现有\(\rm{4}\)种元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)，均为短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，\(\rm{A}\)是原子结构最简单的元素，\(\rm{B}\)元素原子核外\(\rm{p}\)轨道上电子数比\(\rm{s}\)轨道上电子数少\(\rm{1}\)，\(\rm{C}\)原子的第一至第四电离能分别为\(\rm{I_{1}=738 kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{I_{2}=1 451 kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{I_{3}=7 737 kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{I_{4}=10 543 kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{D}\)原子核外所有\(\rm{p}\)轨道处于全充满或半充满状态，请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{BA_{3}}\)电子式________________。

\(\rm{(2)D}\)元素的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形。

\(\rm{(3)C}\)元素与同周期相邻两种元素的第一电离能由小到大的顺序为________________________________。

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{G}\)是元素周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大。已知：

\(\rm{(2)YR_{3}}\)的空间构型为______________，\(\rm{ZR_{2}}\)的\(\rm{VSEPR}\)模型为_____________，

\(\rm{(4)}\)一种只含\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)两种元素的晶体薄膜材料\(\rm{L}\)已经制备成功并验证了理论预测的正确性，这种薄膜材料比金刚石的硬度还大。其晶胞结构如下图所示\(\rm{(}\)图示原子都包含在晶胞内，\(\rm{1}\)个\(\rm{Y}\)原子与\(\rm{3}\)个紧邻\(\rm{X}\)原子在一个近似的平面上\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)X}\)元素能形成多种同素异形体，其中一种同素异形体\(\rm{M}\)的晶体结构如图\(\rm{1}\)所示。图\(\rm{2}\)为从层状结构中取出的晶胞。已知\(\rm{M}\)的密度是\(\rm{d g/cm}\)\(\rm{{\,\!}^{3}}\)，\(\rm{X-X}\)键的键长为\(\rm{r cm}\)，阿伏加德罗常数的值为\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\)。晶体\(\rm{M}\)熔化时，破坏的作用力为________，\(\rm{M}\)晶体的层间距离为________________\(\rm{cm}\)。

生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)等\(\rm{)}\)与\(\rm{H_{2}}\)混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

\(\rm{(1)}\)上述反应的催化剂含有\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Cl}\)、\(\rm{Mn}\)等元素。写出\(\rm{Mn^{2+}}\)的基态电子排布式____________；

\(\rm{(2)}\)根据等电子体原理， \(\rm{CO}\)分子的结构式为_______；\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的空间构型是________；

\(\rm{(3)}\)甲醛\(\rm{(HCHO)}\)与新制\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)的碱性溶液反应生成\(\rm{Cu_{2}O}\)沉淀。

\(\rm{①}\)甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为________；

\(\rm{②CO_{2}}\)与\(\rm{CS_{2}}\)互为等电子体，则\(\rm{CS_{2}}\)分子中\(\rm{σ}\)键与\(\rm{π}\)键的键数之比为________；

\(\rm{③}\)已知高温下\(\rm{Cu_{2}O}\)比\(\rm{CuO}\)稳定，从核外电子排布角度解释高温下\(\rm{Cu_{2}O}\)更稳定的原因：____________________________________________________； 

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{Cu}\)的电负性为\(\rm{1.9}\)，\(\rm{Cl}\)的电负性为\(\rm{3.0}\)，则\(\rm{CuCl}\)为________\(\rm{(}\)选填“离子化合物或共价化合物”\(\rm{)}\)。

钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注。

\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{Ti}\)原子的最高能量电子所排布的原子轨道符号是______。与钛同周期元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有_____种。

\(\rm{(2)}\)钛比钢轻，比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是________。

\(\rm{(3) TiCl_{4}}\)是氯化法制取钛的中间产物，\(\rm{TiCl_{4}}\)和\(\rm{SiCl_{4}}\)在常温下都是液体，分子结构相同。采用蒸馏的方法分离\(\rm{SiCl_{4}}\)的\(\rm{TiCl_{4}}\)的混合物，先获得的馏分是__________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)金红石\(\rm{(TiO_{2})}\)是含钛的主要矿物之一，具有典型的四方晶系结构。其晶胞结构\(\rm{(}\)晶胞中相同位置的原子相同\(\rm{)}\)如图所示。

\(\rm{①4}\)个微粒\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\) 中，属于氧原子的是_______。

\(\rm{②}\)若\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的原子坐标分别为\(\rm{A(0,0,0)}\)、\(\rm{B(0.69a,0.69a,c)}\)、\(\rm{C(a,a,c)}\)，则\(\rm{D}\)的原子坐标为\(\rm{D(0.19a}\)，_______，_______\(\rm{)}\)。

铜及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)铜或铜盐的焰色反应为绿色，下列有关原理分析的叙述正确的是_____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)电子从基态跃迁到较高的激发态   \(\rm{b.}\)电子从较高的激发态跃迁到基态

