\(\rm{(A)}\)前四周期原子序数依次增大的元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)中，\(\rm{A}\)的基态原子核外\(\rm{3}\)个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，\(\rm{B}\)原子核外电子有\(\rm{7}\)种不同的运动状态，\(\rm{C}\)元素原子核外的\(\rm{M}\)层中只有\(\rm{2}\)对成对电子，\(\rm{D^{+}}\)与\(\rm{C^{2-}}\)的电子数相等，\(\rm{E}\)元素位于元素周期表的\(\rm{ds}\)区，且基态原子价电层电子均已成对。

回答下列问题：

\(\rm{(1)E^{2+}}\)的外围电子排布图为________________。

\(\rm{(2)}\)五种元素中电负性最小的是________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，\(\rm{CAB^{-}}\)离子中，\(\rm{A}\)原子的杂化方式是________。

\(\rm{(3)AB^{-}}\)、\(\rm{D^{+}}\)和\(\rm{E^{2+}}\)三种离子组成的化学物质\(\rm{D_{2}E(AB)_{4}}\)，该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为________，配位体是________。

\(\rm{(4)C}\)和\(\rm{E}\)两种元素组成的一种化合物的晶胞如图所示。

\(\rm{①}\)该化合物的化学式为________，\(\rm{E}\)的配位数为________，\(\rm{C}\)采取________\(\rm{(}\)填“简单立方”、“体心立方”、“六方最密”或“面心立方最密”\(\rm{)}\)堆积；

\(\rm{②}\)列式表示该晶体的密度：________\(\rm{g·cm^{-3}}\)。\(\rm{(N_{A}}\)表示阿伏加德罗常数的值\(\rm{)}\)

\(\rm{(B).}\)最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行\(\rm{(}\)面心\(\rm{)}\)立方最密堆积\(\rm{(ccp)}\)，它们的排列有序，没有相互代换的现象\(\rm{(}\)即没有平均原子或统计原子\(\rm{)}\)，它们构成两种八面体空隙\(\rm{(}\)由\(\rm{6}\)个球体所围成的空隙。\(\rm{6}\)个球体中心的连线连接成八面体形状\(\rm{)}\)，一种由镍原子构成，另一种由镍原子和镁原子一起构成，两种八面体的数量比是\(\rm{1︰3}\)，碳原子只填充在镍原子构成的八面体空隙中。

\(\rm{(1)}\)镍的外围电子排布式为________________。

\(\rm{(2)}\)画出该新型超导材料的一个晶胞。\(\rm{(}\)镁原子处于晶胞的顶点。碳原子用\(\rm{▲}\)球，镍原子用\(\rm{○}\)球表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)写出该新型超导材料的化学式_____________。

\(\rm{(4)}\)镍原子的配位数是_____________。

\(\rm{(5)}\)原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，用\(\rm{(0,0,0)}\)表示镁原子的原子坐标，晶胞边长设为\(\rm{1}\)，则碳原子的原子坐标参数为_____________。

\(\rm{(6)}\)已知晶胞边长为\(\rm{a pm}\)，则该化合物的密度为________\(\rm{g·cm^{-3}(}\)只要求列出算式，阿伏加德罗常数的数值为\(\rm{N_{A})}\)。

碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。根据要求回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)碳原子核外有_________种不同运动状态的电子。

\(\rm{(2)}\)碳可以形成多种有机化合物，下图所示是一种嘌呤和一种吡啶的结构，两种分子中所有原子都在一个平面上。

\(\rm{①}\)嘌呤中所有元素的电负性由大到小的顺序__________________。
\(\rm{②}\)分子中的大\(\rm{π}\)键可用符号\(\rm{π}\)\(\rm{{\,\!}_{m}^{n}}\)表示，\(\rm{m}\)代表形成大\(\rm{π}\)键的原子数，\(\rm{n}\)代表参与形成大\(\rm{π}\)键的电子数。则吡啶结构中的大\(\rm{π}\)键表示为__________。
\(\rm{(3)}\)碳元素能形成\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)等多种无机化合物。
\(\rm{①}\)二氧化碳的晶体叫做干冰，每个二氧化碳分子周围通常有__________个紧邻的分子。
\(\rm{②}\)在\(\rm{CO}\)转化成\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的反应过程中，下列说法正确的是__________。
A.分子中孤电子对数不变     \(\rm{B.}\)碳氧键的极性没有发生变化C.原子间成键方式发生改变   \(\rm{D.}\)分子晶体的熔沸点升高

