下图是周期表的一部分，根据元素的性质和递变规律，回答下列问题。

\(\rm{(1)1—20}\)号元素中，非金属性最强的元素是         \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{③}\)在元素周期表中的位置为         ，其离子结构示意图为         。

\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{①⑥⑦}\)形成的单核离子的半径大小顺序为         \(\rm{(}\)写离子符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)元素\(\rm{⑦⑨}\)的核电荷数之差是         。

\(\rm{(5)}\)推测元素\(\rm{⑤⑥}\)最简单氢化物的稳定性大小顺序为        \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(6)}\)用电子式表示元素\(\rm{②}\)与元素\(\rm{⑦}\)的化合物的形成过程        。

\(\rm{(7)}\)写出元素\(\rm{④⑤}\)形成原子数之比为\(\rm{1:2}\)的化合物的电子式         。

\(\rm{(8)}\)元素\(\rm{⑤⑧}\)形成原子数之比为\(\rm{1: 1}\)的化合物中所含化学键的类型有         。

     \(\rm{A.}\)离子键   \(\rm{B.}\)共价键    \(\rm{C.}\)极性键    \(\rm{D.}\)非极性键    \(\rm{E.}\)氢键

现有\(\rm{10}\)种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素．

\(\rm{(5)}\)为证明\(\rm{E}\)单质的氧化性比\(\rm{Br_{2}}\)强，某同学设计如下实验\(\rm{.}\)请完成下面实验报告．

据国外资料报道，在独居石\(\rm{(}\)一种共生矿，化学成分为\(\rm{Ce}\)、\(\rm{La}\)、\(\rm{Nd}\)等的磷酸盐\(\rm{)}\)中，查明有尚未命名的\(\rm{116}\)、\(\rm{124}\)、\(\rm{126}\)号元素\(\rm{.}\)判断其中\(\rm{116}\)号应位于周期表中的 \(\rm{:}\)

\(\rm{(1)}\)有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种元素，\(\rm{A}\)元素形成的\(\rm{-2}\)价阴离子比氦的核外电子数多\(\rm{8}\)个。\(\rm{B}\)元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成\(\rm{A}\)的单质。\(\rm{C}\)为原子核内有\(\rm{12}\)个中子的二价金属，当 \(\rm{2.4gC}\)与足量盐酸反应时，生成标状况下的 \(\rm{H22.24L}\)。\(\rm{D}\) 的原子\(\rm{M}\)层上有\(\rm{7}\)个电子，\(\rm{E}\)与\(\rm{A}\)同周期且最外层比次外层多\(\rm{3}\)个电子。

\(\rm{①}\) \(\rm{A}\)的离子结构示意图为               ，\(\rm{E}\)的单质的结构式为________  

\(\rm{②A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种离子半径由大到小顺序                  \(\rm{(}\)用离子符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)用电子式表示\(\rm{C}\)与\(\rm{D}\)形成化合物的形成过程：                              。

\(\rm{④}\)写出\(\rm{D}\)单质与\(\rm{B}\)的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：

                                                         。

\(\rm{⑤}\)写出\(\rm{Cu}\)与\(\rm{E}\)的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式：

                                                         。

\(\rm{(2)}\)原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。

如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。

请回答下列问题：

\(\rm{①}\)若电极\(\rm{a}\)为\(\rm{Fe}\)，电极\(\rm{b}\)为\(\rm{Cu}\)，电解质溶液为硫酸铜溶液时，当电路中通过\(\rm{0.4}\)摩电子时，则正极质量增加_____\(\rm{ g}\)。         

\(\rm{②}\)若电极\(\rm{a}\)为\(\rm{Al}\)，电极\(\rm{b}\)为\(\rm{Cu}\)，电解质溶液为浓硝酸时，负极电极反应式为________      

\(\rm{③}\)若电极\(\rm{a}\)为\(\rm{Al}\)，电极\(\rm{b}\)为\(\rm{Mg}\)，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，当反应中收集到标准状况下\(\rm{448 mL}\)气体时，消耗电极质量为_____\(\rm{ g}\)。

下列元素中不属于主族元素的是

______________________________\(\rm{(}\)用离子符号表示\(\rm{)}\)．

\(\rm{(4)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种元素形成的化合物所含的化学键类型为__________________ ，写出该化合物的电子式__________________

\(\rm{(5)}\)写出\(\rm{D}\)与\(\rm{E}\)的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式___________

\(\rm{(1)}\)短周期元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)在周期表中位置关系如下图所示。

\(\rm{①X}\)元素的单质分子式是                      。

若\(\rm{X}\)核内中子数与质子数相等，\(\rm{X}\)单质的摩尔质量是           。

\(\rm{②Y}\)单质的电子式是                  ，\(\rm{Z}\)与钙形成的化合物的晶体类型是：           

\(\rm{(2)}\)已知下列元素的原子半径：

根据以上数据，磷原子的半径\(\rm{(10^{-10}m)}\)可能的范围是           。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{X′}\)、\(\rm{Y′}\)是第\(\rm{1}\)周期以外的短周期元素，它们可以形成化合物\(\rm{X′_{m}Y′_{n}}\)，且离子均具有稀有气体原子的电子层结构，则\(\rm{X′}\)、\(\rm{Y′}\)两原子的原子序数\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)的关系可表示为          。

元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，如图是元素周期表的一部分，请参照元素\(\rm{①-⑩}\)在表中的位置回答下列问题．

\(\rm{(1)}\)画出\(\rm{⑩}\)的原子结构示意图：               

\(\rm{(2)③}\)、\(\rm{④}\)、\(\rm{⑧}\)的气态氢化物稳定性由小到大的顺序是：\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)               

\(\rm{(3)⑧}\)、\(\rm{⑨}\)的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)             

\(\rm{(4)②}\)、\(\rm{④}\)两元素形成的\(\rm{AB_{2}}\)型物质的电子式是：______

\(\rm{(5)①}\)、\(\rm{④}\)、\(\rm{⑤}\)、\(\rm{⑨}\)中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：             

\(\rm{(6)}\)写出\(\rm{⑦}\)的单质与\(\rm{⑤}\)的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：             

\(\rm{C}\)和\(\rm{Si}\)元素在化学中占有极其重要的地位．

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{Si}\)的原子价电子的电子排布式              \(\rm{.}\)                       

\(\rm{(3)}\)氧化物\(\rm{MO}\)的电子总数与\(\rm{SiC}\)的相等，则\(\rm{M}\)为      \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，\(\rm{MO}\)是优良的耐高温材料，其晶体结构与\(\rm{NaCl}\)晶体相似，\(\rm{MO}\)的熔点比\(\rm{CaO}\)的高，其原因是                                     \(\rm{.}\)