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            • 1．
              磷化铜\(\rm{(Cu_{3}P_{2})}\)用于制造磷青铜、磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件．
              \(\rm{(1)}\)基态铜原子的电子排布式为 ______ ；价电子中成对电子数有 ______ 个\(\rm{.}\)
              \(\rm{(2)}\)磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢\(\rm{(PH_{3}).}\)
              \(\rm{①PH_{3}}\)分子中的中心原子的杂化方式是 ______ ．
              \(\rm{②P}\)与\(\rm{N}\)同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：\(\rm{HNO_{3}}\) ______ \(\rm{H_{3}PO_{4}(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，从结构的角度说明理由： ______ ．
              \(\rm{(3)}\)磷青铜中的锡、磷两元素电负性的大小为\(\rm{Sn}\) ______ \(\rm{P(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(4)}\)某磷青铜晶胞结构如图所示．
              \(\rm{①}\)则其化学式为 ______ ．
              \(\rm{②}\)该晶体中距离\(\rm{Cu}\)原子最近的\(\rm{Sn}\)原子有 ______ 个，这些\(\rm{Sn}\)原子所呈现的构型为 ______ ．
              \(\rm{③}\)若晶体密度为\(\rm{8.82g/cm^{3}}\)，最近的\(\rm{Cu}\)原子核间距为 ______ \(\rm{pm(}\)用含\(\rm{N_{A}}\)的代数式表示\(\rm{)}\)．
              难度：较难
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            • 2．
              某原子电子排布式为\(\rm{1s^{2}2s^{2}2p^{3}}\)，下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．该元素位于第二周期 \(\rm{IIIA}\)族
              B．核外有\(\rm{3}\)种能量不同的电子
              C．最外层电子占据\(\rm{3}\)个轨道
              D．最外层上有\(\rm{3}\)种运动状态不同的电子
              难度：较难
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            • 3． 太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质．
              （1）基态硅原子的价电子排布图：    ．
              （2）硒和硫同为VIA族元素，与其相邻的元素有砷和溴，则三种元素的第二电离能由小到大的顺序为    ．（用I2X表示）
              （3）气态SeO3分子的杂化类型为    ，与SeO3互为等电子体的一种阴离子为    （填化学式）．
              （4）胆矾CuSO4•5H2O可写成[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其结构示意图如下：

              胆矾中含有的粒子间作用力是    （填序号）．
              A．离子键      B．极性键    C．金属键     D．配位键      E．氢键    F．非极性键
              （5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物K2[Cu（CN）4]，该配合物属于    晶体，已知CN-与N2为等电子体，指出1molCN-中π键的数目为    ．
              （6）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中铜原子（Cu）与金原子（Au）个数比为    ；若该晶体的晶胞棱长为a nm，则该合金密度为    g/cm3．（列出计算式，不要求计算结果，阿伏加德罗常数的值为NA）
              难度：较难
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            • 4． 绿柱石被国际珠宝界公认为四大名贵宝石之一．主要成分为Be3Al2[Si6O18]，因含适量的Cr2O3（0.15～0.6%），而形成祖母绿．试回答下列问题：
              （1）基态Al原子中，电子填充的最高能级是    ，基态Cr原子的价电子排布式是    ．
              （2）用“＞”或“＜”填空：
              第一电离能键能沸点离子半径
              Be    BC-C    Si-SiH2S    H2OAl3+    O2-
              （3）BeCl2分子的空间构型是    ，它的二聚体Be2Cl4结构如右图所示，其中Be原子的杂化方式是    ．

              （4）强还原剂LiAlH4能将SiCl4还原成SiH4，试写出SiH4在空气中自燃的化学方程式    ．
              （5）Be的氧化物的立方晶胞结构如右图所示，已知氧化铍晶体的密度为ρg•cm-3，则晶胞连长为    cm（设NA为阿伏加德罗常数的值，用含NA、ρ的代数式表示）．
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            • 5． （2016•邯郸校级模拟）（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NOx、HCOOH、（PAN）等二次污染物．
              ①1mol PAN中含有的σ键数目为    ，PAN中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为    ．
              ②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4，该配合物中中心离子的配位数为    ，中心离子的核外电子排布式为    ．
              ③相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3    （填“高”或“低”），其原因是    ．
              （2）PM2.5微细粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3等．