\(\rm{(4)2017}\)年，中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体：\(\rm{T-}\)碳。\(\rm{T-}\)碳的结构是将立方金刚石中的每个碳原子用一个由\(\rm{4}\)个碳原子组成的正四面体结构单元取代形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如下图。已知\(\rm{T}\)碳晶胞参数为\(\rm{a pm}\)，阿伏伽德罗常数为\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\)，则\(\rm{T}\)碳的密度的表达式为_____\(\rm{g/cm}\)\(\rm{{\,\!}^{3}}\)。\(\rm{(}\)写出表达式即可\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)s}\)轨道呈________形，\(\rm{p}\)轨道有________个原子轨道。

\(\rm{(2)}\)某元素的原子获得能量后的电子排布式为\(\rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{3}4s^{1}}\)，则该元素的原子获得能量前的电子排布式为________。

\(\rm{(3)}\)某元素原子的外围电子排布为\(\rm{3s^{2}3p^{4}}\)，它属于第________周期________族，是________区元素。

\(\rm{(4)}\)某元素最高化合价为\(\rm{+5}\)，原子最外层电子数为\(\rm{2}\)，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为________。

新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。

\(\rm{(1)Ti(BH_{4})_{3}}\)是一种储氢材料，可由\(\rm{TiCl_{4}}\)和\(\rm{LiBH_{4}}\)反应制得。

\(\rm{①}\)基态\(\rm{Cl}\)原子中，电子占据的最高能层符号为_____，该能层具有的原子轨道数为_____。

\(\rm{②LiBH_{4}}\)由\(\rm{Li^{+}}\)和\(\rm{BH_{4}^{-}}\)构成，\(\rm{BH_{4}^{-}}\)的立体结构是______，\(\rm{B}\)原子的杂化轨道类型是______。

\(\rm{Be}\)元素第一电离能比\(\rm{B}\)大的原因是_____________________________________。

\(\rm{(2)}\)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

\(\rm{①LiH}\)中，离子半径\(\rm{Li^{+}}\)_______\(\rm{H^{-}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)．

\(\rm{②}\)某储氢材料是第三周期金属元素\(\rm{M}\)的氢化物\(\rm{.M}\)的部分电离能如表所示：

\(\rm{M}\)是________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)NaH}\)具有\(\rm{NaCl}\)型晶体结构，已知\(\rm{NaH}\)晶体的晶胞参数\(\rm{a=488pm}\)，\(\rm{NaH}\)的理论密度是___________\(\rm{g·cm^{-3}(}\)只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为\(\rm{N_{A})}\)

已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数\(\rm{A < B < C < D < E}\)。\(\rm{B}\)原子的\(\rm{p}\)轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。\(\rm{D}\)原子得到一个电子后\(\rm{3p}\)轨道全充满。\(\rm{A^{+}}\)比\(\rm{D}\)原子形成的离子少一个电子层。\(\rm{C}\)与\(\rm{A}\)形成\(\rm{A_{2}C}\)型离子化合物。\(\rm{E}\)的原子序数为\(\rm{26}\)，\(\rm{E}\)原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。请根据以上情况，回答下列问题：\(\rm{(}\)答题时，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)用所对应的元素符号表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)E^{3+}}\)的价电子排布为

\(\rm{(2)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)的第一电离能由小到大的顺序为____________________________。

\(\rm{(3)C}\)的氢化物分子是\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)分子。

\(\rm{(4)}\)化合物\(\rm{BD_{3}}\)的分子空间构型是。中心原子的杂化方式为。

\(\rm{(5)}\)金属\(\rm{E}\)单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如上图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的\(\rm{E}\)原子个数之比为。

\(\rm{N}\)能层中共有_____个轨道，每个轨道最多只能容纳_____方向相反的___ 个电子 。所以\(\rm{N}\)层中最多可容纳_____个电子；在\(\rm{10～18}\)号元素的原子中，未成对电子最多的元素是________，原子的最外层轨道全充满的是_______，氧化物既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的元素是________，该元素的核外电子排布式为___________________________。

丁二酮肟是检验\(\rm{Ni^{2+}}\)的灵敏试剂。

\(\rm{(1)Ni^{2+}}\)基态核外电子排布式为                   。丁二酮肟分子中连接\(\rm{N}\)原子的任意一个\(\rm{C}\)原子的化合价为         ，\(\rm{1mol}\)丁二酮肟分子所含\(\rm{π}\)键的数目为        。分子中各原子的电负性由大到小的顺序为                   ，在\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)分子中每个原子最外层都达到稳定结构，写出其结构式                     