\(\rm{c.}\)焰色反应的光谱属于吸收光谱     \(\rm{d.}\)焰色反应的光谱属于发射光谱

\(\rm{(2)}\)请写出基态\(\rm{Cu}\)原子的价电子轨道表示式 ____________________________

\(\rm{(3)}\)基态\(\rm{Cu}\)原子中，核外电子占据的最高能层符号是_____，其核外电子排布式中未成对电子数为______个，\(\rm{Cu}\)与\(\rm{Ag}\)均属于\(\rm{IB}\)族，熔点：\(\rm{Cu}\)____\(\rm{Ag(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

 \(\rm{(4)}\)碘、铜两种元素的电负性如表：

\(\rm{CuI}\)属于_______\(\rm{(}\)填“共价”或“离子”\(\rm{)}\)化合物。

硼及其化合物应用广泛。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)基态 \(\rm{B}\) 原子的价电子轨道表达式为__，其第一电离能比 \(\rm{Be }\)_____\(\rm{(}\)填“大”或“小”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)氨硼烷\(\rm{(NH_{3}BH_{3})}\)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子\(\rm{\_(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)常温常压下硼酸\(\rm{(H_{3}BO_{3})}\)晶体结构为层状，其二维平面结构如图\(\rm{a}\)。

\(\rm{①B}\) 原子的杂化方式为___________。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：_________________。

\(\rm{②}\) 路易斯酸碱理论认为，任何可接受电子对的分子或离子叫路易斯酸，任何可给出电子对的分子或离子叫路易斯碱。从结构角度分析硼酸是路易斯酸：__________。

\(\rm{(4)}\)立方氮化硼是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构与金刚石相似，如图\(\rm{b}\)所示。

\(\rm{①}\) 与氮原子直接连接的硼原子构成的几何形状为_______________。硼原子和氮原子所连接的最小环为 ___元环。

\(\rm{②}\) 晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图 \(\rm{b}\) 所示，其中原子坐标参数 \(\rm{X}\) 为\(\rm{(0,0,0)}\)，\(\rm{Y}\) 原子的坐 标参数为\(\rm{(1/2,0,1/2)}\)，则 \(\rm{Z}\) 原子的坐标参数为____________。晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知立方氮化硼的密度为 \(\rm{d g⋅cm^{-3}}\)，阿伏加德罗常数值为 \(\rm{NA}\)，则晶胞参数 \(\rm{a=}\)________\(\rm{nm}\)。\(\rm{(}\)列出计算式即可\(\rm{)}\)

某元素的原子序数为\(\rm{26}\)，试问：

\(\rm{(1)}\)此元素原子的电子总数是__________个：

\(\rm{(2)}\)它有__________个电子层，有__________个能级。

\(\rm{(3)}\)它的电子排布式是____________________  

\(\rm{(4)}\)它属于第__________周期第__________族。它有__________个未成对电子。

\(\rm{(CN)_{2}}\)、\(\rm{(OCN)_{2}}\)、\(\rm{(SCN)_{2}}\)等被称为拟卤素，可分别由\(\rm{CN^{-}}\)、\(\rm{OCN^{-}}\)、\(\rm{SCN^{-}}\)等氧化得到。回答下列问题：

\(\rm{(1)N}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{S}\)的第一电离能由大到小的顺序为        。

\(\rm{(2)}\)写出两种结构与\(\rm{OCN^{-}}\)相似的三原子分子        、         \(\rm{(}\)填分子式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)Fe_{4}[Fe(CN)_{6}]_{3}}\)是较早发现的\(\rm{CN^{-}}\)配合物，其中铁元素呈现两种不同的价态。配离子的中心原子核外电子排布式为            。

\(\rm{(4)(CN)_{2}}\)在一定条件下氢化可以得到乙二胺\(\rm{(H_{2}NCH_{2}CH_{2}NH_{2})}\)。

\(\rm{①(CN)_{2}}\)的空间构型为            ，其中\(\rm{C}\)原子的轨道杂化方式为          ；\(\rm{1mol (CN)_{2}}\)中含有\(\rm{π}\)键的数目为        。

\(\rm{②}\)乙二胺\(\rm{(H_{2}NCH_{2}CH_{2}NH_{2})}\)和三甲胺\(\rm{[(CH_{3})_{3}N]}\)中沸点较高的是：           ，判断的依据是：           。

\(\rm{(5)CN^{-}}\)配合物用于黄金冶炼。金的立方晶胞结构如图所示。晶体中每个\(\rm{Au}\)原子周围紧邻等距的\(\rm{Au}\)原子有            个；晶胞中\(\rm{Au}\)原子的体积占晶胞体积的百分率为        。\(\rm{(}\)计算结果保留\(\rm{2}\)位有效数字\(\rm{)}\)。