中国古代四大发明之一的黑火药，它的爆炸反应为：\(\rm{2KNO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{+3C+S}\)\(\rm{\overset{点燃}{=} }\)\(\rm{A+N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑+3CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑(}\)已配平\(\rm{)}\)

 \(\rm{(1)}\)除\(\rm{S}\)外，上列元素的电负性从大到小依次为________________________。

\(\rm{(2)}\)在生成物中，\(\rm{A}\)的晶体类型为__________________；含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为___________________ 。

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{CN^{-}}\)与\(\rm{N_{2}}\)结构相似，推算\(\rm{HCN}\)分子中\(\rm{σ}\)键与\(\rm{π}\)键数目之比为________。

储氢材料的研究是发展氢能源的技术难点之一。

\(\rm{(1)}\)某物质的分子可以通过氢键形成“笼状结构”，而可成为潜在储氢材料，则该分子一定不可能是______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{CH_{4}}\)           \(\rm{B.H_{2}O C.HF D.CO(NH_{2})_{2}}\)

\(\rm{(2)Ti(BH_{4})_{3}}\)是一种储氢材料，\(\rm{Ti(BH_{4})_{3}}\)由\(\rm{Ti^{3+}}\)和\(\rm{BH_{4}^{-}}\)构成。

\(\rm{①Ti^{3+}}\)的未成对电子数有______个。

\(\rm{②Ti}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{H}\)元素的电负性由大到小的顺序为_______________________。

    \(\rm{③BH_{4}^{-}}\)离子的结构式为______________\(\rm{(}\)用“\(\rm{→}\)”标出配位键\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

\(\rm{①Li}\)是最轻的固体金属，采用\(\rm{Li}\)作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，下列\(\rm{Li}\)原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

A.                    \(\rm{B}\)．

C.                     \(\rm{D}\)．

\(\rm{② LiH}\)中，\(\rm{Li^{+}}\)与\(\rm{H^{−}}\)具有相同的电子构型，\(\rm{r(Li^{+})}\)小于\(\rm{r(H^{−})}\)，原因是_______________________。

\(\rm{③}\)某储氢材料是短周期金属元素\(\rm{M}\)的氢化物。\(\rm{M}\)的部分电离能如下表所示：

\(\rm{M}\)是___________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)Mg-Cu}\)合金可用作储氢材料，具有大容量、寿命高耐低温等特点。其晶胞如图所示； 已知\(\rm{Mg-Cu}\)合金的密度为\(\rm{d g·cm^{-3}}\)，则晶胞参数\(\rm{a=}\)___________\(\rm{cm(}\)用含\(\rm{d}\)、\(\rm{N_{A}}\)的式子表示\(\rm{)}\)。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)为原子序数依次增大的四种元索，\(\rm{A^{2-}}\)和\(\rm{B^{+}}\)具有相同的电子构型；\(\rm{C}\)、 \(\rm{D}\)为同周期元索，\(\rm{C}\)核外电子总数是最外层电子数的\(\rm{3}\)倍；\(\rm{D}\)元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)四种元素中电负性最大的是______\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，其中\(\rm{C}\)原子的核外电子排布式为__________。

\(\rm{(2)}\)单质\(\rm{A}\)有两种同素异形体，其中沸点高的是_____\(\rm{(}\)填分子式\(\rm{)}\)，原因是_______；\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)的氢化物所属的晶体类型分别为______和______。

\(\rm{(3)C}\)和\(\rm{D}\)反应可生成组成比为\(\rm{1}\)：\(\rm{3}\)的化合物\(\rm{E}\)， \(\rm{E}\)的立体构型为______，中心原子的杂化轨道类型为______。

\(\rm{(4)}\)化合物\(\rm{D_{2}A}\)的立体构型为____，中心原子的价层电子对数为______，

\(\rm{(5)A}\)和\(\rm{B}\)能够形成化合物\(\rm{F}\)，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，\(\rm{a=0.566nm}\)， \(\rm{F}\) 的化学式为______：晶胞中\(\rm{A}\) 原子的配位数为_________；

