\(\rm{(3) A}\)、\(\rm{C}\)形成的一种绿色氧化剂\(\rm{X}\)有广泛应用，\(\rm{X}\)分子中\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)原子个数比为\(\rm{1∶1}\)，\(\rm{X}\)的电子式为  ____________，试写出\(\rm{Cu}\)、稀硫酸与\(\rm{X}\)反应制备硫酸铜的离子方程式                                                                        \(\rm{..}\)

\(\rm{(4)}\) 写出\(\rm{E}\)最高价氧化物对应的水化物与\(\rm{D}\)的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式\(\rm{\_}\)                                            。

随原子序数的递增，八种短周期元素\(\rm{(}\)用字母\(\rm{x}\)表示\(\rm{)}\)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：

\(\rm{(1)y}\)在元素周期表的位置是__________。

\(\rm{(2)}\)比较\(\rm{g}\)、\(\rm{h}\)的气态氢化物的还原性强弱是：___\(\rm{ > }\)_______。

\(\rm{(3)}\)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式___________________。

 \(\rm{(4)}\) 上述元素可组成盐\(\rm{R}\)：\(\rm{zx_{4}f(gd_{4})_{2}}\)，向盛有\(\rm{10mL1mol·L^{-1}R}\)溶液的烧杯中滴加\(\rm{1mol·L^{-1}NaOH}\)溶液，沉淀物质的量随\(\rm{NaOH}\)溶液体积变化示意图如下：

\(\rm{①}\)写出\(\rm{m}\)点反应的离子方程__________________。

\(\rm{②}\)若\(\rm{R}\)溶液改加\(\rm{20mL1.2 mol·L^{-1}Ba(OH)_{2}}\)溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(}\)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。

\(\rm{(2)}\)向\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明\(\rm{Cl}\)的非金属性比\(\rm{S}\)强，反应的离子方程式为_______________________________

\(\rm{(3)}\)若要证明非金属性：\(\rm{Cl > I}\)，则\(\rm{A}\)中加浓盐酸，\(\rm{B}\)中加\(\rm{KMnO_{4}(KMnO_{4}}\)与浓盐酸常温下反应生成氯气\(\rm{)}\)，\(\rm{C}\)中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到\(\rm{C}\)中溶液________的现象，即可证明。该反应的离子方程式为___________________________。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气

\(\rm{(4)}\)若要证明非金属性：\(\rm{C > Si}\)，则在\(\rm{A}\)中加盐酸、\(\rm{B}\)中加\(\rm{CaCO_{3}}\)、\(\rm{C}\)中加\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)溶液观察到\(\rm{C}\)中溶液________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入\(\rm{C}\)中干扰实验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素。\(\rm{A}\)元素的原子核内只有\(\rm{1}\)个质子；\(\rm{B}\)元素的原子半径是其所在主族中最小的，\(\rm{B}\)的最高价氧化物对应的水化物的化学式为\(\rm{HBO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)；\(\rm{C}\)元素原子的最外层电子数比次外层电子数多\(\rm{4}\)；\(\rm{C}\)的阴离子与\(\rm{D}\)的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物\(\rm{D}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{C}\)；\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)元素同主族。

\(\rm{(1)B}\)在元素周期表中的位置是_________。

\(\rm{(2)E}\)元素形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______，由\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种元素形成的离子化合物的化学式为______。 

\(\rm{(3)C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)形成的简单离子的半径大小关系是_________\(\rm{(}\)用离子符号表示\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(4)}\)化合物\(\rm{D_{2}C_{2}}\)中含有的化学键是____________。 

解释表中氟化物熔点差异的原因：                                           

    \(\rm{(2)}\)最高价氧化物的水化物碱性最强的是    ，酸性最强的是     ，呈两性的是        \(\rm{.}\) 

    \(\rm{(3)A}\)分别与\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{H}\)形成的化合物中，最稳定的               ，

    \(\rm{(4)}\)在\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{H}\)中，原子半径最大的是          ，

   \(\rm{(5)A}\)和\(\rm{D}\)组成化合物的电子式                      ，

   \(\rm{(6)A}\)和\(\rm{E}\)组成化合物的化学式                      ，

   \(\rm{(7)}\)用电子式表示\(\rm{B}\)和\(\rm{H}\)组成化合物的形成过程                      ，

   \(\rm{(8)B}\)的最高价氧化物的水化物和\(\rm{C}\)的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式                  。

已知甲、乙、丙、\(\rm{X}\)是\(\rm{4}\)种中学化学中常见的物质，其转化关系符合如图\(\rm{(}\)反应条件省略\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)若甲为气态非金属单质，丙能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒，则乙的电子式为______。

