\(\rm{W}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)是原子序数\(\rm{1～18}\)的元素，它们的原子核外电子层数相同且原子序数依次增大，\(\rm{W}\)、\(\rm{X}\)是金属元素，\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)是非金属元素。

\(\rm{(1)W}\)、\(\rm{X}\)各自的最高价氧化物的水化物可以发生反应生成盐和水，该反应的离子方程式为__________________________________________________。

\(\rm{(2)Y}\)的低价氧化物通入\(\rm{Z}\)单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为____________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)比较\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)气态氢化物的稳定性______\(\rm{ > }\)______\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)；除了可以通过比较\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)气态氢化物的稳定性来验证\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的非金属性外，请你再设计一个简单的实验，来验证\(\rm{Y}\)与\(\rm{Z}\)的非金属性强弱，并写出相应的化学方程式______________________________________________________。

\(\rm{(4)W}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：\(\rm{\_}\)\(\rm{\_ \_}\)\(\rm{ > \_}\)\(\rm{\_ \_}\)\(\rm{ > }\)____\(\rm{ > }\)__ \(\rm{\_}\)\(\rm{\_}\)。

下列结论错误的是(    )

\(\rm{①}\)微粒半径：\(\rm{K^{+} > Al^{3+} > S^{2-} > C1^{-}}\)               \(\rm{②}\)氢化物的稳定性：\(\rm{HF > HC1 > H_{2}S > PH_{3}}\)

\(\rm{③}\)离子的还原性：\(\rm{S^{2-} > C1^{-} > Br^{-} > I^{-}}\)          \(\rm{④}\)氧化性：\(\rm{C1_{2} > S}\)

\(\rm{⑤}\)酸性：\(\rm{H_{2}SO_{4} > H_{3}PO_{4} > H_{2}CO_{3} > HClO}\)           

随原子序数递增，八种短周期元素\(\rm{(}\)用字母\(\rm{x}\)等表示\(\rm{)}\)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

\(\rm{(1)yd_{2}}\)由固态变为气态需要克服微粒间的作用力__________。

\(\rm{(2)}\)比较\(\rm{d}\)、\(\rm{e}\)常见离子的半径由大到小顺序\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)__________。

\(\rm{(3)}\)气体分子\(\rm{(yz)_{2}}\)称为拟卤素，性质与卤素相似，其与\(\rm{NaOH}\)溶液反应的化学方程式是_________。

\(\rm{(4)z}\)和\(\rm{h}\)形成的二元化合物中各原子都满足最外层\(\rm{8}\)电子的稳定结构，该物质的化学式为________。该物质极易和水发生反应生成一种具有杀菌消毒作用的产物，试写出该反应的化学方程式__________________。

\(\rm{(5)}\)上述元素可组成盐\(\rm{R}\)：\(\rm{zx_{4}f(gd_{4})_{2}.}\)若在\(\rm{10mL1mol/L R}\)的溶液中逐滴加\(\rm{mL1.2mol/LBa(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀为______\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(6)d}\)和\(\rm{g}\)的氢化物中沸点较高的是________。

短周期元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\) 在元素周期表中所处的位置如图所示，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\) 三种元素原子的质子数之和为\(\rm{32}\)，\(\rm{D}\) 元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的\(\rm{2}\)倍。则下列说法正确的是(    )

​

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表

    下列说法正确的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)是元素周期表前\(\rm{20}\)号元素，且\(\rm{X}\)的原子序数比\(\rm{Y}\)大\(\rm{4}\)。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{X}\)的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂，则\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)的简单离子半径较大的为________\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)，\(\rm{X}\)的氯化物在工农业生产中除作干燥剂外的另一种用途为________。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{X}\)是非金属性最强的短周期元素，则\(\rm{X}\)与\(\rm{Y}\)形成的二元化合物的电子式为________。\(\rm{X}\)的单质与水反应的化学方程式为________。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{X}\)的简单离子是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的，则\(\rm{X}\)在周期表中的位置为________。

\(\rm{(4)}\)若\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)分属不同的周期，且\(\rm{Y}\)原子的最外层电子数与其电子层数相等，则\(\rm{X}\)的元素符号为________。

\(\rm{(5)}\)若\(\rm{X}\)是短周期中金属性最强的元素，则\(\rm{X}\)的单质在空气中加热后的固体产物为________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，证明该固体物质中含有\(\rm{X}\)元素的具体操作为________。

元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐______，元素的金属性逐渐______，非金属性逐渐______\(\rm{.}\) 简单离子半径由大到小的顺序____________________

中含量最多的元素，\(\rm{R}\)与\(\rm{X}\)同主族；\(\rm{Y}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{Q}\)最外层电子数之和为\(\rm{8}\)，\(\rm{M}\)的单质黄绿色有害气体。请回答下列问题：

\(\rm{(1)R}\)在元素周期表中的位置为___________。

\(\rm{(2)Z}\)、\(\rm{Q}\)、\(\rm{M}\)简单离子半径由大到小的顺序为\(\rm{(}\)写元素离子符号\(\rm{)}\)___________。

\(\rm{(3)YX_{4}M}\)的电子式为___________，\(\rm{Q_{3}Y_{2}}\)与水可剧烈反应，产生沉淀与气体，反应的化学方程式为____________________。

\(\rm{(4)X}\)、\(\rm{Z}\)两元素形成的原子个数比为\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)的化合物中含有的化学键类型为_______________________。

\(\rm{(5)M}\)的单质与\(\rm{R}\)的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_____________________。

下列说法正确的有

\(\rm{①}\)原子半径：\(\rm{F < Cl < Br < I}\)；\(\rm{②F_{2}}\)、\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{Br_{2}}\)、\(\rm{I_{2}}\)氧化性逐渐减弱，都能与\(\rm{Fe}\)反应生成\(\rm{FeX_{3}}\)；

\(\rm{③}\)酸性最强的含氧酸是高氯酸；\(\rm{④}\)稳定性：\(\rm{HI > HBr > HCl > HF}\)；

\(\rm{⑤}\)阴离子的还原性：\(\rm{F^{-} < Cl^{-} < Br^{-} < I^{-}}\)；\(\rm{⑥}\)水溶液酸性：\(\rm{HF < HCl < HBr < HI}\)；

\(\rm{⑦}\)氢氟酸保存在塑料盖的玻璃瓶中；\(\rm{⑧}\)氯水盛放在棕色细口瓶中；\(\rm{⑨}\)液溴盛放在用橡皮塞的玻璃瓶中；\(\rm{⑩}\)固态碘放在棕色细口瓶中