随原子序数的递增，八种短周期元素\(\rm{(}\)用字母\(\rm{x}\)表示\(\rm{)}\)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：

\(\rm{(1)y}\)在元素周期表的位置是__________。

\(\rm{(2)}\)比较\(\rm{g}\)、\(\rm{h}\)的气态氢化物的还原性强弱是：___\(\rm{ > }\)_______。

\(\rm{(3)}\)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式___________________。

 \(\rm{(4)}\) 上述元素可组成盐\(\rm{R}\)：\(\rm{zx_{4}f(gd_{4})_{2}}\)，向盛有\(\rm{10mL1mol·L^{-1}R}\)溶液的烧杯中滴加\(\rm{1mol·L^{-1}NaOH}\)溶液，沉淀物质的量随\(\rm{NaOH}\)溶液体积变化示意图如下：

\(\rm{①}\)写出\(\rm{m}\)点反应的离子方程__________________。

\(\rm{②}\)若\(\rm{R}\)溶液改加\(\rm{20mL1.2 mol·L^{-1}Ba(OH)_{2}}\)溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________\(\rm{mol}\)。

主族元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)，已知\(\rm{X}\)的质子数为\(\rm{a}\)，\(\rm{X^{2+}}\)比\(\rm{Y^{2-}}\)核外少\(\rm{8}\)个电子，若\(\rm{Y}\)原子的质量数为\(\rm{b}\)，则\(\rm{Y}\)原子核内中子数为(    )

铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途．
\(\rm{(1)}\)基态铬原子的价电子排布式为：_______________________________________________________________________________________
\(\rm{(2)CrO_{2}Cl_{2}}\)和\(\rm{NaClO}\)均可作化工生产的氧化剂或氯化剂\(\rm{.}\)制备\(\rm{CrO_{2}Cl_{2}}\)的反应为：\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) \(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+3CCl}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{=2KC+2CrO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+3COCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑.}\)

\(\rm{①}\)上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是______________________________________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)．

\(\rm{②COCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)分子中所有原子均满足\(\rm{8}\)电子构型，\(\rm{COCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)分子中\(\rm{σ}\)键和\(\rm{π}\)键的个数比为______

​\(\rm{(3)NiO}\)，\(\rm{FeO}\)的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中\(\rm{Ni^{2+}}\)和\(\rm{Fe^{2+}}\)的离子半径分别为\(\rm{6.9×10^{-2}nm}\)和\(\rm{7.8×10^{-2}nm}\)

则熔点：\(\rm{NiO}\)______\(\rm{FeO(}\)填\(\rm{" < "}\)，\(\rm{"="}\)或\(\rm{" > ")}\)．

\(\rm{(4)CuCl}\)的盐酸溶液能吸收\(\rm{CO}\)生成复合物氯化羰基亚铜\(\rm{[Cu_{2}Cl_{2}(CO)_{2}⋅2H_{2}O]}\)，其结构如图\(\rm{.}\)下列说法不正确的是______\(\rm{.(}\)填标号\(\rm{)}\)

    \(\rm{A.}\)该复合物中存在化学健类型只有离子键、配位键       \(\rm{B.}\)该复合物中\(\rm{Cl}\)原子的杂化类型为\(\rm{sp^{3}}\)
C.该复合物中只有\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}O}\)作为配位体           \(\rm{D.CO}\)与\(\rm{N_{2}}\)的价电子总数相同，其结构为\(\rm{C≡O}\)
\(\rm{(5)}\)铁及其氧化物是日常生活生产中应用广泛的材料，请回答下列问题：

\(\rm{①}\)铁的一种配合物\(\rm{Fe(CO)_{x}}\)的中心原子价电子数与配体提供的电子数之和为\(\rm{18}\)，则\(\rm{x=}\)______。已知该配合物的熔点为\(\rm{-20.5 ℃}\)，沸点为\(\rm{103℃}\)，易溶于\(\rm{CCl_{4}}\)，据此可以判断\(\rm{Fe(CO)_{x}}\)晶体属于_________\(\rm{(}\)填晶体类型\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)金属铁晶体中原子采用_________堆积，铁晶体的空间利用率为________\(\rm{(}\)用含\(\rm{π}\)的式子表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(}\)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。

