下列说法错误的是(    )

\(\rm{(}\)一\(\rm{)}\)配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。如\(\rm{NH_{4}^{+}}\)就是由\(\rm{NH_{3}(}\)氮原子提供电子对\(\rm{)}\)和\(\rm{H^{+}(}\)缺电子\(\rm{)}\)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)下列粒子中可能存在配位键的是________。

A.\(\rm{CO_{2}}\)            \(\rm{B.H_{3}O^{+}}\)           \(\rm{C.CH_{4}}\)        \(\rm{D.Cu(NH_{3})_{4}^{2+}}\)

\(\rm{(2)}\)已知硼酸\(\rm{(H_{3}BO_{3})}\)为一元酸，写出其电离方程式：___________________。

\(\rm{(3)}\)第二周期中，元素的第一电离能处于\(\rm{B}\)与\(\rm{N}\)之间的元素有________种。

\(\rm{(4)}\)某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的末成对电子数相同，则其基态原子的外围电子排布式为____________。

\(\rm{(5)}\)乙烯酮\(\rm{(H_{2}C=C=O)}\)是一种重要的有机中间体，可用\(\rm{CH_{3}COOH}\)在\(\rm{(C_{2}H_{5}O)_{3}P=O}\)存在下加热脱\(\rm{H_{2}O}\)得到。乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是__________________，\(\rm{1mol}\)乙烯酮分子中含有的\(\rm{σ}\)键的数目为_________________。

\(\rm{(6)}\)已知固态\(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{HF}\)的氢键键能和结构如下：

由此可知\(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{HF}\)沸点由高到低的顺序为___________________。

Ⅰ\(\rm{.}\)下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是 (    )

A.\(\rm{CaC_{2}}\) B.\(\rm{NH_{4}NO_{3\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)C.\(\rm{N_{2}H_{4\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)D.\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)

Ⅱ\(\rm{.}\)图\(\rm{A}\)所示的转化关系中\(\rm{(}\)具体反应条件略\(\rm{)}\)，\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)和\(\rm{d}\)分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，\(\rm{i}\)的溶液为常见的酸。\(\rm{a}\)的一种同素异形体的晶胞如图\(\rm{B}\)所示。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)图\(\rm{B}\)对应的物质名称是 ，其晶胞中的原子数为 ，晶体的类型为 。

\(\rm{(2)d}\)中元素的原子核外电子排布式为                   。

\(\rm{(3)}\)图\(\rm{A}\)中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是      ，原因是          ，该物质的分子构型为     ，中心原子的杂化轨道类型为     。

\(\rm{(4)}\)图\(\rm{A}\)中的双原子分子中，极性最大的分子是     。

\(\rm{(5)k}\)的分子式为      ，中心原子的杂化轨道类型为       ，属于       分子\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)。