五种短周期主族元素\(\rm{W}\)、\(\rm{M}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题：

\(\rm{(1)M}\)元素在周期表中的位置为______________________。

\(\rm{(2)M}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Z}\)元素所对应简单离子半径由大到小的顺序为________________\(\rm{(}\)用离子符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)W}\)最高价含氧酸与其气态氢化物发生化合反应生成的物质中含有的化学键类型为__________________。

\(\rm{(4)}\)下列可作为比较\(\rm{M}\)和\(\rm{Z}\)的非金属性强弱的依据是____________________\(\rm{ (}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.单质与\(\rm{H_{2}}\)反应的难易程度            \(\rm{B.}\)氢化物的稳定性

C. 最高价氧化物的水化物酸性强弱      \(\rm{D.}\)将\(\rm{M}\)的单质通入\(\rm{Z}\)的钠盐溶液观察是否有\(\rm{Z}\)逸出

\(\rm{(5)}\)常温下，\(\rm{4.6 g X}\)单质在空气中燃烧，再恢复到常温，放出\(\rm{Q kJ}\)能量，该反应的热化学方程式为_______________________。

\(\rm{(6)W}\)能形成多种氢化物，其中一种氢化物可作为火箭燃料，该物质中\(\rm{W}\)与氢元素的质量比为\(\rm{7:1}\)，写出该氢化物的电子式____________。该氢化物和\(\rm{O_{2}}\)在碱性条件下可形成燃料电池，产生两种无毒物质，写出其负极的电极反应式______________。

\(\rm{(7)Y}\)元素和\(\rm{W}\)元素形成的化合物\(\rm{YW}\)一种新型无机材料，可与过量烧碱溶液反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，写出有关的化学方程式____________。

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

\(\rm{(1)}\)元素\(\rm{X}\)的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{Y}\)的氢化物的结构式为________。

\(\rm{(3)}\)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。\(\rm{T}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，理由是__________________。\(\rm{Z}\)的最高价氧化物对应的水化物与\(\rm{W}\)的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________________。

铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途．
\(\rm{(1)}\)基态铬原子的价电子排布式为：_______________________________________________________________________________________
\(\rm{(2)CrO_{2}Cl_{2}}\)和\(\rm{NaClO}\)均可作化工生产的氧化剂或氯化剂\(\rm{.}\)制备\(\rm{CrO_{2}Cl_{2}}\)的反应为：\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) \(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+3CCl}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{=2KC+2CrO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+3COCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑.}\)

\(\rm{①}\)上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是______________________________________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)．

\(\rm{②COCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)分子中所有原子均满足\(\rm{8}\)电子构型，\(\rm{COCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)分子中\(\rm{σ}\)键和\(\rm{π}\)键的个数比为______

​\(\rm{(3)NiO}\)，\(\rm{FeO}\)的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中\(\rm{Ni^{2+}}\)和\(\rm{Fe^{2+}}\)的离子半径分别为\(\rm{6.9×10^{-2}nm}\)和\(\rm{7.8×10^{-2}nm}\)

则熔点：\(\rm{NiO}\)______\(\rm{FeO(}\)填\(\rm{" < "}\)，\(\rm{"="}\)或\(\rm{" > ")}\)．

\(\rm{(4)CuCl}\)的盐酸溶液能吸收\(\rm{CO}\)生成复合物氯化羰基亚铜\(\rm{[Cu_{2}Cl_{2}(CO)_{2}⋅2H_{2}O]}\)，其结构如图\(\rm{.}\)下列说法不正确的是______\(\rm{.(}\)填标号\(\rm{)}\)

    \(\rm{A.}\)该复合物中存在化学健类型只有离子键、配位键       \(\rm{B.}\)该复合物中\(\rm{Cl}\)原子的杂化类型为\(\rm{sp^{3}}\)
C.该复合物中只有\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}O}\)作为配位体           \(\rm{D.CO}\)与\(\rm{N_{2}}\)的价电子总数相同，其结构为\(\rm{C≡O}\)
\(\rm{(5)}\)铁及其氧化物是日常生活生产中应用广泛的材料，请回答下列问题：

\(\rm{①}\)铁的一种配合物\(\rm{Fe(CO)_{x}}\)的中心原子价电子数与配体提供的电子数之和为\(\rm{18}\)，则\(\rm{x=}\)______。已知该配合物的熔点为\(\rm{-20.5 ℃}\)，沸点为\(\rm{103℃}\)，易溶于\(\rm{CCl_{4}}\)，据此可以判断\(\rm{Fe(CO)_{x}}\)晶体属于_________\(\rm{(}\)填晶体类型\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)金属铁晶体中原子采用_________堆积，铁晶体的空间利用率为________\(\rm{(}\)用含\(\rm{π}\)的式子表示\(\rm{)}\)。