              ①（NH4）2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及    （填序号）．
              a．离子键  b．共价键   c．配位键  d．范德华力  e．氢键
              ②NH4NO3中阳离子的空间构型为    ，阴离子的中心原子轨道采用sp2    杂化．
              （3）把氯气通入黄血盐（K4[Fe（CN）6]）溶液中，得到赤血盐（K3[Fe（CN）6]），写出该变化的化学方程式    ．
              （4）FeO晶胞结构如图所示，FeO晶体中Fe2+配位数为    ，若该晶胞边长为acm，则该晶体密度为    ．
              难度：较难
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            • 6． 白磷（P4）在氯气中燃烧有白色的烟雾生成，其产物为PCl3和PCl5的混合物，试回答下列问题．
              （1）P元素基态原子3P能级上电子排布图为    ；
              （2）P4分子的空间结构是正四面体形，每个分子中含    个σ键，键角为    ；
              （3）PCl3分子中P原子的杂化类型为    ；
              （4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P-Cl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为    ；
              （5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P-Br键长，试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因    ．
              难度：较难
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            • 7． （2016•辽宁模拟）氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：
              （1）基态氟原子核外电子的运动状态有    种，这些电子的电子云形状有    种；氟原子的外围电子排布式为    ．
              （2）NaHF2（氟化氢钠）电解可制氟气，NaHF2中所含作用力的类型有    ；与HF2-互为等电子体的分子有    （举一例）．
              （3）N2F2（二氟氮烯）分子中，氮原子的杂化轨道类型为    ，画出N2F2可能的结构式    ．
              （4）三氟化硼乙醚（如图1）的熔点为-58℃，沸点为126～129℃，它属于    晶体．
              （5）氟化钙的晶胞结构如图2所示，晶胞参数α=0.555pm．
              ①Ca2+、F-的配位数分别为    和    ．
              ②列式表示氟化钙晶体的密度：    g•cm-3（不必计算出结果）．
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            • 8． （2016•湖北模拟）太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质．
              （1）基态硅原子的电子排布式：    ．
              （2）有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷．硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似．硅烷的通式为    ，硅烷中硅采取    杂化方式，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是    ．
              （3）硒和硫同为VIA族元素，与其相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性由小到大的顺序为    ．（用元素符号表示）
              （4）气态SeO3分子的立体构型为    ，与SeO3互为等电子体的一种离子为    （填化学式）．
              （5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）与铜原子（Cu）个数比为    ；若该晶体的晶胞棱长为a pm，则该合金密度为    g/cm3．（列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗常数的值为NA）
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            • 9． 钠是人体中一种重要元素，一般情况下，钠约占成人体重的0.15%．钠元素对应的化合物因组成与结构性质差异很大．
              （1）钠原子核外电子共占据    个轨道，写出同一周期中原子核外M层上有2个未成对电子的元素其原子最外层电子排布式    ．
              （2）氯化钠的熔点比氯化钾的    （填“高”或“低”），原因是    ．
              （3）实验室可用浓氨水与氢氧化钠固体反应制取氨气，试用平衡原理分析氢氧化钠的作用：    ．
              （4）氟化钠溶液中，不存在的微粒间作用力是    （填标号）．
              A．离子键　　 B．共价键　　 C．金属键D．范德华力
              （5）卡斯纳法制取金属钠的原理是：以氢氧化钠为原料，放入铁质容器中熔化，在稀有气体的保护下，以镍为阳极，铁为阴极，在阴极析出金属钠．写出反应的化学方程式为：    ．其中，氧化产物是    ，若反应转移0.8mol电子，至少消耗    g NaOH．
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            • 10． 磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池具有安全性高、寿命长、容量大高温性能好、无记忆效应和无污染等特点．
              （1）写出基态Fe2+的核外电子排布式    ．
              （2）PO43-的空间构型为    ．
              （3）磷酸亚铁锂（LiFePO4）可以由磷酸二氢锂、三氧化二铁和过量炭粉在高温下制备，反应产物还有CO和H2O．
              ①该反应的化学方程式为    ．
              ②与CO互为等电子体的一种分子为    （填化学式），1mol CO中含有的σ键数目为    ．
              ③H2O分子中氧原子轨道的杂化类型为    ．
              （4）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为    ，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为    ．
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