当电子层、能级和原子轨道确定后，仍不能确定该原子轨道的 (    )

\(\rm{M}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{P}\)、\(\rm{Q}\)是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。\(\rm{M}\)原子最外层电子数为内层电子数的\(\rm{3}\)倍；\(\rm{N}\)的焰色反应呈黄色；\(\rm{O}\)的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与\(\rm{M}\)、\(\rm{Q}\)的化合物反应生成\(\rm{O}\)的单质；\(\rm{P}\)是一种金属元素，其基态原子中有\(\rm{6}\)个未成对电子。请回答下列问题：

    \(\rm{(1)}\)元素\(\rm{Q}\)的名称为________，\(\rm{P}\)的基态原子价层电子排布式为________。

    \(\rm{(2)O}\)的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为________________。

    \(\rm{(3)M}\)、\(\rm{O}\)电负性大小顺序是________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，\(\rm{O}\)的最高价含氧酸根的空间构型为________，其中心原子的杂化类型为________。

    \(\rm{(4)M}\)、\(\rm{N}\)形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为________，其中\(\rm{M}\)离子的配位数为________，该晶体类型为________。

\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Ni}\)、\(\rm{V}\)为制造合金及合成催化剂的重要元素。请回答：

    \(\rm{(1)Cu}\)元素位于元素周期表的________区，其基态原子有________种能量不同的电子。

    \(\rm{(2)[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}}\)是一种重要的配合物。与\(\rm{{SO}_{4}^{2-}}\)互为等电子体的分子的化学式为____\(\rm{(}\)任写一种\(\rm{)}\)；\(\rm{NH_{3}}\)分子的\(\rm{VSEPR}\)模型为_________。

    \(\rm{(3)Ni(CO)_{4}}\)的熔点为\(\rm{-25℃}\)，沸点为\(\rm{43℃}\)。其晶体类型为________。晶体中\(\rm{σ}\)键和\(\rm{π}\)键的数目之比为________。

    \(\rm{(4)Ni}\)可作为或与\(\rm{H_{2}}\)加成的催化剂。在相同压强下，的沸点比低，原因为________。

    \(\rm{(5)}\)有增强胰岛素和降糖作用，其中所含非金属元素的电负性由小到大的顺序为________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)；氧原子的杂化轨道类型为________。

    \(\rm{(6)}\)已知：钇钡铜氧晶体的晶胞是一个长方体\(\rm{(}\)如图所示\(\rm{)}\)，其晶胞参数分别为\(\rm{a nm}\)、\(\rm{b nm}\)，阿伏加德罗常数的值为\(\rm{N_{A}}\)。则该晶体的密度为________\(\rm{g/cm^{3}(}\)列出计算式即可\(\rm{)}\)。

已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种元素的原子序数依次增大，其中\(\rm{A}\)原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；\(\rm{B}\)原子核外电子有\(\rm{6}\)种不同的运动状态；\(\rm{D}\)原子\(\rm{L}\)层上有\(\rm{2}\)对成对电子；\(\rm{E^{{+}}}\)离子核外有\(\rm{3}\)层电子且\(\rm{M}\)层\(\rm{3d}\)轨道电子全充满。请回答下列问题：   

\(\rm{(1)E^{{+}}}\)的核外电子排布式为____________________________。

\(\rm{(2)C}\)、\(\rm{D}\)三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_____\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，其原因是___________________________________。

\(\rm{D{.}}\)比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目 

\(\rm{(4)}\)只含\(\rm{C}\)、\(\rm{A}\)两元素的离子化合物，其电子式为_________，它的晶体中含有多种化学键，但一定含有的化学键是_________\(\rm{(}\)填选项序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{A{.}}\)极性键        \(\rm{B{.}}\)非极性键           \(\rm{C{.}}\)离子键        \(\rm{D{.}}\)金属键

\(\rm{(5)B_{2}A_{4}}\)是重要的基本石油化工原料，\(\rm{1molB_{2}A_{4}}\)分子中含\(\rm{δ}\)键______\(\rm{mol}\)。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)为元素周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，\(\rm{A}\)元素原子核外有\(\rm{3}\)个未成对电子，\(\rm{B}\)元素原子核外电子占用\(\rm{3}\)个能级，其中最高能级上的电子数是其所在能层数的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{D}\)元素与\(\rm{B}\)元素同族，\(\rm{C}\)元素与\(\rm{A}\)元素同族，\(\rm{E}\)元素原子的价电子数是其余电子数的一半。

\(\rm{(1)A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)的第一电离能由大到小的顺序为____________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，\(\rm{E^{2{+}}}\)的基态电子排布式为________。

\(\rm{(2)B}\)、\(\rm{D}\)形成的化合物中属于非极性分子的空间构型_______________。

\(\rm{(3)C}\)形成的最高价氧化物的结构如图所示，该结构中\(\rm{C{-}B}\)键的键长有两类，键长较短的键为\(\rm{a}\)，\(\rm{1mol}\)该分子中含有的\(\rm{\sigma}\)键数目为_______。

