钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为：

\(\rm{2M{n}^{2+}+5{S}_{2}O_{8}^{2-}+8{H}_{2}O \xrightarrow[]{M{g}^{+}}2MnO_{4}^{-}+10SO_{4}^{2-}+16{H}^{+} }\)

\(\rm{(1)}\)基态二价锰离子的核外电子排布式为________________________________________。___________________________

\(\rm{(2)}\)上述反应涉及的元素属于同主族元素，其第一电离能由大到小的顺序为_________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{H_{2.}S_{2}O_{8}}\)的结构如图。 

  \(\rm{①H_{2.}S_{2}O_{8}}\)硫原子的轨道杂化方式为____________；_______________________________________    

\(\rm{②}\)上述反应中被还原的元素为________________ ；

  \(\rm{③}\)上述反应每生成\(\rm{1 mol MnO_{4}^{-}}\)，\(\rm{S_{2}O_{8}^{2-}}\)断裂的共价键类型____________\(\rm{(}\)“极性键”或“非极性键”\(\rm{)}\)；同时\(\rm{S_{2}O_{8}^{2-}}\)中断裂的共价键数目为____________ ；

\(\rm{(4)}\)一定条件下，水分子间可通过\(\rm{O}\)一\(\rm{H…O}\)氢键将从\(\rm{H_{2}O}\)分子结合成三维骨架结构，其中的多面体孔穴中可包容气体小分子，形成笼形水合包合物晶体。

\(\rm{①}\)下图是一种由水分子构成的正十二面体骨架\(\rm{(}\)“\(\rm{o}\)”表示水分子\(\rm{)}\)，其包含的氢键数为__________\(\rm{;}\)

\(\rm{②}\)实验测得冰中氢键的作用能为\(\rm{18.8 kJ·mol^{-1}}\)，而冰的熔化热为\(\rm{5.0kJ·mol^{-1}}\)，其原因可能是______________________________。

铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途．
\(\rm{(1)}\)基态铬原子的价电子排布式为：_______________________________________________________________________________________
\(\rm{(2)CrO_{2}Cl_{2}}\)和\(\rm{NaClO}\)均可作化工生产的氧化剂或氯化剂\(\rm{.}\)制备\(\rm{CrO_{2}Cl_{2}}\)的反应为：\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) \(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+3CCl}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{=2KC+2CrO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+3COCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑.}\)

\(\rm{①}\)上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是______________________________________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)．

\(\rm{②COCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)分子中所有原子均满足\(\rm{8}\)电子构型，\(\rm{COCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)分子中\(\rm{σ}\)键和\(\rm{π}\)键的个数比为______

​\(\rm{(3)NiO}\)，\(\rm{FeO}\)的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中\(\rm{Ni^{2+}}\)和\(\rm{Fe^{2+}}\)的离子半径分别为\(\rm{6.9×10^{-2}nm}\)和\(\rm{7.8×10^{-2}nm}\)

则熔点：\(\rm{NiO}\)______\(\rm{FeO(}\)填\(\rm{" < "}\)，\(\rm{"="}\)或\(\rm{" > ")}\)．

\(\rm{(4)CuCl}\)的盐酸溶液能吸收\(\rm{CO}\)生成复合物氯化羰基亚铜\(\rm{[Cu_{2}Cl_{2}(CO)_{2}⋅2H_{2}O]}\)，其结构如图\(\rm{.}\)下列说法不正确的是______\(\rm{.(}\)填标号\(\rm{)}\)

    \(\rm{A.}\)该复合物中存在化学健类型只有离子键、配位键       \(\rm{B.}\)该复合物中\(\rm{Cl}\)原子的杂化类型为\(\rm{sp^{3}}\)
C.该复合物中只有\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}O}\)作为配位体           \(\rm{D.CO}\)与\(\rm{N_{2}}\)的价电子总数相同，其结构为\(\rm{C≡O}\)
\(\rm{(5)}\)铁及其氧化物是日常生活生产中应用广泛的材料，请回答下列问题：

\(\rm{①}\)铁的一种配合物\(\rm{Fe(CO)_{x}}\)的中心原子价电子数与配体提供的电子数之和为\(\rm{18}\)，则\(\rm{x=}\)______。已知该配合物的熔点为\(\rm{-20.5 ℃}\)，沸点为\(\rm{103℃}\)，易溶于\(\rm{CCl_{4}}\)，据此可以判断\(\rm{Fe(CO)_{x}}\)晶体属于_________\(\rm{(}\)填晶体类型\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)金属铁晶体中原子采用_________堆积，铁晶体的空间利用率为________\(\rm{(}\)用含\(\rm{π}\)的式子表示\(\rm{)}\)。