\(\rm{(2)}\)向\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明\(\rm{Cl}\)的非金属性比\(\rm{S}\)强，反应的离子方程式为_______________________________

\(\rm{(3)}\)若要证明非金属性：\(\rm{Cl > I}\)，则\(\rm{A}\)中加浓盐酸，\(\rm{B}\)中加\(\rm{KMnO_{4}(KMnO_{4}}\)与浓盐酸常温下反应生成氯气\(\rm{)}\)，\(\rm{C}\)中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到\(\rm{C}\)中溶液________的现象，即可证明。该反应的离子方程式为___________________________。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气

\(\rm{(4)}\)若要证明非金属性：\(\rm{C > Si}\)，则在\(\rm{A}\)中加盐酸、\(\rm{B}\)中加\(\rm{CaCO_{3}}\)、\(\rm{C}\)中加\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)溶液观察到\(\rm{C}\)中溶液________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入\(\rm{C}\)中干扰实验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去。

铋元素可表示为 \(\rm{83Bi}\)，在元素周期表中相对原子质量标示为\(\rm{209.0}\)，下列说法正确的是

短周期元素\(\rm{W}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的原子序效依次增大，\(\rm{W}\)与\(\rm{Y}\)、\(\rm{X}\)与\(\rm{Z}\)分别位于同一主族，\(\rm{W}\)与\(\rm{X}\)可形成共价化合物\(\rm{WX_{2}}\)，\(\rm{Y}\)原子的内层电子总数是其价电子数的\(\rm{2.5}\)倍。下列叙述不正确的是(    )

\(\rm{ABCD}\)四种短周期元素的原子半径依次减小，\(\rm{A}\)与\(\rm{C}\)的核电荷数之比为\(\rm{3∶4}\)，\(\rm{D}\)能分别与\(\rm{ABC}\)形成电子总数相等的分子\(\rm{XYZ}\)。下列叙述正确的是 (    )

\(\rm{(}\)一\(\rm{)}\)硒元素\(\rm{(selenium)}\)是第四周期、第\(\rm{VIA}\)族元素，单质有红硒、黑硒和灰硒，其中灰硒有良好的导热导电性，且有显著的光电效应，可应用于光电半导体材料。请回答下列问题：

\(\rm{(1)Se}\)原子的基态核外电子排布式为\(\rm{[Ar]}\)                 

\(\rm{(2)As}\)和\(\rm{Se}\)是同一周期的元素，\(\rm{As}\)的第一电离能比\(\rm{Se}\)大，原因是                                。

\(\rm{SeO_{4}^{2-}}\)中\(\rm{Se―O}\)的键角比\(\rm{SeO_{3}}\)中\(\rm{Se―O}\)的键角              \(\rm{(}\)填“大”或“小”\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(3)H_{2}Se}\)与\(\rm{H_{2}S}\)稳定性从大到小是              

\(\rm{H_{2}Se}\)比\(\rm{H_{2}S}\)水溶液的酸性强，原因是                                                   。 

\(\rm{(4)}\)灰硒的晶体为六方晶胞结构，原子排列为无限螺旋链，分布在六方晶格上，同一条链内原子作用很强，相邻链之间原子作用较弱，其螺旋链状图、晶胞结构图和晶胞俯视图如下。

螺旋链中\(\rm{Se}\)原子的杂化方式为             。

\(\rm{(}\)二\(\rm{)}\)利用\(\rm{CuSO_{4}}\)和\(\rm{NaOH}\)制备的\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)检验醛基时，生成红色\(\rm{Cu_{2}O}\)，其晶胞结构如图所示。

\(\rm{①}\)该晶胞原子坐标参数\(\rm{A}\)为\(\rm{(0,0,0)}\)；\(\rm{B}\)为\(\rm{(1,0,0)}\)；\(\rm{C}\)为\(\rm{(1/2,1/2,1/2)}\)。则\(\rm{D}\)原子的坐标参数为           。

\(\rm{②}\)若\(\rm{Cu_{2}O}\)晶体密度为\(\rm{d g·cm^{-3}}\)，晶胞参数为\(\rm{a pm}\)，则阿伏加德罗常数值\(\rm{N_{A}=}\)                 。

下列说法正确的是

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