A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)是短周期元素，周期表中\(\rm{A}\)与\(\rm{B}\)、\(\rm{B}\)与\(\rm{C}\)相邻；\(\rm{C}\)与\(\rm{E}\)同主族；\(\rm{A}\)与\(\rm{C}\)最外层电子数之比为\(\rm{2:3}\)，\(\rm{B}\)的最外层电子数比\(\rm{C}\)的最外层电子数少\(\rm{1}\)个； \(\rm{F}\)元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物\(\rm{D_{2}C_{2}}\)与水反应生成\(\rm{C}\)的单质\(\rm{(}\)气体\(\rm{)}\)，且溶液使酚酞溶液变红。\(\rm{G}\)是第三周期原子半径最小的主族元素。

\(\rm{(1)B}\)在元素周期表中的位置为_________；\(\rm{E}\)的名称为____；\(\rm{D}\)的最高价氧化物的水化物的化学式为_____。

\(\rm{(2)F}\)和\(\rm{C(}\)题目中的字母\(\rm{)}\)分别形成\(\rm{10}\)电子、\(\rm{18}\)电子分子的化学式为_________ 和 _____________。

\(\rm{(3)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的氢化物稳定性从弱到强的顺序为____________\(\rm{(}\)用分子式表示\(\rm{)}\)；\(\rm{B}\)的氢化物和\(\rm{B}\)的最高价氧化物的水化物反应生成\(\rm{Z}\)，写出该反应的化学方程式___________。

\(\rm{(4)F_{2}C}\)和\(\rm{F_{2}E}\)中，热稳定性较高的是_____\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，其主要原因是____________。

\(\rm{(5)E}\)的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，只生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为______________。

\(\rm{(6)KGO_{3}(K}\)、\(\rm{O}\)为钾和氧\(\rm{)}\)可用于实验室制\(\rm{O_{2}}\)，若不加催化剂，\(\rm{400℃}\)时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐。写出该反应的化学方程式：_________________________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)代表五种常见元素，它们的核电荷数依次增大。其中元素\(\rm{E}\)的基态\(\rm{3d}\)轨道上有\(\rm{2}\)个电子，\(\rm{A}\)的基态原子\(\rm{L}\)层电子数是\(\rm{K}\)层电子数的\(\rm{2}\)倍， \(\rm{B}\)是地壳中含量最多的元素，\(\rm{C}\)是短周期中最活泼的金属元素，\(\rm{D}\)与\(\rm{C}\)可形成\(\rm{CD}\)型离子化合物。请回答下列问题：

\(\rm{(1)E}\)的基态原子价层电子排布式为_______________________________。

\(\rm{(2)AB_{2}}\)分子的结构式为________，该分子中含有的\(\rm{σ}\)键和\(\rm{\pi }\)键的个数比为__________，\(\rm{AB_{2}}\)形成的晶体的熔点________\(\rm{(}\)填“大于”、“小于”或“无法判断”\(\rm{)CD}\)形成的晶体的熔点，原因是_________________________。

\(\rm{(3)E}\)与\(\rm{B}\)形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图所示，其化学式为_______\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

用 \(\rm{A^{+}}\)、\(\rm{B^{-}}\)、\(\rm{C^{2-}}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\) 和 \(\rm{H}\) 分别表示含有 \(\rm{18}\) 个电子的八种微粒\(\rm{(}\)离子或分子\(\rm{)}\)，请回答：

\(\rm{(1)A}\)、\(\rm{B}\) 元素符号分别是                            、                            

\(\rm{(2)D}\) 是由两种元素组成的双原子分子，写出其浓溶液与 \(\rm{MnO_{2}}\) 反应的化学方程式：                             

\(\rm{(3)E}\) 是所有含 \(\rm{18}\) 个电子的微粒中氧化能力最强的分子，写出其与水反应的离子方程式：                            

\(\rm{(4)F}\) 是由某元素形成的三原子氢化物，它与其结构相似的上一周期元素的氢化物相比，沸点高的是__________，原因是_________

\(\rm{(5)G}\)分子中含有\(\rm{4}\)个原子，其电子式是_____________，写出其在\(\rm{MnO}\)\(\rm{2}\) 作用下的化学方程式_____________

