10.
第四周期过渡元素\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Ti}\)可与\(\rm{C}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)形成多种化合物。
\(\rm{(1)①H}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)四种元素的电负性由小到大的顺序为 。
\(\rm{②}\)下列叙述正确的是 。\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)
A.因为\(\rm{HCHO}\)与水分子间能形成氢键,所以\(\rm{HCHO}\)易溶于水
B.\(\rm{HCHO}\)和\(\rm{CO_{2}}\)分子中的中心原子均采用\(\rm{sp^{2}}\)杂化
C.\(\rm{C_{6}H_{6}}\)分子中含有\(\rm{6}\)个\(\rm{σ}\)键和\(\rm{1}\)个大\(\rm{π}\)键,\(\rm{C_{2}H_{2}}\)是非极性分子
D.\(\rm{CO_{2}}\)晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
\(\rm{③}\)氰酸\(\rm{(HOCN)}\)是一种链状分子,它与异氰酸\(\rm{(HNCO)}\)互为同分异构体,其分子内各原子最外层均已达到稳定结构,试写出氰酸的结构式 。
\(\rm{(2)Fe}\)原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
\(\rm{①}\)与\(\rm{Fe}\)原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
\(\rm{②}\)六氰合亚铁离子\(\rm{[Fe(CN)_{6}]^{4\;-}}\)中存在 。
A、共价键 \(\rm{B}\)、非极性键 \(\rm{C}\)、配位键 \(\rm{D}\)、\(\rm{σ}\)键 \(\rm{E}\)、\(\rm{π}\)键
写出一种与\(\rm{CN^{-\;}}\)互为等电子体的单质分子式 。
\(\rm{(3)}\)根据原子的价电子排布特征,可将周期表分成五个区域,其中\(\rm{Ti}\)属于 区。
\(\rm{(4)}\)一种\(\rm{Al-Fe}\)合金的立体晶胞如下图所示。请据此回答下列问题:
\(\rm{①}\)确定该合金的化学式 。
\(\rm{②}\)若晶体的密度\(\rm{=ρ g/cm^{3}}\),则此合金中最近的两个\(\rm{Fe}\)原子之间的距离\(\rm{(}\)用含\(\rm{ρ}\)的代数式表示,不必化简\(\rm{)}\)为 \(\rm{nm}\)。