现有\(\rm{4}\)种元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)，均为短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，\(\rm{A}\)是原子结构最简单的元素，\(\rm{B}\)元素原子核外\(\rm{p}\)轨道上电子数比\(\rm{s}\)轨道上电子数少\(\rm{1}\)，\(\rm{C}\)原子的第一至第四电离能分别为\(\rm{I_{1}=738 kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{I_{2}=1 451 kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{I_{3}=7 737 kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{I_{4}=10 543 kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{D}\)原子核外所有\(\rm{p}\)轨道处于全充满或半充满状态，请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{BA_{3}}\)电子式________________。

\(\rm{(2)D}\)元素的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形。

\(\rm{(3)C}\)元素与同周期相邻两种元素的第一电离能由小到大的顺序为________________________________。

生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)等\(\rm{)}\)与\(\rm{H_{2}}\)混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

\(\rm{(1)}\)上述反应的催化剂含有\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Cl}\)、\(\rm{Mn}\)等元素。写出\(\rm{Mn^{2+}}\)的基态电子排布式____________；

\(\rm{(2)}\)根据等电子体原理， \(\rm{CO}\)分子的结构式为_______；\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的空间构型是________；

\(\rm{(3)}\)甲醛\(\rm{(HCHO)}\)与新制\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)的碱性溶液反应生成\(\rm{Cu_{2}O}\)沉淀。

\(\rm{①}\)甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为________；

\(\rm{②CO_{2}}\)与\(\rm{CS_{2}}\)互为等电子体，则\(\rm{CS_{2}}\)分子中\(\rm{σ}\)键与\(\rm{π}\)键的键数之比为________；

\(\rm{③}\)已知高温下\(\rm{Cu_{2}O}\)比\(\rm{CuO}\)稳定，从核外电子排布角度解释高温下\(\rm{Cu_{2}O}\)更稳定的原因：____________________________________________________； 

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{Cu}\)的电负性为\(\rm{1.9}\)，\(\rm{Cl}\)的电负性为\(\rm{3.0}\)，则\(\rm{CuCl}\)为________\(\rm{(}\)选填“离子化合物或共价化合物”\(\rm{)}\)。

钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注。

\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{Ti}\)原子的最高能量电子所排布的原子轨道符号是______。与钛同周期元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有_____种。

\(\rm{(2)}\)钛比钢轻，比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是________。

\(\rm{(3) TiCl_{4}}\)是氯化法制取钛的中间产物，\(\rm{TiCl_{4}}\)和\(\rm{SiCl_{4}}\)在常温下都是液体，分子结构相同。采用蒸馏的方法分离\(\rm{SiCl_{4}}\)的\(\rm{TiCl_{4}}\)的混合物，先获得的馏分是__________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)金红石\(\rm{(TiO_{2})}\)是含钛的主要矿物之一，具有典型的四方晶系结构。其晶胞结构\(\rm{(}\)晶胞中相同位置的原子相同\(\rm{)}\)如图所示。

\(\rm{①4}\)个微粒\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\) 中，属于氧原子的是_______。

\(\rm{②}\)若\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的原子坐标分别为\(\rm{A(0,0,0)}\)、\(\rm{B(0.69a,0.69a,c)}\)、\(\rm{C(a,a,c)}\)，则\(\rm{D}\)的原子坐标为\(\rm{D(0.19a}\)，_______，_______\(\rm{)}\)。

铜及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)铜或铜盐的焰色反应为绿色，下列有关原理分析的叙述正确的是_____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)电子从基态跃迁到较高的激发态   \(\rm{b.}\)电子从较高的激发态跃迁到基态

\(\rm{c.}\)焰色反应的光谱属于吸收光谱     \(\rm{d.}\)焰色反应的光谱属于发射光谱

\(\rm{(2)}\)请写出基态\(\rm{Cu}\)原子的价电子轨道表示式 ____________________________

\(\rm{(3)}\)基态\(\rm{Cu}\)原子中，核外电子占据的最高能层符号是_____，其核外电子排布式中未成对电子数为______个，\(\rm{Cu}\)与\(\rm{Ag}\)均属于\(\rm{IB}\)族，熔点：\(\rm{Cu}\)____\(\rm{Ag(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

 \(\rm{(4)}\)碘、铜两种元素的电负性如表：

\(\rm{CuI}\)属于_______\(\rm{(}\)填“共价”或“离子”\(\rm{)}\)化合物。

下列说法中，正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(A)}\)前四周期原子序数依次增大的元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)中，\(\rm{A}\)的基态原子核外\(\rm{3}\)个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，\(\rm{B}\)原子核外电子有\(\rm{7}\)种不同的运动状态，\(\rm{C}\)元素原子核外的\(\rm{M}\)层中只有\(\rm{2}\)对成对电子，\(\rm{D^{+}}\)与\(\rm{C^{2-}}\)的电子数相等，\(\rm{E}\)元素位于元素周期表的\(\rm{ds}\)区，且基态原子价电层电子均已成对。

回答下列问题：

\(\rm{(1)E^{2+}}\)的外围电子排布图为________________。

\(\rm{(2)}\)五种元素中电负性最小的是________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，\(\rm{CAB^{-}}\)离子中，\(\rm{A}\)原子的杂化方式是________。