\(\rm{(4)E}\)可与\(\rm{CO}\)形成羰基配合物\(\rm{E_{2}(CO)_{8}}\)，橘红色固体，是有机合成的重要催化剂，可用作汽油抗震剂等，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔点\(\rm{50{～}51{℃}}\)，\(\rm{45{℃}(1{.}33kPa)}\)时升华。\(\rm{E_{2}(CO)_{8}}\)晶体中存在的作用力有______________________。

\(\rm{(5)}\)计算等径圆球面心立方最密堆积的空隙率为_________。

第四周期的\(\rm{Cr}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Co}\)、\(\rm{Ni}\)、\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Zn}\)等许多金属能形成配合物。

    \(\rm{(1)NH_{3}}\)是一种很好的配体，氨气分子是________\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)分子，\(\rm{NH_{3}}\)的沸点_____\(\rm{(}\)填“高于”“等于”或“低于”\(\rm{)AsH_{3}}\)。

    \(\rm{(2)}\)科学家通过\(\rm{X}\)射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：

    图中虚线表示的作用力为________________。

    \(\rm{(3)}\)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成\(\rm{Cu(NH_{3})_{4}SO_{4}·H_{2}O}\)晶体。在\(\rm{Cu(NH_{3})_{4}SO_{4}·H_{2}O}\)晶体中，含有的原子团或分子有：\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)、\(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{{SO}_{4}^{2-}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)，\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团或分子是________，其中心原子的杂化轨道类型是________。

    \(\rm{(4)}\)金属镍粉在\(\rm{CO}\)气流中轻微加热，生成无色挥发性液态\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)，呈正四面体构型。\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)易溶于________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

    \(\rm{A.}\)水  \(\rm{B.}\)四氯化碳  \(\rm{C.}\)苯  \(\rm{D.}\)硫酸镍溶液

\(\rm{(1)}\)写出表示含\(\rm{16}\)个质子、\(\rm{16}\)个中子的原子的化学符号______；\(\rm{D_{2}^{16}O(}\)重水\(\rm{)}\)的摩尔质量是______。

\(\rm{(2)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)都是\(\rm{10}\)电子粒子：

如果\(\rm{A}\)是单原子分子，则\(\rm{A}\)元素在周期表的位置是__________________；

如果\(\rm{B}\)是双原子分子，含\(\rm{B}\)的溶液能刻蚀玻璃，则刻蚀玻璃的反应化学方程式__________________；

如果\(\rm{C}\)为阴离子，含\(\rm{C}\)的水溶液能使无色酚酞溶液变红，则\(\rm{C}\)是________；\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)

如果在含\(\rm{D}\)粒子的溶液中逐滴滴加含\(\rm{C}\)的溶液，先生成沉淀，后沉淀溶解，\(\rm{D}\)是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；若向反应后的溶液中通入过量\(\rm{CO_{2}}\)，则这步反应的离子方程式__________________。

\(\rm{(3)}\)甲、乙、丙都是\(\rm{18}\)电子粒子：

若甲是简单阳离子，焰色反应为浅紫色\(\rm{(}\)透过蓝色钴玻璃\(\rm{)}\)，甲离子结构示意图____________；

若乙是简单阴离子，乙可能是___________；\(\rm{(}\)只填一种化学式\(\rm{)}\)

若丙是四原子分子，丙可能是___________。\(\rm{(}\)只填一种化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{[}\)化学\(\rm{——}\)选修\(\rm{3}\)：物质结构与性质\(\rm{]}\)

研究发现，在\(\rm{CO_{2}}\)低压合成甲醇反应\(\rm{(CO_{2}+3H_{2}=CH_{3}OH+H_{2}O)}\)中，\(\rm{Co}\)氧化物负载的\(\rm{Mn}\)氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：

\(\rm{(1)Co}\)基态原子核外电子排布式为_____________。元素\(\rm{Mn}\)与\(\rm{O}\)中，第一电离能较大的是_________，基态原子核外未成对电子数较多的是_________________。

\(\rm{(2)CO_{2}}\)和\(\rm{CH_{3}OH}\)分子中\(\rm{C}\)原子的杂化形式分别为__________和__________。

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{CO_{2}}\)低压合成甲醇反应所涉及的\(\rm{4}\)种物质中，沸点从高到低的顺序为_________，原因是______________________________。

\(\rm{(4)}\)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，\(\rm{Mn(NO_{3})_{2}}\)中的化学键除了\(\rm{σ}\)键外，还存在________。

\(\rm{(5)MgO}\)具有\(\rm{NaCl}\)型结构\(\rm{(}\)如图\(\rm{)}\)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，\(\rm{X}\)射线衍射实验测得\(\rm{MgO}\)的晶胞参数为\(\rm{a=0.420nm}\)，则\(\rm{r(O^{2-})}\)为________\(\rm{nm}\)。\(\rm{MnO}\)也属于\(\rm{NaCl}\)型结构，晶胞参数为\(\rm{a{{'}} =0.448 nm}\)，则\(\rm{r(Mn^{2+})}\)为________\(\rm{nm}\)。