\(\rm{(2)Ni}\)能与\(\rm{CO}\)形成四羰基镍\(\rm{[Ni(CO)_{4}]}\)，四羰基镍熔点\(\rm{-19.3℃}\)，沸点\(\rm{42.1℃}\)，易溶于有机溶剂。\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)固态时属于              晶体\(\rm{(}\)填晶体类型\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)Ni^{2+}}\)与\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{O^{2-}}\)形成晶体的晶胞结构如图所示\(\rm{(Ni^{2+}}\)未画出\(\rm{)}\)，则该晶体的化学式为                        。

\(\rm{(4)}\)元素铜与镍的第二电离能分别为\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}_{Cu}=1 959 kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}_{Ni}=1 753 kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}_{Cu} > }\)\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}_{Ni}}\)的原因是___            _____________

基态\(\rm{N}\)原子核外电子有   种运动状态\(\rm{;N_{2}}\)分子的结构式            \(\rm{Si}\)的基态原子价层电子轨道排布式          。

\(\rm{C_{60}}\)和金刚石都是碳的同素异形体，金刚石熔点       \(\rm{C_{60}}\)熔点\(\rm{(}\)填“高于或低于”\(\rm{)}\)原因是                                          。

\(\rm{(2)}\)氧化物\(\rm{MO}\)的电子总数与\(\rm{SiC}\)的相等，则\(\rm{M}\)为 \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

C、\(\rm{Si}\)为同一主族的元素，\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{SiO_{2}}\)化学式相似，但结构和性质有很大

不同。\(\rm{CO_{2}}\)中\(\rm{C}\)与\(\rm{O}\)原子间形成\(\rm{σ}\)键和\(\rm{π}\)键，\(\rm{SiO_{2}}\)中\(\rm{Si}\)与\(\rm{O}\)原子间不形成上述\(\rm{π}\)健。从原子半径大小的角度分析，为何\(\rm{C}\)、\(\rm{O}\)原子间能形成，而\(\rm{Si}\)、\(\rm{O}\)原子间不能形成上述\(\rm{π}\)键                          。

\(\rm{(3)}\)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其\(\rm{d}\)轨道电子排布有关。一般地，当\(\rm{d^{0}}\)或\(\rm{d^{10}}\)排布时，无颜色；当\(\rm{d^{1}～d^{9}}\)排布时，有颜色，如\(\rm{[Co(H_{2}O)_{6}]^{2+}}\)显粉红色。据此判断，\(\rm{Zn^{2+}}\)的水合离子        颜色\(\rm{(}\)填“无”或“有”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)利用\(\rm{CO}\)可以合成化工原料\(\rm{COCl_{2}}\)、配合物\(\rm{Fe(CO)_{5}}\)等

\(\rm{①COCl_{2}}\)分子的结构式为，则\(\rm{1}\)个\(\rm{COCl_{2}}\)分子中含有       。

A、\(\rm{4}\)个\(\rm{σ}\)键       \(\rm{B}\)、\(\rm{2}\)个\(\rm{σ}\)键、\(\rm{2}\)个\(\rm{π}\)键

C、\(\rm{2}\)个\(\rm{σ}\)键、\(\rm{1}\)个\(\rm{π}\)键   \(\rm{D}\)、\(\rm{3}\)个\(\rm{σ}\)键、\(\rm{1}\)个\(\rm{π}\)键

\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{Fe^{2+}}\)离子有______个未成对电子，基态\(\rm{Ni}\)原子的电子排布式为__________。

\(\rm{(2)}\)用“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”填空：

\(\rm{(3)F_{2}}\)通入稀\(\rm{NaOH}\)溶液中可生成\(\rm{OF_{2}}\)，\(\rm{OF_{2}}\)分子构型为_______。其中氧原子的杂化方式为_____。

\(\rm{(4)}\)与\(\rm{H_{2}O}\)互为等电子体的一种阳离子为________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；

人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、二氧化碳、青霉素、硝酸钾、乙醇、氨等“分子”改变过人类的世界。

\(\rm{(1)}\)铁原子在基态时，外围电子排布式为_____________。

\(\rm{(2)CO_{2}}\)的电子式为      ，\(\rm{1 mol CO_{2}}\)分子中含有\(\rm{σ}\)键的物质的量为      。

\(\rm{(3)6-­}\)氨基青霉烷酸的结构如图所示：

其中\(\rm{C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)原子半径的大小关系为________，电负性的大小关系为________；

\(\rm{(4)}\)硝酸钾中\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的空间构型为________，写出与\(\rm{NO_{3}^{-}}\)互为等电子体的一种由前二周期元素原子构成的非极性分子化学式________。

\(\rm{(5)}\)乙醇的相对分子质量比氯乙烷小，但其沸点比氯乙烷高，其原因是       。