\(\rm{(3)AB^{-}}\)、\(\rm{D^{+}}\)和\(\rm{E^{2+}}\)三种离子组成的化学物质\(\rm{D_{2}E(AB)_{4}}\)，该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为________，配位体是________。

\(\rm{(4)C}\)和\(\rm{E}\)两种元素组成的一种化合物的晶胞如图所示。

\(\rm{①}\)该化合物的化学式为________，\(\rm{E}\)的配位数为________，\(\rm{C}\)采取________\(\rm{(}\)填“简单立方”、“体心立方”、“六方最密”或“面心立方最密”\(\rm{)}\)堆积；

\(\rm{②}\)列式表示该晶体的密度：________\(\rm{g·cm^{-3}}\)。\(\rm{(N_{A}}\)表示阿伏加德罗常数的值\(\rm{)}\)

\(\rm{(B).}\)最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行\(\rm{(}\)面心\(\rm{)}\)立方最密堆积\(\rm{(ccp)}\)，它们的排列有序，没有相互代换的现象\(\rm{(}\)即没有平均原子或统计原子\(\rm{)}\)，它们构成两种八面体空隙\(\rm{(}\)由\(\rm{6}\)个球体所围成的空隙。\(\rm{6}\)个球体中心的连线连接成八面体形状\(\rm{)}\)，一种由镍原子构成，另一种由镍原子和镁原子一起构成，两种八面体的数量比是\(\rm{1︰3}\)，碳原子只填充在镍原子构成的八面体空隙中。

\(\rm{(1)}\)镍的外围电子排布式为________________。

\(\rm{(2)}\)画出该新型超导材料的一个晶胞。\(\rm{(}\)镁原子处于晶胞的顶点。碳原子用\(\rm{▲}\)球，镍原子用\(\rm{○}\)球表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)写出该新型超导材料的化学式_____________。

\(\rm{(4)}\)镍原子的配位数是_____________。

\(\rm{(5)}\)原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，用\(\rm{(0,0,0)}\)表示镁原子的原子坐标，晶胞边长设为\(\rm{1}\)，则碳原子的原子坐标参数为_____________。

\(\rm{(6)}\)已知晶胞边长为\(\rm{a pm}\)，则该化合物的密度为________\(\rm{g·cm^{-3}(}\)只要求列出算式，阿伏加德罗常数的数值为\(\rm{N_{A})}\)。

碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。根据要求回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)碳原子核外有_________种不同运动状态的电子。

\(\rm{(2)}\)碳可以形成多种有机化合物，下图所示是一种嘌呤和一种吡啶的结构，两种分子中所有原子都在一个平面上。

\(\rm{①}\)嘌呤中所有元素的电负性由大到小的顺序__________________。
\(\rm{②}\)分子中的大\(\rm{π}\)键可用符号\(\rm{π}\)\(\rm{{\,\!}_{m}^{n}}\)表示，\(\rm{m}\)代表形成大\(\rm{π}\)键的原子数，\(\rm{n}\)代表参与形成大\(\rm{π}\)键的电子数。则吡啶结构中的大\(\rm{π}\)键表示为__________。
\(\rm{(3)}\)碳元素能形成\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)等多种无机化合物。
\(\rm{①}\)二氧化碳的晶体叫做干冰，每个二氧化碳分子周围通常有__________个紧邻的分子。
\(\rm{②}\)在\(\rm{CO}\)转化成\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的反应过程中，下列说法正确的是__________。
A.分子中孤电子对数不变     \(\rm{B.}\)碳氧键的极性没有发生变化C.原子间成键方式发生改变   \(\rm{D.}\)分子晶体的熔沸点升高

\(\rm{(4)2017}\)年，中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体：\(\rm{T-}\)碳。\(\rm{T-}\)碳的结构是将立方金刚石中的每个碳原子用一个由\(\rm{4}\)个碳原子组成的正四面体结构单元取代形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如下图。已知\(\rm{T}\)碳晶胞参数为\(\rm{a pm}\)，阿伏伽德罗常数为\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\)，则\(\rm{T}\)碳的密度的表达式为_____\(\rm{g/cm}\)\(\rm{{\,\!}^{3}}\)。\(\rm{(}\)写出表达式即可\(\rm{)}\)

\(\rm{.}\)现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：\(\rm{① [Ne]3s^{2}3p^{4};②1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{3}}\)；\(\rm{③1s^{2}2s^{2}2p^{5}}\)。则下列有关比较中正确的是\(\rm{(}\)     \(\rm{)}\)               

人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、二氧化碳、青霉素、硝酸钾、乙醇、氨等“分子”改变过人类的世界。

\(\rm{(1)}\)铁原子在基态时，外围电子排布式为_____________。

\(\rm{(2)CO_{2}}\)的电子式为      ，\(\rm{1 mol CO_{2}}\)分子中含有\(\rm{σ}\)键的物质的量为      。

\(\rm{(3)6-­}\)氨基青霉烷酸的结构如图所示：

其中\(\rm{C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)原子半径的大小关系为________，电负性的大小关系为________；

\(\rm{(4)}\)硝酸钾中\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的空间构型为________，写出与\(\rm{NO_{3}^{-}}\)互为等电子体的一种由前二周期元素原子构成的非极性分子化学式________。

\(\rm{(5)}\)乙醇的相对分子质量比氯乙烷小，但其沸点比氯乙烷高，其原因是       。