有以下几种粒子：\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)是阳离子，\(\rm{Q}\)是阴离子，\(\rm{M}\)、\(\rm{N}\)是分子。除\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)为短周期元素的单核离子外，其余粒子都是由原子序数逐渐增大的短周期元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)中的一种或几种构成，且具有以下结构特征和性质：

\(\rm{①X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{Q}\)、\(\rm{M}\)、\(\rm{N}\)都是\(\rm{10e^{-}}\)微粒，

\(\rm{②N}\)溶于\(\rm{M}\)中，滴入酚酞，溶液变红；

\(\rm{③Y}\)和\(\rm{Q}\)都由\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)两元素组成，\(\rm{Y}\)核内质子总数比\(\rm{Q}\)多两个；

\(\rm{④X}\)和\(\rm{N}\)都由\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两元素组成，\(\rm{X}\)核内质子总数比\(\rm{N}\)多一个；

\(\rm{⑤X}\)和\(\rm{Y}\)核内质子总数相等；

\(\rm{⑥X}\)和\(\rm{Q}\)形成的浓溶液在加热情况下生成\(\rm{M}\)和\(\rm{N}\)；

\(\rm{⑦W}\)粒子的元素原子是同周期中半径最大的原子；

\(\rm{⑧}\)向含有\(\rm{Z}\)的溶液中加入少量含\(\rm{Q}\)的溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的含\(\rm{Q}\)或含\(\rm{Y}\)的溶液，沉淀消失。

\(\rm{(1)}\)元素\(\rm{B}\)在周期表中的位置______________________，\(\rm{X}\)的电子式为___________，

\(\rm{(2)}\)由\(\rm{W}\)、\(\rm{Q}\)两种粒子组成的化合物\(\rm{WQ}\)中的化学键类型是：_____________________，

\(\rm{(3)}\)试比较\(\rm{M}\)和\(\rm{N}\)的稳定性：\(\rm{N }\)______ \(\rm{M(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{Z}\)和\(\rm{N}\)的水溶液反应的离子方程式 _____________________________________________；

\(\rm{(5)}\)上述六种微粒中的两种阳离子可与硫酸根形成一种盐\(\rm{(}\)不含结晶水\(\rm{)}\)，向该盐的浓溶液中逐滴加入\(\rm{0.2mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，出现了如下图中\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)三个阶段的图象，根据图象判断该盐的化学式为_________．

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)为同周期原子序数依次增大的短周期元素，已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{E 3}\)种原子最外层共有\(\rm{11}\)个电子，且这\(\rm{3}\)种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，\(\rm{C}\)元素的最外层电子数比次外层电子数少\(\rm{4}\)，\(\rm{D}\)元素原子次外层电子数比最外层电子数多\(\rm{3}\)。

\(\rm{(1)}\)写出下列元素符号：

\(\rm{A }\)____________ ，\(\rm{B}\)____________，\(\rm{C}\)___________，\(\rm{D}\)__________，\(\rm{E}\)____________

\(\rm{(2)A}\)与\(\rm{E}\)两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：____________________________________________________________ 。

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：__________________________________________________________ 。

\(\rm{(4)C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)的氢化物稳定性由强到弱依次为：\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)________________________________ 。

\(\rm{(1)M}\)元素在元素周期表中的位置________。

\(\rm{(2)Z}\)、\(\rm{W}\)形成的气态氢化物的稳定性为________\(\rm{ > }\)________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)M_{2}Z_{2}}\)的电子式为________，写出\(\rm{M_{2}Z_{2}}\)与水反应的离子方程式：________。

\(\rm{(4)}\)由\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)四种元素中的三种组成的\(\rm{—}\)种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为________。

\(\rm{(5)}\)由\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)四种元素组成的一种离子化合物\(\rm{A}\)，已知：

\(\rm{①1 mol A}\)能与足量\(\rm{NaOH}\)浓溶液反应生成标准状况下\(\rm{44. 8 L}\)气体；

\(\rm{②A}\)能与盐酸反应产生气体\(\rm{B}\)，该气体能与氯水反应。

则\(\rm{A}\)是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；写出该气体\(\rm{B}\)与氯水反应的离子方程式 ________。

\(\rm{(2)}\)若含该微粒的溶液，能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是________。

\(\rm{(3)}\)若该微粒氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子最外层有一个电子，这种微粒的符号是________。

\(\rm{(4)}\)若该微粒还原性很弱，但失电子后氧化性很强，且这种原子得一个电子即达稳定结构，这种微粒的符号是________。

已知非金属单质硫\(\rm{(S)}\)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验

A.\(\rm{Na_{2}S}\)溶液   \(\rm{B.Na_{2}SO_{3}}\)溶液   \(\rm{C.Na_{2}SO_{4}}\)溶液

\(\rm{(4)}\)从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因                                。

\(\rm{(5)}\)还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强\(\rm{(}\)试举一例\(\rm{)}\)                                       。

\(\rm{(6)}\)装置\(\rm{E}\)中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。在该反应中，\(\rm{Cl}\)元素的化合价既有升高又有降低，即在反应中\(\rm{Cl}\)元素的原子既能获得电子也能失去电子，能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性？简述你的理由