\(\rm{(6)}\)已知 \(\rm{NH}\)\(\rm{3}\) 分子中的一对未成对电子可以结合 \(\rm{H}\)\(\rm{+}\)而显碱性，含 \(\rm{N}\) 元素的物质 \(\rm{H}\) 也有类似性质，写出 \(\rm{H}\) 结构式____________\(\rm{H}\) 易溶于水，其水溶液形成氢键的类别有_________种，与盐酸反应生成盐的化学式为____________________

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；\(\rm{A}\)是元素周期表中原子半径最小的元素；\(\rm{B}\)元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐\(\rm{X}\)；\(\rm{D}\)与\(\rm{A}\)同主族，且与\(\rm{E}\)同周期；\(\rm{E}\)元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的\(\rm{3/4}\)倍；\(\rm{C}\)与\(\rm{E}\)同主族。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)依次写出\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)元素的名称________、________。

\(\rm{(2)}\)画出元素\(\rm{E}\)的简单阴离子结构示意图________，结合元素周期表推测\(\rm{84}\)号元素在周期表中位置______________________

\(\rm{(3)}\)如何检验\(\rm{X}\)中的阳离子_______________________________

\(\rm{(4)}\)下列各项中，能说明元素\(\rm{C}\)比\(\rm{E}\)非金属性强的事实有________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)氢化物\(\rm{H_{2}E}\)的酸性比\(\rm{H_{2}C}\)强

\(\rm{②}\)氢化物\(\rm{H_{2}C}\)的热稳定性比\(\rm{H_{2}E}\)强

\(\rm{③}\)氢化物\(\rm{H_{2}E}\)的水溶液放置在空气中会变浑浊

\(\rm{④C}\)与\(\rm{E}\)组成化合物，\(\rm{C}\)显负价

\(\rm{0.5mol A}\)元素的最高价离子被还原成中性原子时，要得到\(\rm{6.02×10^{23}}\)个电子，\(\rm{0.24g A}\)的单质与盐酸充分反应时，放出\(\rm{0.02g H_{2}}\)。\(\rm{B}\)元素形成的单质是空气组成成分中含量最多的。

\(\rm{(1)}\)写出这两种元素的符号：\(\rm{A}\)____________；\(\rm{B }\)_____________。

\(\rm{(2)}\)用电子式表示\(\rm{B}\)元素形成的单质________________，

\(\rm{(3)A}\)单质和\(\rm{B}\)单质反应的化学方程式：_____________________________________________。

已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)是短周期中的元素，它们的原子序数依次增大\(\rm{.A}\)元素原子形成的离子核外电子数为\(\rm{0}\)，\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)在元素周期表中处于相邻的位置，\(\rm{B}\)原子的最外层电子数是内层电子数的\(\rm{2}\)倍\(\rm{.E}\)元素与\(\rm{D}\)元素同主族；\(\rm{E}\)的单质为黄色晶体．

\(\rm{(1)}\)请写出\(\rm{C}\)元素的名称；

\(\rm{(2)A}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)三元素组成的化合物的化学键类型是；

\(\rm{(3)}\)上述元素的氢化物稳定性最强的是；

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四元素形成的离子化合物的化学式．

某元素\(\rm{R}\)的最高价氧化物的化学式为\(\rm{R_{2}O_{5}}\)，气态氢化物里氢的质量分数为\(\rm{8.82％}\)，\(\rm{R}\)元素原子核中质子数比中子数少\(\rm{1}\)个。通过计算回答：

\(\rm{(1)R}\)的相对原子质量是________。

\(\rm{(2)}\)写出元素\(\rm{R}\)的原子符号________，指出在周期表中的位置________。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Z}\)形成的化合物与水反应有无色气体产生，反应后的溶液能使酚酞试液变红色，请写出该反应的化学方程式         　　　　　　　　　　     ．