Li_{2}O_{2}}\)，其溶液是一种强碱，\(\rm{⑤}\)硫酸锶\(\rm{(SrSO_{4})}\)是难溶于水的白色固体，\(\rm{⑥}\)硒化氢\(\rm{(H_{2}Se)}\)是无色，有毒，比\(\rm{H_{2}S}\)稳定的气体。

              A．\(\rm{①②③④}\)
              B．\(\rm{②④⑥}\)
              C．\(\rm{①③⑥}\)
              D．\(\rm{②④⑤}\)
              难度：较难
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            • 8． A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；\(\rm{A}\)元素的原子是半径最小的原子；\(\rm{B}\)元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐\(\rm{X}\)；\(\rm{D}\)与\(\rm{A}\)同主族，且与\(\rm{F}\)同周期；\(\rm{F}\)元素的最外层电子数是其次外层电子数的\(\rm{3{/}4}\)倍，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{F}\)这四种元素，每一种与\(\rm{C}\)元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物\(\rm{{.}D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应\(\rm{{.}}\)请回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)写出\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)元素的名称\(\rm{B}\)______、\(\rm{C}\)______、\(\rm{E}\)______．
              \(\rm{(2)}\)写出\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)两种元素形成的原子个数比为\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)的物质的电子式为______．
              \(\rm{(3)}\)可以验证\(\rm{C}\)和\(\rm{F}\)两种元素非金属性强弱的结论是\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)______；
              \(\rm{①}\)比较这两种元素常见单质的熔点
              \(\rm{②}\)比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
              \(\rm{③}\)比较这两种元素的气态氢化物的还原性
              \(\rm{(4)A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{F}\)四种元素可以形成两种酸式盐\(\rm{(}\)均由四种元素组成\(\rm{)}\)，这两种酸式盐的化学式分别为______、______，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为______．
              \(\rm{(5)A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{F}\)间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有\(\rm{18}\)个电子，乙有\(\rm{10}\)个电子，则甲与乙反应的离子方程式为____．
              \(\rm{(6)}\)向含有\(\rm{a}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{E}\)的氯化物的溶液中加入含\(\rm{b}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{D}\)的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为______．
              \(\rm{①a mol}\)  \(\rm{②b}\) \(\rm{mol}\)  \(\rm{③ \dfrac{a}{3}mol ④}\) \(\rm{ \dfrac{b}{3}mol }\)  \(\rm{⑤0}\)   \(\rm{⑥(4a-b)mol }\)．
              难度：较难
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            • 9．

              下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：


              \(\rm{(1)}\)表中用字母标出的\(\rm{15}\)种元素中，化学性质最不活泼的是___________\(\rm{(}\)用元素符号表示，下同\(\rm{)}\)，金属性最强的是__________，非金属性最强的是__________，常温下单质为液态的非金属元素是________其在周期表中的位置是__________________________

              \(\rm{(2)B}\)，\(\rm{F}\)，\(\rm{C}\)气态氢化物的化学式分别为_____ ， ________，        ．其中以__________最不稳定。

              \(\rm{(3)}\)第三周期中原子半径最小的是_________________。

              难度：较难
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            • 10．

              按要求填空

              \(\rm{(1)}\)某原子最外层电子数是次外层电子数的\(\rm{1.5}\)倍，则该元素的名称是______

              \(\rm{(2)42}\)号元素在周期表中的位置：________________

              \(\rm{(3)NH_{3}}\)的电子式：________________

              \(\rm{(4)(NH_{4})_{2}S}\)的电子式：________________

              \(\rm{(5)}\)等质量的硫分别在空气和纯氧中完全燃烧放出的热量\(\rm{Q_{1}}\)____\(\rm{Q_{2}(}\)填\(\rm{ < }\)，\(\rm{ > }\)或\(\rm{=)}\)

              \(\rm{(6)S^{2-}}\)、\(\rm{{\,\!}Cl^{-\;}}\)、\(\rm{{\,\!}K^{+\;}}\)半径由大到小顺序：________________________

              \(\rm{(7)NH_{3}}\) 、\(\rm{PH_{3}}\) 、\(\rm{AsH_{3}}\)沸点由高到低顺序：________________________

              难度：较难
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