有\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为\(\rm{39}\)。\(\rm{Y}\)元素原子最外层电子数占核外总电子数的\(\rm{3/4}\)；\(\rm{W}\)元素原子最外层电子比同周期\(\rm{Z}\)元素多\(\rm{4}\)个电子，\(\rm{Z}\)离子是同周期半径最小的离子，\(\rm{W}\)和\(\rm{Y}\)不属同一主族。

   \(\rm{(1)}\)写出元素符号：\(\rm{X}\)__________，\(\rm{Y}\)___________，\(\rm{Z}\)__________，\(\rm{W}\)___________。

   \(\rm{(2)Z}\)、\(\rm{W}\)两元素最高价氧化物对应水化物反应的方程是_______________________。

   \(\rm{(3)}\)设计实验证明\(\rm{W}\)元素的非金属性比同主族下一周期元素非金属性强：______________________________________________________________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种元素中， \(\rm{A}\)原子\(\rm{3p}\)轨道上成对电子数等于未成对电子数，\(\rm{B}\)原子核外电子分处\(\rm{3}\)个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，\(\rm{C}\)的价电子排布式为\(\rm{ns^{n}np^{n+2}}\)，\(\rm{D}\)的核电荷数是\(\rm{A}\)与\(\rm{C}\)的核电荷数之和，\(\rm{E}\)在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

\(\rm{(1)A}\)的最高价氧化物的化学式为____________。

\(\rm{(2)BC_{2}}\)的电子式为____________。

\(\rm{(3)D}\)的元素符号是____________，在周期表中的位置是____________，在形成化合物时它的最高化合价为_______。

\(\rm{(4)X}\)与\(\rm{W}\)形成的化合物溶于水，有氢气生成且反应后溶液显碱性，该反应的化学方程式为__________________________________，其中水做________剂\(\rm{(}\)填“氧化”或“还原”\(\rm{)}\)。

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{L}\)、\(\rm{M}\)为核电荷数依次增大的前\(\rm{20}\)号主族元素。\(\rm{X_{2}}\)是最轻的气体，\(\rm{Y}\)、\(\rm{L}\)与\(\rm{M}\)三种元素的质子数均为\(\rm{5}\)的倍数。回答下列问题：

\(\rm{(1)X}\)与\(\rm{L}\)组成的最简单化合物的电子式为____________。

\(\rm{(2)X}\)与\(\rm{M}\)组成的物质为_____________\(\rm{(}\)填“共价”或“离子”\(\rm{)}\)化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为__________。

\(\rm{(3)Y}\)在周期表中的位置是____________，其含氧酸的化学式为______________。

\(\rm{(4)L}\)与\(\rm{M}\)形成的化合物中\(\rm{L}\)的化合价是__________。

金属\(\rm{Na}\)、\(\rm{Mg}\)、\(\rm{Al}\)有广泛的应用．

\(\rm{(1)}\)周期表中\(\rm{Na}\)、\(\rm{Mg}\)、\(\rm{Al}\)所在的周期是_______ ．

\(\rm{(2)}\)为比较\(\rm{Na}\)、\(\rm{Mg}\)、\(\rm{Al}\)的金属性，进行了如下实验：

实验\(\rm{1}\)：各取\(\rm{1.0g}\)金属钠和镁，分别加入到\(\rm{5mL}\)水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢．

实验\(\rm{2}\)：各取\(\rm{1.0g}\)的镁条和铝条，分别加入到\(\rm{5mL 1.0mol/L}\)盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈．

已知：元素金属性强弱可以从其单质与水\(\rm{(}\)或酸\(\rm{)}\)反应置换出氢的难易程度来判断．

由实验\(\rm{1}\)和实验\(\rm{2}\)得出的结论是 ，用原子结构理论解释：同周期元素从左到右， _______．

\(\rm{(3)Na}\)、\(\rm{Mg}\)、\(\rm{Al}\)都可以用于制备储氢的金属氢化物\(\rm{.NaH}\)是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成\(\rm{H_{2}}\)，该反应的还原剂是 _______．

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种短周期元素，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)的原子序数依次递增\(\rm{.A}\)原子核内有一个质子，\(\rm{B}\)原子的电子总数与\(\rm{D}\)原子最外层电子数相等，\(\rm{D}\)原子最外层电子数是其电子层数的\(\rm{3}\)倍，\(\rm{E}\)原子的\(\rm{L}\)层电子数小于\(\rm{K}\)、\(\rm{M}\)层电子数之和，由此推断：

学式为            ，属               \(\rm{(}\)填离子或共价\(\rm{)}\)化合物。

\(\rm{(6)}\)写出由元素\(\rm{A}\)和元素\(\rm{C}\)构成的\(\rm{10}\)电子阳离子的电子式      与\(\rm{18}\)电子分子的化学式            。  

\(\rm{(7)C}\)有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小\(\rm{.}\)在一定条件下，\(\rm{2 L}\)的甲气体与\(\rm{0.5 L}\)的氧气相混合，若该混合气体被足量的\(\rm{NaOH}\)溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是           。