下表是元素周期表的一部分，针对表中的\(\rm{①～⑨}\)种元素，填写下列空白\(\rm{(}\)填写序号不得分\(\rm{)}\)\(\rm{:}\)

\(\rm{(1)}\)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：_____。\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是______，碱性最强的化合物的化学式是：__________。

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{①}\)的最高价氧化物对应的水化物比\(\rm{⑤}\)的最高价氧化物对应的水化物的酸性强能通过_______________说明\(\rm{(}\)写反应的化学方程式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)实验室制取\(\rm{②}\)的氢化物的化学方程式_____________ ，\(\rm{②}\)的氢化物与\(\rm{②}\)的最高价氧化物的水化物反应所得的产物化学式为______

\(\rm{(5)}\)写出\(\rm{⑩}\)元素在周期表的位置_______________________

现有\(\rm{10}\)种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素．

\(\rm{(5)}\)为证明\(\rm{E}\)单质的氧化性比\(\rm{Br_{2}}\)强，某同学设计如下实验\(\rm{.}\)请完成下面实验报告．

下图是部分短周期元素的单质及其化合物\(\rm{(}\)或其溶液\(\rm{)}\)的转化关系，一直\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物\(\rm{G}\)的焰色反应为黄色，化合物\(\rm{I}\)和\(\rm{J}\)通常状况下呈气态；反应\(\rm{①}\)时化工生产中的一种重要固氮反应。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)用化学式分别表示\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)四种物质：\(\rm{B}\)_____、\(\rm{C}\)_____、\(\rm{D}\)_____、\(\rm{E}\)_____。

\(\rm{(2)}\)写出下列物质间反应的化学方程式：

\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)：_____________________________，

\(\rm{F}\)和\(\rm{CO_{2}}\)：_____________________________，

\(\rm{I}\)和\(\rm{J}\)：_____________________________。

\(\rm{(3)}\)写出化合物\(\rm{G}\)与\(\rm{I}\)反应的离子方程式：_____________________________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)六种物质的转化关系如图所示\(\rm{(}\)反应条件和部分产物未标出\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{A}\)为短周期金属单质，\(\rm{D}\)为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数\(\rm{A}\)是\(\rm{D}\)的\(\rm{2}\)倍，所含元素的原子最外层电子数\(\rm{D}\)是\(\rm{A}\)的\(\rm{2}\)倍\(\rm{;F}\)的浓溶液与\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)反应都有红棕色气体生成，则\(\rm{A}\)的原子结构示意图为_________________，反应\(\rm{④}\)的化学方程式为________________________。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)为常见的金属单质，\(\rm{D}\)、\(\rm{F}\)是气态单质，反应\(\rm{①}\)在水溶液中进行，则反应\(\rm{②(}\)在水溶液中进行\(\rm{)}\)的离子方程式是__________________________

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{F}\)都是由短周期非金属元素形成的单质，且\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)所含元素同主族，\(\rm{A}\)、\(\rm{F}\)所含元素同周期，则反应\(\rm{①}\)的化学方程式为_________________

\(\rm{(1)}\)有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种元素，\(\rm{A}\)元素形成的\(\rm{-2}\)价阴离子比氦的核外电子数多\(\rm{8}\)个。\(\rm{B}\)元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成\(\rm{A}\)的单质。\(\rm{C}\)为原子核内有\(\rm{12}\)个中子的二价金属，当 \(\rm{2.4gC}\)与足量盐酸反应时，生成标状况下的 \(\rm{H22.24L}\)。\(\rm{D}\) 的原子\(\rm{M}\)层上有\(\rm{7}\)个电子，\(\rm{E}\)与\(\rm{A}\)同周期且最外层比次外层多\(\rm{3}\)个电子。

\(\rm{①}\) \(\rm{A}\)的离子结构示意图为               ，\(\rm{E}\)的单质的结构式为________  

\(\rm{②A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种离子半径由大到小顺序                  \(\rm{(}\)用离子符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)用电子式表示\(\rm{C}\)与\(\rm{D}\)形成化合物的形成过程：                              。

\(\rm{④}\)写出\(\rm{D}\)单质与\(\rm{B}\)的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：

                                                         。

\(\rm{⑤}\)写出\(\rm{Cu}\)与\(\rm{E}\)的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式：

                                                         。

\(\rm{(2)}\)原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。

如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。

请回答下列问题：

\(\rm{①}\)若电极\(\rm{a}\)为\(\rm{Fe}\)，电极\(\rm{b}\)为\(\rm{Cu}\)，电解质溶液为硫酸铜溶液时，当电路中通过\(\rm{0.4}\)摩电子时，则正极质量增加_____\(\rm{ g}\)。         

