\(\rm{(3) A}\)、\(\rm{C}\)形成的一种绿色氧化剂\(\rm{X}\)有广泛应用，\(\rm{X}\)分子中\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)原子个数比为\(\rm{1∶1}\)，\(\rm{X}\)的电子式为  ____________，试写出\(\rm{Cu}\)、稀硫酸与\(\rm{X}\)反应制备硫酸铜的离子方程式                                                                        \(\rm{..}\)

\(\rm{(4)}\) 写出\(\rm{E}\)最高价氧化物对应的水化物与\(\rm{D}\)的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式\(\rm{\_}\)                                            。

已知\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{R}\)是原子序数依次增大的短周期主族元素，\(\rm{X}\)是原子半径最小的元素，\(\rm{Y}\)的最高正价与最低负价的代数和为\(\rm{0}\)，\(\rm{Z}\)的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，\(\rm{W}\)原子最外层电子数是最内层电子数的\(\rm{3}\)倍。下列说法正确的是

某元素\(\rm{X}\)的气态氢化物化学式为\(\rm{XH_{3}}\)，则\(\rm{X}\)的最高价氧化物的水化物及相应的酸性氧化物化学式均正确的是

已知\(\rm{R}\)为非金属元素，一定条件下，\(\rm{RO_{3}^{n-}}\) 和氟气发生反应如下：\(\rm{RO_{3}^{n-}+F_{2}+2OH^{-}=RO_{4}^{-}+2F^{-}+H_{2}O}\)，下列说法正确的是

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)两种元素的单质是空气的主要成分，\(\rm{W}\)原子的最外层电子数与\(\rm{Ne}\)原子的最外层电子数相差\(\rm{1}\)。下列说法正确的是

已知甲、乙、丙、\(\rm{X}\)是\(\rm{4}\)种中学化学中常见的物质，其转化关系符合如图\(\rm{(}\)反应条件省略\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)若甲为气态非金属单质，丙能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒，则乙的电子式为______。

\(\rm{(2)}\)若甲为黄绿色气体，\(\rm{X}\)为常见的金属，则\(\rm{X}\)在元素周期表中的位置是______。含\(\rm{amol}\)乙的溶液溶解了一定量\(\rm{X}\)后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的乙的物质的量是______\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{X}\)为酸性氧化物且具有漂白性，甲溶液的焰色反应呈黄色，则标准状况下\(\rm{8.96 L}\)气体\(\rm{X}\)与\(\rm{2 L 0.25 mol/L}\)的甲溶液反应生成的溶液中乙和丙的物质的量浓度之比为\(\rm{(}\)不考虑离子的水解\(\rm{)}\)______，另有和丙具有相同元素组成的物质丁，丙和丁能反应生成气体，写出该反应的离子方程式_______________。

 \(\rm{(4)}\)若\(\rm{X}\)为强碱溶液，乙为白色胶状沉淀，则甲与丙反应的离子方程式为_______________。

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中的信息，判断下面叙述正确的是

元素代号         \(\rm{L}\)        \(\rm{M}\)        \(\rm{Q}\)        \(\rm{R}\)        \(\rm{T}\)

原子半径\(\rm{(nm)}\)   \(\rm{0.160}\)    \(\rm{0.143}\)    \(\rm{0.089}\)    \(\rm{0.102}\)    \(\rm{0.074}\)

主要化合价       \(\rm{+2}\)       \(\rm{+3}\)       \(\rm{+2}\)       \(\rm{+6}\)、\(\rm{-2}\)   \(\rm{-2}\)

\(\rm{X}\)，\(\rm{Y}\)，\(\rm{Z}\)，\(\rm{W}\)为四种短周期元素。\(\rm{X}\)原子最外层电子数是核外电子层数的\(\rm{3}\)倍；\(\rm{Y}\)最高正价与最低负价的代数和为\(\rm{6}\)；\(\rm{Z}\)在地壳中的含量仅次于氧；\(\rm{Y}\)，\(\rm{Z}\)，\(\rm{W}\)同周期，\(\rm{W}\)的常见化合价为\(\rm{+3}\)。回答下列问题：

\(\rm{(1)Y}\)元素简单离子的结构示意图为         。

\(\rm{(2) Y}\)与\(\rm{Z}\)相比，非金属性强的是          \(\rm{(}\)写元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)Z}\)在元素周期表中的位置是                 。\(\rm{Z}\)的最高价氧化物与\(\rm{Z}\)同主族的单质\(\rm{A}\)能发生置换反应，这个反应在工业上是获得\(\rm{Z}\)的一步重要反应。写出该步反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目                     。

\(\rm{(4)}\)向\(\rm{WY_{3}}\)溶液中加入足量的\(\rm{NaOH}\)溶液，反应的离子方程式为                  。

\(\rm{(5)ZX_{2}}\)中存在的化学键为       \(\rm{(}\)填“离子键”或“共价键”\(\rm{)}\)。

利用表\(\rm{a—i}\)九种元素完成下列填空：\(\rm{(}\)请用具体化学式完成，否则不给分\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)这些元素中最活泼的金属元素是            ，最活泼的非金属单质是              。

\(\rm{②}\)写出\(\rm{d}\)的最高价氧化物对应的水化物与\(\rm{f}\)的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式                                     。

\(\rm{③}\)已知\(\rm{H_{2}}\)与\(\rm{b}\)的双原子分子在\(\rm{KOH}\)溶液中可以构成燃料电池，写出正极电极反应式：                               。

\(\rm{④}\)研究表明\(\rm{f}\)和\(\rm{d}\)形成的化合物是共价化合物，如何用简单实验证明它不是离子化合物：                                 。

元素\(\rm{X}\)原子的最外层有\(\rm{1}\)个电子，元素\(\rm{Y}\)原子的最外层有\(\rm{6}\)个电子，这两种元素形成的化合物的化学式不可能是(    )