\(\rm{(6)}\)列式计算晶体\(\rm{F}\)的密度\(\rm{(g.cm^{-3})}\)_____。

下列说法或有关化学用语的表达正确的是 (    )

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表：

\(\rm{⑴A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)元素的第一电离能由大到小的顺序为\(\rm{(}\)用元素符号作答\(\rm{)}\)                。\(\rm{F}\)的基态原子核外电子排布式为                                。

\(\rm{⑵AE_{2}}\)是一种常用的溶剂，是           \(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)分子，分子中\(\rm{σ}\)键与\(\rm{π}\)键个数比为      。

\(\rm{⑶}\)写出\(\rm{D}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液反应的离子方程式。                                   \(\rm{DB}\)形成的晶体与金刚石类似，它属于     晶体。\(\rm{B}\)的最简单氢化物容易液化，理由是                           。

\(\rm{⑷}\)已知\(\rm{F}\)的晶胞结构如图所示，又知\(\rm{F}\)的密度为\(\rm{9.00 g·cm^{-3}}\)，则晶胞边长为        \(\rm{pm}\)；\(\rm{FEC_{4}}\)常作电镀液，其中\(\rm{EC_{4}^{2-}}\)的空间构型是       ，其中\(\rm{E}\)原子的杂化轨道类型是    。

\(\rm{⑸F}\)的一种氯化物晶胞结构如下图所示，该氯化物的化学式是    。

回答下列各问题：

\(\rm{a.}\)极性共价键   \(\rm{b.}\)非极性共价键   \(\rm{c.}\)配位键   \(\rm{d.σ}\)键   \(\rm{e.π}\)键

\(\rm{(2)}\)肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)分子可视为\(\rm{NH_{3}}\)分子中的一个氢原子被\(\rm{-NH_{2}(}\)氨基\(\rm{)}\)取代形成的另一种氮的氢化物，肼能与硫酸反应生成\(\rm{N_{2}H_{6}SO_{4}}\)，\(\rm{N_{2}H_{6}SO_{4}}\)化合物类型与硫酸铵相同，则\(\rm{N_{2}H_{6}SO_{4}}\)中阳离子的电子式为_____。

\(\rm{(3)}\)气态基态电中性原子失去一个电子转化为气态基态阳离子所需要的最低能量叫做第一电离能\(\rm{(I_{1})}\)，气态基态阳离子继续失去一个电子所需最低能量依次称为第二电离能\(\rm{(I_{2})}\)、第三电离能\(\rm{(I_{3})…}\)下表是\(\rm{Fe}\)和\(\rm{Mn}\)两元素的部分电离能数据如下表：

比较两元素的\(\rm{I_{2}}\)、\(\rm{I_{3}}\)可知，气态\(\rm{Mn^{2+}}\)再失去一个电子比气态\(\rm{Fe^{2+}}\)再失去一个电子难。其原因是________________________________________。

\(\rm{(4)}\)晶体熔点：\(\rm{MgO}\)____\(\rm{CaO(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，原因是___________________________。

\(\rm{(5)H_{2}S}\)和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的主要物理性质比较如下：

\(\rm{H_{2}S}\)和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因________________________。

下图中，能正确表示与\(\rm{Si}\)同周期部分元素的第三电离能\(\rm{(I_{3})}\)与原子序数关系的是

硼\(\rm{(B)}\)及其化合物在化学中有重要的地位。请回答下列问题：

\(\rm{(1)Ga}\)与\(\rm{B}\)同主族， \(\rm{Ga}\)的基态原子核外电子排布式为                    

\(\rm{B}\)与同周期相邻两元素第一电离能由大到小的顺序是                      

\(\rm{(2)}\)硼酸\(\rm{(H_{3}BO_{3})}\)是白色片状晶体\(\rm{(}\)层状结构如图\(\rm{)}\)，有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。