\(\rm{(2)}\)若甲为黄绿色气体，\(\rm{X}\)为常见的金属，则\(\rm{X}\)在元素周期表中的位置是______。含\(\rm{amol}\)乙的溶液溶解了一定量\(\rm{X}\)后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的乙的物质的量是______\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{X}\)为酸性氧化物且具有漂白性，甲溶液的焰色反应呈黄色，则标准状况下\(\rm{8.96 L}\)气体\(\rm{X}\)与\(\rm{2 L 0.25 mol/L}\)的甲溶液反应生成的溶液中乙和丙的物质的量浓度之比为\(\rm{(}\)不考虑离子的水解\(\rm{)}\)______，另有和丙具有相同元素组成的物质丁，丙和丁能反应生成气体，写出该反应的离子方程式_______________。

 \(\rm{(4)}\)若\(\rm{X}\)为强碱溶液，乙为白色胶状沉淀，则甲与丙反应的离子方程式为_______________。

\(\rm{X}\)，\(\rm{Y}\)，\(\rm{Z}\)，\(\rm{W}\)为四种短周期元素。\(\rm{X}\)原子最外层电子数是核外电子层数的\(\rm{3}\)倍；\(\rm{Y}\)最高正价与最低负价的代数和为\(\rm{6}\)；\(\rm{Z}\)在地壳中的含量仅次于氧；\(\rm{Y}\)，\(\rm{Z}\)，\(\rm{W}\)同周期，\(\rm{W}\)的常见化合价为\(\rm{+3}\)。回答下列问题：

\(\rm{(1)Y}\)元素简单离子的结构示意图为         。

\(\rm{(2) Y}\)与\(\rm{Z}\)相比，非金属性强的是          \(\rm{(}\)写元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)Z}\)在元素周期表中的位置是                 。\(\rm{Z}\)的最高价氧化物与\(\rm{Z}\)同主族的单质\(\rm{A}\)能发生置换反应，这个反应在工业上是获得\(\rm{Z}\)的一步重要反应。写出该步反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目                     。

\(\rm{(4)}\)向\(\rm{WY_{3}}\)溶液中加入足量的\(\rm{NaOH}\)溶液，反应的离子方程式为                  。

\(\rm{(5)ZX_{2}}\)中存在的化学键为       \(\rm{(}\)填“离子键”或“共价键”\(\rm{)}\)。

利用表\(\rm{a—i}\)九种元素完成下列填空：\(\rm{(}\)请用具体化学式完成，否则不给分\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)这些元素中最活泼的金属元素是            ，最活泼的非金属单质是              。

\(\rm{②}\)写出\(\rm{d}\)的最高价氧化物对应的水化物与\(\rm{f}\)的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式                                     。

\(\rm{③}\)已知\(\rm{H_{2}}\)与\(\rm{b}\)的双原子分子在\(\rm{KOH}\)溶液中可以构成燃料电池，写出正极电极反应式：                               。

\(\rm{④}\)研究表明\(\rm{f}\)和\(\rm{d}\)形成的化合物是共价化合物，如何用简单实验证明它不是离子化合物：                                 。

\(\rm{(}\)一\(\rm{)}\)硒元素\(\rm{(selenium)}\)是第四周期、第\(\rm{VIA}\)族元素，单质有红硒、黑硒和灰硒，其中灰硒有良好的导热导电性，且有显著的光电效应，可应用于光电半导体材料。请回答下列问题：

\(\rm{(1)Se}\)原子的基态核外电子排布式为\(\rm{[Ar]}\)                 

\(\rm{(2)As}\)和\(\rm{Se}\)是同一周期的元素，\(\rm{As}\)的第一电离能比\(\rm{Se}\)大，原因是                                。

\(\rm{SeO_{4}^{2-}}\)中\(\rm{Se―O}\)的键角比\(\rm{SeO_{3}}\)中\(\rm{Se―O}\)的键角              \(\rm{(}\)填“大”或“小”\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(3)H_{2}Se}\)与\(\rm{H_{2}S}\)稳定性从大到小是              

\(\rm{H_{2}Se}\)比\(\rm{H_{2}S}\)水溶液的酸性强，原因是                                                   。 

\(\rm{(4)}\)灰硒的晶体为六方晶胞结构，原子排列为无限螺旋链，分布在六方晶格上，同一条链内原子作用很强，相邻链之间原子作用较弱，其螺旋链状图、晶胞结构图和晶胞俯视图如下。

螺旋链中\(\rm{Se}\)原子的杂化方式为             。

\(\rm{(}\)二\(\rm{)}\)利用\(\rm{CuSO_{4}}\)和\(\rm{NaOH}\)制备的\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)检验醛基时，生成红色\(\rm{Cu_{2}O}\)，其晶胞结构如图所示。

\(\rm{①}\)该晶胞原子坐标参数\(\rm{A}\)为\(\rm{(0,0,0)}\)；\(\rm{B}\)为\(\rm{(1,0,0)}\)；\(\rm{C}\)为\(\rm{(1/2,1/2,1/2)}\)。则\(\rm{D}\)原子的坐标参数为           。

\(\rm{②}\)若\(\rm{Cu_{2}O}\)晶体密度为\(\rm{d g·cm^{-3}}\)，晶胞参数为\(\rm{a pm}\)，则阿伏加德罗常数值\(\rm{N_{A}=}\)                 。