过渡金属元素及其化合物的应用广泛，是科学家们进行前沿研究的方向之一．

\(\rm{(1)}\)测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉做显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰\(\rm{.}\)相关的反应如下：\(\rm{4FeCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{+2NH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{OH⋅HCl=4FeCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O↑+6HCl+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)

\(\rm{①}\)基态\(\rm{Fe}\)原子中，电子占有的最高能层符号为 ______ ，核外未成对电子数为 ______ ，\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)在基态时，外围电子排布图为 ______ ．

\(\rm{②}\)羟胺中\(\rm{(NH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{OH)}\)采用\(\rm{sp}\)\(\rm{{\,\!}^{3}}\)杂化的原子有 ______ ，三种元素电负性由大到小的顺序为 ______ ；与\(\rm{ClO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}^{-}}\)互为等电子体的分子的化学式为 ______ ．

\(\rm{(2)}\)过渡金属原子可以与\(\rm{CO}\)分子形成配合物，配合物价电子总数符合\(\rm{18}\)电子规则\(\rm{.}\)如\(\rm{Cr}\)可以与\(\rm{CO}\)形成\(\rm{Cr(CO)}\)\(\rm{{\,\!}_{6}}\)分子：价电子总数\(\rm{(18)=Cr}\)的价电子数\(\rm{(6)+CO}\)提供电子数\(\rm{(2×6)}\)．\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Ni}\)两种原子都能与\(\rm{CO}\)形成配合物，其化学式分别为 ______ 、 ______ ．

锗\(\rm{(Ge)}\)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{Ge}\)原子的核外电子排布式为____________，有__________个未成对电子。

\(\rm{(2)Ge}\)与\(\rm{C}\)是同族元素，\(\rm{C}\)原子之间可以形成双键、叁键，但\(\rm{Ge}\)原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是_____________________________________。

\(\rm{(3)}\)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因__________________________________________________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)光催化还原\(\rm{CO_{2}}\)制备\(\rm{CH_{4}}\)反应中，带状纳米\(\rm{Zn_{2}GeO_{4}}\)是该反应的良好催化剂。\(\rm{Zn}\)、\(\rm{Ge}\)、\(\rm{O}\)电负性由大至小的顺序是__________________。

\(\rm{(5)Ge}\)单晶具有金刚石型结构，其中\(\rm{Ge}\)原子的杂化方式为_____________，微粒之间存在的作用力是__________________。

\(\rm{(6)}\)晶胞有两个基本要素：

\(\rm{①}\)原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为\(\rm{Ge}\)单晶的晶胞，其中原子坐标参数\(\rm{A}\)为\(\rm{(0,0,0)}\)；\(\rm{B}\)为\(\rm{(1/2,0,1/2)}\)；\(\rm{C}\)为\(\rm{(1/2,1/2,0)}\)。则\(\rm{D}\)原子的坐标参数为_____________________。

碳元素能够形成不同的单质，如\(\rm{C_{60}}\)、\(\rm{C_{70}}\)、金刚石等。下图为\(\rm{C_{60}}\)的分子模型、金刚石的晶体模型请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)元素\(\rm{C_{­}}\)的原子核外共有    种不同运动状态的电子。冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似。每个冰晶胞平均占有____个水分子，请写出一个反应方程式以表达出反应前碳原子的杂化方式为\(\rm{sp^{2}}\)，反应后变为\(\rm{sp^{3}}\)：________________________。

\(\rm{(2)}\)硅与碳同主族，写出基态硅原子的价电子排布图__________。二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个\(\rm{O}\)原子。观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，\(\rm{Si}\)、\(\rm{O}\)原子形成的最小环上\(\rm{O}\)原子的数目是_________，\(\rm{1mol}\)二氧化硅晶体中\(\rm{Si—O}\)键的数目为            。

\(\rm{(3)}\)通常人们把拆开\(\rm{1 mol}\)某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热\(\rm{(\triangle }\)\(\rm{H}\)\(\rm{)}\)，化学反应的\(\rm{\triangle }\)\(\rm{H}\)等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

请回答下列问题：工业上高纯硅可通过下列反应制取：

  \(\rm{SiCl_{4}(g) + 2H_{2}(g)}\)高温\(\rm{Si(s) + 4 HCl(g)}\) 该反应的反应热\(\rm{\triangle H =}\)       \(\rm{kJ/mol}\)．

