五种短周期元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)的原子序数依次增大，\(\rm{A}\)和\(\rm{C}\)同族，\(\rm{B}\)和\(\rm{D}\)同族，\(\rm{C}\)离子和\(\rm{B}\)离子具有相同的核外电子排布。\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)均能形成共价化合物。\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)形成的化合物在水中呈碱性，\(\rm{C}\)和\(\rm{E}\)形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)五种元素中，原子半径最大的是________\(\rm{(}\)填元素符号，下同\(\rm{)}\)，非金属性最强的是________。

\(\rm{(2)}\)由\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)所形成的共价化合物中，热稳定性最差的是________\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)A}\)和\(\rm{E}\)形成的化合物与\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)形成的化合物反应，产物的化学式为________，其中存在的化学键类型为________。

\(\rm{(4)D}\)的最高价氧化物的水化物的化学式为________。

\(\rm{(5)}\)单质\(\rm{D}\)在充足的单质\(\rm{E}\)中燃烧，反应的化学方程式为________；\(\rm{D}\)在不充足的\(\rm{E}\)中燃烧，生成的主要产物的化学式为________。

\(\rm{(6)}\)单质\(\rm{E}\)与水反应的离子方程式为________。

已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)和\(\rm{E}\)都是元素周期表中前\(\rm{36}\)号的元素，它们的原子序数依次增大。\(\rm{A}\)与其他\(\rm{4}\)种元素既不在同一周期又不在同一主族。\(\rm{B}\)和\(\rm{C}\)属同一主族，\(\rm{D}\)和\(\rm{E}\)属同一周期，又知\(\rm{E}\)是周期表中\(\rm{1～18}\)列中的第\(\rm{7}\)列元素。\(\rm{D}\)的原子序数比\(\rm{E}\)小\(\rm{5}\)，\(\rm{D}\)跟\(\rm{B}\)可形成离子化合物，其晶胞结构如图。

请回答：

\(\rm{(1)A}\)元素的名称是________。

\(\rm{(2)B}\)的元素符号是________，\(\rm{C}\)的元素符号是________，\(\rm{B}\)与\(\rm{A}\)形成的化合物比\(\rm{C}\)与\(\rm{A}\)形成的化合物沸点高，其原因是_______________。

\(\rm{(3)E}\)属元素周期表中第________周期第________族的元素，其元素名称是________，它的\(\rm{+2}\)价离子的电子排布式为__________________________。

\(\rm{(4)}\)从图中可以看出，\(\rm{D}\)跟\(\rm{B}\)形成的离子化合物的化学式为________________；该离子化合物晶体的密度为\(\rm{a g·cm^{-3}}\)，则晶胞的体积是_____________\(\rm{(}\)只要求列出算式\(\rm{)}\)。

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)是三种常见的短周期元素，可以形成\(\rm{XY_{2}}\)、\(\rm{Z_{2}Y}\)、\(\rm{XY_{3}}\)、\(\rm{Z_{2}Y_{2}}\)、\(\rm{Z_{2}X}\)等化合物。已知\(\rm{Y}\)的离子\(\rm{Z}\)的离子有相同的电子层结构，\(\rm{X}\)离子比\(\rm{Y}\)离子多\(\rm{1}\)个电子层。

\(\rm{(1)X}\)离子的结构示意图为________。

\(\rm{(2)Z_{2}Y}\)对应水化物的碱性比\(\rm{LiOH}\)________。

\(\rm{(3)Z_{2}X}\)属于________\(\rm{(}\)填“共价”或“离子”\(\rm{)}\)化合物。

\(\rm{(4)Z_{2}Y_{2}}\)中含有________键和________键。\(\rm{Z_{2}Y_{2}}\)溶于水时发生反应的化学方程式是________

\(\rm{{\,\!}}\)\(\rm{(5)D}\)分子中心原子的杂化方式是__________，由该原子组成的单质分子中包含________个\(\rm{π}\)键，与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为__________。

如图是两种烃的球棍模型，以下说法不正确的是(    )

氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。

    \(\rm{(1)}\)氮、磷、砷的电负性的大小关系是________，砷原子\(\rm{M}\)层电子排布式为___________________。

    \(\rm{(2)K_{3}[Fe(CN)_{6}]}\)晶体中\(\rm{Fe^{3+}}\)与\(\rm{CN^{-}}\)之间的键型为________，该化学键能够形成的原因是________________。

    \(\rm{(3)}\)已知：

    分析上表中四种物质的相关数据，请回答：

    \(\rm{①CH_{4}}\)和\(\rm{SiH_{4}}\)比较，沸点高低的原因是________。

    \(\rm{②NH_{3}}\)和\(\rm{PH_{3}}\)比较，分解温度高低的原因是________。

    \(\rm{(4)}\)金刚石是原子晶体，含有的最小环是六元环\(\rm{(}\)如\(\rm{B}\)图\(\rm{)}\)，每个碳原子连接________个六元环，如\(\rm{A}\)图是金刚石的晶胞，若碳原子半径为\(\rm{r}\)，金刚石晶胞的边长为\(\rm{a}\)，根据硬球接触模型，碳原子在晶胞中的空间占有率________\(\rm{(}\)不要求计算过程\(\rm{)}\)。

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表

    下列说法正确的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

\(\rm{[}\)化学\(\rm{——}\)选修\(\rm{3}\)：物质结构与性质\(\rm{]}\)

钇钡铜氧\(\rm{(YBa_{2}Cu_{3}O_{7-x})}\)是一种高温超导材料\(\rm{(}\)其中\(\rm{Y}\)显\(\rm{+3}\)价，\(\rm{Cu}\)显\(\rm{+2}\)、\(\rm{+3}\)价\(\rm{)}\)，最早是将\(\rm{BaCO_{3}}\)、\(\rm{Y_{2}(CO_{3})_{3}}\)和\(\rm{CuCO_{3}}\)混合在高温下反应制备的。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)Y(}\)钇\(\rm{)}\)是一种重要的稀土金属，与\(\rm{Sc(}\)钪\(\rm{)}\)同族相邻。则\(\rm{Y}\)原子核外有________个价电子，\(\rm{Y}\)位于元素周期表的________区。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{BaCO_{3}}\)中，\(\rm{\mathrm{CO}_{3}^{2-}}\)的空间构型为________，\(\rm{C}\)原子采取________杂化；\(\rm{BaCO_{3}}\)、\(\rm{CaCO_{3}}\)受热分解分别生成\(\rm{BaO}\)、\(\rm{CaO}\)，\(\rm{BaO}\)、\(\rm{CaO}\)熔点较高的是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)基态\(\rm{Cu^{3+}}\)的核外电子排布式为________。

\(\rm{(4)}\)若\(\rm{YBa_{2}Cu_{3}O_{7-x}(0\leqslant x\leqslant 0.5)}\)材料在\(\rm{T℃}\)下有超导性，当\(\rm{x=0.2}\)时，\(\rm{n(Cu^{3+})︰n(Cu^{2+})=}\)________。

\(\rm{(5)}\)铜有两种氧化物：\(\rm{CuO}\)和\(\rm{Cu_{2}O}\)，后者比前者的热稳定性强，原因是________。

\(\rm{(6)}\)如图所示是某种超导材料\(\rm{A}\)的晶胞结构示意图，其化学式为________。若\(\rm{A}\)的摩尔质量为\(\rm{Mg·mol^{-1}}\)，阿伏加德罗常数的值为\(\rm{N_{A}}\)，晶胞参数为\(\rm{apm}\)、\(\rm{apm}\)、\(\rm{bpm}\)，则晶体的密度为________\(\rm{g·cm^{-3}}\)。