现有\(\rm{4}\)种元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)，均为短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，\(\rm{A}\)是原子结构最简单的元素，\(\rm{B}\)元素原子核外\(\rm{p}\)轨道上电子数比\(\rm{s}\)轨道上电子数少\(\rm{1}\)，\(\rm{C}\)原子的第一至第四电离能分别为\(\rm{I_{1}=738 kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{I_{2}=1 451 kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{I_{3}=7 737 kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{I_{4}=10 543 kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{D}\)原子核外所有\(\rm{p}\)轨道处于全充满或半充满状态，请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{BA_{3}}\)电子式________________。

\(\rm{(2)D}\)元素的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形。

\(\rm{(3)C}\)元素与同周期相邻两种元素的第一电离能由小到大的顺序为________________________________。

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{G}\)是元素周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大。已知：

\(\rm{(2)YR_{3}}\)的空间构型为______________，\(\rm{ZR_{2}}\)的\(\rm{VSEPR}\)模型为_____________，

\(\rm{(4)}\)一种只含\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)两种元素的晶体薄膜材料\(\rm{L}\)已经制备成功并验证了理论预测的正确性，这种薄膜材料比金刚石的硬度还大。其晶胞结构如下图所示\(\rm{(}\)图示原子都包含在晶胞内，\(\rm{1}\)个\(\rm{Y}\)原子与\(\rm{3}\)个紧邻\(\rm{X}\)原子在一个近似的平面上\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)X}\)元素能形成多种同素异形体，其中一种同素异形体\(\rm{M}\)的晶体结构如图\(\rm{1}\)所示。图\(\rm{2}\)为从层状结构中取出的晶胞。已知\(\rm{M}\)的密度是\(\rm{d g/cm}\)\(\rm{{\,\!}^{3}}\)，\(\rm{X-X}\)键的键长为\(\rm{r cm}\)，阿伏加德罗常数的值为\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\)。晶体\(\rm{M}\)熔化时，破坏的作用力为________，\(\rm{M}\)晶体的层间距离为________________\(\rm{cm}\)。

生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)等\(\rm{)}\)与\(\rm{H_{2}}\)混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

\(\rm{(1)}\)上述反应的催化剂含有\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Cl}\)、\(\rm{Mn}\)等元素。写出\(\rm{Mn^{2+}}\)的基态电子排布式____________；

\(\rm{(2)}\)根据等电子体原理， \(\rm{CO}\)分子的结构式为_______；\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的空间构型是________；

\(\rm{(3)}\)甲醛\(\rm{(HCHO)}\)与新制\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)的碱性溶液反应生成\(\rm{Cu_{2}O}\)沉淀。

\(\rm{①}\)甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为________；

\(\rm{②CO_{2}}\)与\(\rm{CS_{2}}\)互为等电子体，则\(\rm{CS_{2}}\)分子中\(\rm{σ}\)键与\(\rm{π}\)键的键数之比为________；

\(\rm{③}\)已知高温下\(\rm{Cu_{2}O}\)比\(\rm{CuO}\)稳定，从核外电子排布角度解释高温下\(\rm{Cu_{2}O}\)更稳定的原因：____________________________________________________； 

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{Cu}\)的电负性为\(\rm{1.9}\)，\(\rm{Cl}\)的电负性为\(\rm{3.0}\)，则\(\rm{CuCl}\)为________\(\rm{(}\)选填“离子化合物或共价化合物”\(\rm{)}\)。

钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注。

\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{Ti}\)原子的最高能量电子所排布的原子轨道符号是______。与钛同周期元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有_____种。

\(\rm{(2)}\)钛比钢轻，比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是________。

\(\rm{(3) TiCl_{4}}\)是氯化法制取钛的中间产物，\(\rm{TiCl_{4}}\)和\(\rm{SiCl_{4}}\)在常温下都是液体，分子结构相同。采用蒸馏的方法分离\(\rm{SiCl_{4}}\)的\(\rm{TiCl_{4}}\)的混合物，先获得的馏分是__________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)金红石\(\rm{(TiO_{2})}\)是含钛的主要矿物之一，具有典型的四方晶系结构。其晶胞结构\(\rm{(}\)晶胞中相同位置的原子相同\(\rm{)}\)如图所示。

\(\rm{①4}\)个微粒\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\) 中，属于氧原子的是_______。