下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

\(\rm{(1)}\)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为__________。

\(\rm{(2)}\)表中能形成两性氢氧化物的元素在周期表中的位置是_________\(\rm{(}\)写第几周期第几族\(\rm{)}\)，写出该元素的最高价氧化物对应的水化物与\(\rm{b}\)元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式____________________。

\(\rm{(3)a}\)与\(\rm{g}\)两种元素的原子可形成多种微粒，请写出核外有\(\rm{10e^{-}}\)的一种分子的电子式：________。

\(\rm{(4)h}\)、\(\rm{j}\) 两种元素的气态氢化物沸点由高到低的顺序为________\(\rm{ (}\)写化学式\(\rm{)}\)，\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\) 两种元素的金属性较强的是__________\(\rm{(}\)写元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)g}\)、\(\rm{h}\) 两元素相比较，离子半径较大的是________\(\rm{(}\)写离子符号\(\rm{)}\)，研究 \(\rm{d}\)、\(\rm{g}\) 两元素的非金属性强弱的方案下列不可行的是_________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.比较两种单质的颜色                                                  \(\rm{B.}\)比较氢化物的稳定性

C.依据两元素在周期表中的位置                                   \(\rm{D.}\)比较最高价氧化物对应水化物的酸性

E.比较氢化物的沸点

某元素的原子序数为\(\rm{26}\)，试问：

\(\rm{(1)}\)此元素原子的电子总数是__________个：

\(\rm{(2)}\)它有__________个电子层，有__________个能级。

\(\rm{(3)}\)它的电子排布式是____________________  

\(\rm{(4)}\)它属于第__________周期第__________族。它有__________个未成对电子。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)是四种短周期元素，\(\rm{E}\)是过渡元素。\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)同周期，\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)同主族，\(\rm{A}\)的原子结构示意图为：，\(\rm{B}\)是同周期第一电离能最小的元素，\(\rm{C}\)的最外层有三个单电子，\(\rm{E}\)的外围电子排布式为\(\rm{3d^{6}4s^{2}}\)。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出下列元素的符号：\(\rm{A}\)________；\(\rm{B}\)________；\(\rm{C}\)________；\(\rm{D}\)________。

\(\rm{(2)}\)用元素符号表示：\(\rm{D}\)所在周期\(\rm{(}\)除稀有气体元素外\(\rm{)}\)第一电离能最大的元素是________，电负性最大的元素是________。

\(\rm{(3)D}\)的氢化物比\(\rm{C}\)的氢化物的沸点________\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)，原因是________。

\(\rm{(4)E}\)元素原子的核电荷数是________，\(\rm{E}\)元素在周期表的第________周期，第________族，已知元素周期表可按电子排布分为\(\rm{s}\)区、\(\rm{p}\)区等，则\(\rm{E}\)元素在________区。

\(\rm{T}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表。

\(\rm{(1)TY_{2}}\)的结构式是__________是__________\(\rm{(}\)填“极性分子”或“非极性分子”\(\rm{)}\)，\(\rm{1mol}\)该分子中存在________个\(\rm{σ}\)键。

\(\rm{(2)}\)基态\(\rm{Y}\)原子中，电子占据的最高能层符号为__________，该能层具有的原子轨道数为_____________、电子数为_________。\(\rm{Y}\)、氧、\(\rm{W}\)元素的电负性由大到小的顺序为_________\(\rm{(}\)用元素符号作答\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{Z}\)的晶胞结构如图所示，又知\(\rm{Z}\)的密度为\(\rm{a g/cm^{3}}\)，则\(\rm{Z}\)的半径为___________\(\rm{pm}\)；\(\rm{ZYO_{4}}\)常作电镀液，其中\(\rm{YO_{4}^{2-}}\)的等电子体是__________，其中\(\rm{Y}\)原子的杂化轨道类型是___________。元素\(\rm{Z}\)与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：\(\rm{Z +HCl+O_{2}=ZC1+HO_{2}}\)，\(\rm{HO_{2}(}\)超氧酸\(\rm{)}\)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是___________

A.\(\rm{O_{2}}\)是氧化剂                            \(\rm{B.HO_{2}}\)是氧化产物   

C.\(\rm{HO_{2}}\)在碱中能稳定存在                  \(\rm{D.1 mol Z}\)参加反应有\(\rm{1 mol}\)电子发生转移