碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。

\(\rm{(3)}\)甲硅烷\(\rm{(SiH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)的结构与甲烷相似。\(\rm{SiH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)分子中\(\rm{H}\)原子的\(\rm{1s}\)轨道与\(\rm{Si}\)原子的____轨道重叠形成\(\rm{Si—H σ}\)键；甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：\(\rm{SiH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+ 8 AgNO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{+ 2 H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O = 8 Ag↓+ SiO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↓+ 8 HNO}\)\(\rm{{\,\!}_{3\;\;,}}\)该反应中氢元素被氧化，由此可判断电负性：\(\rm{Si}\)____\(\rm{H(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)下图中，能正确表示与\(\rm{Si}\)同周期部分元素的第三电离能\(\rm{(I_{3})}\)与原子序数关系的是________ 。

钛被称为继铁、铝之后的第三金属，制备金属钛的一种流程如下：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)基态钛原子的价电子排布图为______________________，其原子核外共有______种运动状态不相同的电子。金属钛晶胞如下图\(\rm{1}\)所示，为_________________               堆积\(\rm{(}\)填堆积方式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)根据价层电子互斥理论，价层电子对之间的斥力大小有如下顺序：\(\rm{l-l > > l-b > b-b(l}\)为孤对电子对，\(\rm{b}\)为键合电子对\(\rm{)}\)，则关于\(\rm{H_{2}O}\)中的\(\rm{H-O-H}\)键角可得出的结论是________。

A.\(\rm{180^{\circ}}\)                       \(\rm{B.}\)接近\(\rm{120^{\circ}}\)，但小于\(\rm{120^{\circ}}\) 

C.接近\(\rm{120^{\circ}}\)，但大于\(\rm{120^{\circ}}\)       \(\rm{D.}\)接近\(\rm{109^{\circ} 28’}\)，但小于\(\rm{109^{\circ} 28’}\)

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{TiCl_{4}}\)在通常情况下是无色液体，熔点为\(\rm{–37℃}\)，沸点为\(\rm{136℃}\)，可知\(\rm{TiCl_{4}}\)为______晶体。

\(\rm{(4)}\)纳米\(\rm{TiO_{2}}\)是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下图\(\rm{2}\)。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是___________________________。化合物乙中采取\(\rm{sp^{3}}\)杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为__________________。

                                               图\(\rm{1}\)                                                    图\(\rm{2}\)

\(\rm{(5)}\)钙钛矿晶体的结构如下图所示。钛离子位于立方晶胞的角顶，被_______个氧 离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被_____________个氧离子包围。钙钛矿晶体的化学式为_______________。若该晶胞的边长为\(\rm{a pm}\)，则钙钛矿晶体的密度为______________\(\rm{g.cm^{-3}(}\)只要求列算式，不必计算出数值\(\rm{)}\)。

如图是元素周期表的一部分

\(\rm{(1)}\)写出元素\(\rm{⑩}\)的基态原子的电子排布简化式          ，指出它在周期表中的位置            \(\rm{.}\)在上表中，短周期元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是__________\(\rm{(}\)填化学式，下同\(\rm{)}\)，碱性最强的是__________．

\(\rm{(2)①③⑤}\)三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物\(\rm{.}\)试写出它的电子式         ，推测该分子的空间构型为       

\(\rm{(3)③④⑤}\)三种元素电负性由大到小排列顺序为                       如果在温度接近\(\rm{373K}\)时，根据\(\rm{M=m/n}\)测定\(\rm{⑤}\)的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果总是比理论值高，其原因是            

\(\rm{(4)}\)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如图中元素\(\rm{⑦}\)与元素\(\rm{②}\)的氢氧化物有相似的性质\(\rm{.}\)请写出元素\(\rm{②}\)的氢氧化物与\(\rm{NaOH}\)溶液反应的化学方程式                          

\(\rm{(5)}\)现有含元素\(\rm{⑨}\)的配合物，化学式为\(\rm{[TiCl(H_{2}O)_{5}]Cl_{2}⋅H_{2}O.}\)该配合物的配体是             

第三周期，基态原子的第一电离能处于\(\rm{Al}\)、\(\rm{P}\)之间的元素有(    )

钴\(\rm{(Co)}\)是人体必需的微量元素。含钴化合物作为颜料，具有悠久的历史，在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用。请回答下列问题：

\(\rm{(1)Co}\)基态原子的外围电子排布式为                      ；

\(\rm{(2)}\)酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学疗法中的光敏剂、催化剂等方面得到了广泛的应用。其结构如图所示，中心离子为钴离子。

   \(\rm{①}\)酞菁钴中三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为              ；\(\rm{(}\)用相应的元素符号作答\(\rm{)}\)；碳原子的杂化轨道类型为             ；

\(\rm{②}\)与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号                   ；

\(\rm{(3)CoCl_{2}}\)中结晶水数目不同呈现不同的颜色：

\(\rm{CoCl_{2}·6H_{2}O(}\)粉红\(\rm{) \overset{3253K}{⇌} CoCl_{2}·2H_{2}O(}\)紫红\(\rm{) \overset{363K}{⇌} CoCl_{2}·H_{2}O(}\)蓝紫\(\rm{) \overset{393K}{⇌} CoCl_{2}(}\)蓝色\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)Co}\)的一种氧化物的晶胞如图所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有_________个；

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{M}\)、\(\rm{R}\)是原子序数依次增大的短周期主族元素，\(\rm{X}\)在周期表中原子半径最小，\(\rm{Y}\)与\(\rm{Z}\)相邻，\(\rm{Z}\)、\(\rm{R}\)在地壳中的含量位列前两位，\(\rm{M}\)为短周期中电负性最小的元素。请回答：

\(\rm{(1)}\)比较\(\rm{Y}\)元素的电负性      \(\rm{Z}\)元素的电负性\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)X}\)与\(\rm{Y}\)能形成多种化合物，其中\(\rm{Y_{2}X_{2}}\)分子中\(\rm{σ}\)键、\(\rm{π}\)键的数目之比为_______。

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{R_{3}Y_{4}}\)晶体中键角：\(\rm{Y-R-Y}\)____\(\rm{R-Y-R(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，原因为________

                                                                   。

\(\rm{(4)}\)钨\(\rm{(W)}\)元素可以和\(\rm{Z}\)、\(\rm{M}\)形成多种化合物，其中一种化合物的晶体结构如图：

已知：相邻\(\rm{Z}\)原子的核间距为\(\rm{apm}\)，钨原子位于\(\rm{Z}\)原子形成的正八面体的体心，\(\rm{M}\)离子位于钨原子形成的立方体的体心。

\(\rm{①}\)与\(\rm{M}\)原子距离最近且相等的\(\rm{Z}\)原子的数目为_________。

\(\rm{②}\)晶体的化学式为__________。

\(\rm{③}\)设\(\rm{NA}\)为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为______\(\rm{ g/cm^{3}(}\)列出表达式\(\rm{)}\)。