\(\rm{②}\)若\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的原子坐标分别为\(\rm{A(0,0,0)}\)、\(\rm{B(0.69a,0.69a,c)}\)、\(\rm{C(a,a,c)}\)，则\(\rm{D}\)的原子坐标为\(\rm{D(0.19a}\)，_______，_______\(\rm{)}\)。

铜及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)铜或铜盐的焰色反应为绿色，下列有关原理分析的叙述正确的是_____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)电子从基态跃迁到较高的激发态   \(\rm{b.}\)电子从较高的激发态跃迁到基态

\(\rm{c.}\)焰色反应的光谱属于吸收光谱     \(\rm{d.}\)焰色反应的光谱属于发射光谱

\(\rm{(2)}\)请写出基态\(\rm{Cu}\)原子的价电子轨道表示式 ____________________________

\(\rm{(3)}\)基态\(\rm{Cu}\)原子中，核外电子占据的最高能层符号是_____，其核外电子排布式中未成对电子数为______个，\(\rm{Cu}\)与\(\rm{Ag}\)均属于\(\rm{IB}\)族，熔点：\(\rm{Cu}\)____\(\rm{Ag(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

 \(\rm{(4)}\)碘、铜两种元素的电负性如表：

\(\rm{CuI}\)属于_______\(\rm{(}\)填“共价”或“离子”\(\rm{)}\)化合物。

下列说法中，正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(A)}\)前四周期原子序数依次增大的元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)中，\(\rm{A}\)的基态原子核外\(\rm{3}\)个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，\(\rm{B}\)原子核外电子有\(\rm{7}\)种不同的运动状态，\(\rm{C}\)元素原子核外的\(\rm{M}\)层中只有\(\rm{2}\)对成对电子，\(\rm{D^{+}}\)与\(\rm{C^{2-}}\)的电子数相等，\(\rm{E}\)元素位于元素周期表的\(\rm{ds}\)区，且基态原子价电层电子均已成对。

回答下列问题：

\(\rm{(1)E^{2+}}\)的外围电子排布图为________________。

\(\rm{(2)}\)五种元素中电负性最小的是________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，\(\rm{CAB^{-}}\)离子中，\(\rm{A}\)原子的杂化方式是________。

\(\rm{(3)AB^{-}}\)、\(\rm{D^{+}}\)和\(\rm{E^{2+}}\)三种离子组成的化学物质\(\rm{D_{2}E(AB)_{4}}\)，该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为________，配位体是________。

\(\rm{(4)C}\)和\(\rm{E}\)两种元素组成的一种化合物的晶胞如图所示。

\(\rm{①}\)该化合物的化学式为________，\(\rm{E}\)的配位数为________，\(\rm{C}\)采取________\(\rm{(}\)填“简单立方”、“体心立方”、“六方最密”或“面心立方最密”\(\rm{)}\)堆积；

\(\rm{②}\)列式表示该晶体的密度：________\(\rm{g·cm^{-3}}\)。\(\rm{(N_{A}}\)表示阿伏加德罗常数的值\(\rm{)}\)

\(\rm{(B).}\)最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行\(\rm{(}\)面心\(\rm{)}\)立方最密堆积\(\rm{(ccp)}\)，它们的排列有序，没有相互代换的现象\(\rm{(}\)即没有平均原子或统计原子\(\rm{)}\)，它们构成两种八面体空隙\(\rm{(}\)由\(\rm{6}\)个球体所围成的空隙。\(\rm{6}\)个球体中心的连线连接成八面体形状\(\rm{)}\)，一种由镍原子构成，另一种由镍原子和镁原子一起构成，两种八面体的数量比是\(\rm{1︰3}\)，碳原子只填充在镍原子构成的八面体空隙中。

\(\rm{(1)}\)镍的外围电子排布式为________________。

\(\rm{(2)}\)画出该新型超导材料的一个晶胞。\(\rm{(}\)镁原子处于晶胞的顶点。碳原子用\(\rm{▲}\)球，镍原子用\(\rm{○}\)球表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)写出该新型超导材料的化学式_____________。

\(\rm{(4)}\)镍原子的配位数是_____________。

\(\rm{(5)}\)原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，用\(\rm{(0,0,0)}\)表示镁原子的原子坐标，晶胞边长设为\(\rm{1}\)，则碳原子的原子坐标参数为_____________。

\(\rm{(6)}\)已知晶胞边长为\(\rm{a pm}\)，则该化合物的密度为________\(\rm{g·cm^{-3}(}\)只要求列出算式，阿伏加德罗常数的数值为\(\rm{N_{A})}\)。