\(\rm{①}\)硼酸中\(\rm{B}\)原子的杂化轨道类型为      。

\(\rm{②}\)硼酸晶体中存在的作用力有范德华力、            、            。

\(\rm{③}\)加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是                           。

 \(\rm{(3)}\)立方氮化硼是一种新型陶瓷材料，结构和形体都类似金刚石，是现时所知的几乎最硬的物质，化学式为\(\rm{BN}\)，则立方氮化硼中\(\rm{B}\)原子的杂化轨道类型为      ；\(\rm{1mol}\)立方氮化硼中\(\rm{B-N}\)的物质的量为                

\(\rm{2013}\)年绵阳科博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光的二极管\(\rm{(LED)}\)。目前市售\(\rm{LED}\)铝片，材质基本以\(\rm{GaAs(}\)砷化镓\(\rm{)}\)、\(\rm{AlGaInP(}\)氮化铟镓\(\rm{)}\)为主。已知砷化镓的晶胞结构如图。试回答：

\(\rm{(1)}\)镓的基态原子的外围电子排布式是。

\(\rm{(2)}\)镓与钾、钙元素的第一电离能从大到小依次为，与其在同一周期的砷、硒和溴的电负性从大到小依次为。\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)此晶胞中所含的砷原子\(\rm{(}\)白色球\(\rm{)}\)个数为，与同一个镓原子相连的砷原子构成的立体构型为，镓采取的杂化方式为。

\(\rm{(4)}\)与镓同主族的元素硼形成的最高价氧化物对应水化物化学式为，其结构式为，硼酸是元酸。

\(\rm{(5)}\)若砷和镓两元素的相对原子质量分别为\(\rm{a}\)，\(\rm{b}\)，\(\rm{GaAs}\)晶体结构图中相距最近的两个原子的距离为\(\rm{d nm}\)，晶胞参数为\(\rm{cm}\)，\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏伽德罗常数，则该晶体的密度为\(\rm{g/cm^{3}}\)。

锌是人体必需的微量元素，明朝\(\rm{(}\)天工开物\(\rm{)}\)中有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{Zn}\)原子的价电子排布式为________，在周期表中位置为_______。

\(\rm{(2)}\)硫酸锌溶于氨水形成\(\rm{[Zn(NH_{3})_{4}]SO_{4}}\)溶液。

\(\rm{①}\)组成\(\rm{[Zn(NH_{3})_{4}]SO_{4}}\)的元素中，除\(\rm{H}\)外其他元素的第一电离能由大到小排序为_______。

\(\rm{②}\)在\(\rm{[Zn(NH_{3})_{4}]SO_{4}}\)溶液中滴加\(\rm{NaOH}\)溶液，未出现浑浊，其原因是_______。

\(\rm{③}\)已知\(\rm{[Zn(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)空间构型与\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)相同，则在\(\rm{[Zn(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)中\(\rm{Zn^{2+}}\)的杂化类型为_______。

\(\rm{④}\)以下作用力在\(\rm{[Zn(NH_{3})_{4}]SO_{4}}\)晶体中存在的有_______。

A.离子键  \(\rm{B.}\)极性共价键  \(\rm{C.}\)非极性共价键  \(\rm{D.}\)配位键   \(\rm{E.}\)范德华力\(\rm{F.}\)金属键

\(\rm{(3)ZnS}\)晶胞结构如图\(\rm{(}\)已知\(\rm{a}\)为硫离子，\(\rm{b}\)为锌离子\(\rm{)}\)所示，\(\rm{ZnS}\)晶体熔点约为\(\rm{1700℃}\)。

\(\rm{①}\)已知晶体密度为\(\rm{ρg·cm^{-3}}\)，\(\rm{N_{A}}\)为阿伏伽德罗常数。则\(\rm{1}\)个\(\rm{ZnS}\)晶胞的体积为_________\(\rm{cm^{3}}\)

\(\rm{②ZnO}\)与\(\rm{ZnS}\)结构相似，熔点为\(\rm{1975℃}\)，熔点较高的原因是________________。