\(\rm{②}\)若电极\(\rm{a}\)为\(\rm{Al}\)，电极\(\rm{b}\)为\(\rm{Cu}\)，电解质溶液为浓硝酸时，负极电极反应式为________      

\(\rm{③}\)若电极\(\rm{a}\)为\(\rm{Al}\)，电极\(\rm{b}\)为\(\rm{Mg}\)，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，当反应中收集到标准状况下\(\rm{448 mL}\)气体时，消耗电极质量为_____\(\rm{ g}\)。

\(\rm{(1)}\)短周期元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)在周期表中位置关系如下图所示。

\(\rm{①X}\)元素的单质分子式是                      。

若\(\rm{X}\)核内中子数与质子数相等，\(\rm{X}\)单质的摩尔质量是           。

\(\rm{②Y}\)单质的电子式是                  ，\(\rm{Z}\)与钙形成的化合物的晶体类型是：           

\(\rm{(2)}\)已知下列元素的原子半径：

根据以上数据，磷原子的半径\(\rm{(10^{-10}m)}\)可能的范围是           。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{X′}\)、\(\rm{Y′}\)是第\(\rm{1}\)周期以外的短周期元素，它们可以形成化合物\(\rm{X′_{m}Y′_{n}}\)，且离子均具有稀有气体原子的电子层结构，则\(\rm{X′}\)、\(\rm{Y′}\)两原子的原子序数\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)的关系可表示为          。

元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，如图是元素周期表的一部分，请参照元素\(\rm{①-⑩}\)在表中的位置回答下列问题．

\(\rm{(1)}\)画出\(\rm{⑩}\)的原子结构示意图：               

\(\rm{(2)③}\)、\(\rm{④}\)、\(\rm{⑧}\)的气态氢化物稳定性由小到大的顺序是：\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)               

\(\rm{(3)⑧}\)、\(\rm{⑨}\)的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)             

\(\rm{(4)②}\)、\(\rm{④}\)两元素形成的\(\rm{AB_{2}}\)型物质的电子式是：______

\(\rm{(5)①}\)、\(\rm{④}\)、\(\rm{⑤}\)、\(\rm{⑨}\)中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：             

\(\rm{(6)}\)写出\(\rm{⑦}\)的单质与\(\rm{⑤}\)的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：             

\(\rm{C}\)和\(\rm{Si}\)元素在化学中占有极其重要的地位．

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{Si}\)的原子价电子的电子排布式              \(\rm{.}\)                       

\(\rm{(3)}\)氧化物\(\rm{MO}\)的电子总数与\(\rm{SiC}\)的相等，则\(\rm{M}\)为      \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，\(\rm{MO}\)是优良的耐高温材料，其晶体结构与\(\rm{NaCl}\)晶体相似，\(\rm{MO}\)的熔点比\(\rm{CaO}\)的高，其原因是                                     \(\rm{.}\)                                                                        

下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：

\(\rm{(2)①}\)、\(\rm{⑤}\)两种元素相比较，原子半径较大的是        \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{③}\)与\(\rm{⑥}\)两种元素所形成化合物的电子式            ；

\(\rm{(4)}\)写出元素\(\rm{③}\)的最高价氧化物对应的水化物与元素\(\rm{④}\)的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：                            。

短周期主族元素\(\rm{X}\)，\(\rm{Y}\)，\(\rm{Z}\)，\(\rm{D}\)，\(\rm{E 5}\)种元素，原子序数依次增大，\(\rm{X}\)原子电子数目等于电子层数。\(\rm{Y}\)原子最外层上有\(\rm{4}\)个电子；\(\rm{Z}\)的阴离子和\(\rm{D}\)的阳离子具有相同的电子层结构，\(\rm{Z}\)，\(\rm{D}\)两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体\(\rm{M}\)；\(\rm{E}\)的\(\rm{L}\)层电子数等于\(\rm{K}\)，\(\rm{M}\)两个电子层上电子数之和。

\(\rm{(1)}\)元素\(\rm{Y}\)在周期表中位置           ；\(\rm{E}\)的质子数和中子数相等，\(\rm{E}\)的原子组成符号为：     它的最高价氧化物对应的水化物的化学式为：              

\(\rm{(2)D}\)元素所含最高价氧化物对应的水化物所含化学键类型为             

\(\rm{(3)M}\)与\(\rm{X_{2}Z}\)反应的化学方程式为：                            用电子式表示\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)两元素形成化学键的过程                   

\(\rm{(4)Z}\)元素的氢化物的沸点比同主族其他元素氢化物沸点高的原因                 

\(\rm{(5)}\)两种均由\(\rm{X}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)四种元素组成的化合物反应的离子方程式