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            • 1． 张亭栋研究小组受民间中医启发，发现As2O3（俗称砒霜）对白血病有明显的治疗作用．氮（N）、磷（P）、砷（As）等都是VA族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．回答下列问题：

              （1）As原子的核外电子排布式为    ．
              （2）P和S是同一周期的两种元素，P的第一电离能比S大，原因是    ．
              （3）NH4+中H-N-H的键角比NH3中H-N-H的键角    （填“大”或“小”），原因是    ．
              （4）Na3AsO4中含有的化学键类型包括    ；AsO43-的空间构型为    ，As4O6的分子结构如图1所示，则在该化合物中As的杂化方式是    ．
              （5）化合物NH5中的所有原子最外层都满足稳定结构，则NH5是    晶体．
              （6）白磷（P4）的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图2（小圆圈表示白磷分子）．己知晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为NA mol-l，则该晶胞中含有的P原子的个数为    ，该晶体的密度为    g•cm-3（用含NA、a的式子表示）．
              难度：较难
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            • 2． 由N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途．
              （1）基态Ni原子的最外层电子排布式为    ．
              （2）化合物A（H3BNH3）是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物（HB=NH）3通过3CH4+2（HB=NH）3+6H2O═3CO2+6H3BNH3制得．
              ①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是    ．（填标号）
              A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
              B．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形
              C．第一电离能：N＞O＞C＞B
              D．化合物A中存在配位键
              ②1个（HB=NH）3分子中有    个σ键．
              （3）立方氮化硼结构和硬度都与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因是    ．如图1是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置．

              （4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式．图2是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为    ，图3是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为    ．
              （5）在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图4），可以认为氧离子作密置单层排列，镍离子填充其中，氧离子的半径为a pm，则每平方米面积上分散的该晶体的质量为    g（用a、NA表示）
              难度：较难
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            • 3． 太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质．
              （1）基态硅原子的价电子排布图：    ．
              （2）硒和硫同为VIA族元素，与其相邻的元素有砷和溴，则三种元素的第二电离能由小到大的顺序为    ．（用I2X表示）
              （3）气态SeO3分子的杂化类型为    ，与SeO3互为等电子体的一种阴离子为    （填化学式）．
              （4）胆矾CuSO4•5H2O可写成[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其结构示意图如下：

              胆矾中含有的粒子间作用力是    （填序号）．
              A．离子键      B．极性键    C．金属键     D．配位键      E．氢键    F．非极性键
              （5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物K2[Cu（CN）4]，该配合物属于    晶体，已知CN-与N2为等电子体，指出1molCN-中π键的数目为    ．
              （6）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中铜原子（Cu）与金原子（Au）个数比为    ；若该晶体的晶胞棱长为a nm，则该合金密度为    g/cm3．（列出计算式，不要求计算结果，阿伏加德罗常数的值为NA）
              难度：较难
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            • 4． 硫酸铜可以用作媒染剂、杀虫剂、杀菌剂和防腐剂．
              （1）Cu2+的基态电子排布式为    ．
              （2）与H2O互为等电子体的一种阳离子为    （填化学式）．经测定，硫酸铜溶液中存在H5O2+离子（结构如图1），则在该离子中存在的作用力类型有    ．
              a．配位键    b．极性键    c．非极性键    d．离子键
              e．金属键    f．氢键    g．范德华力    h．σ键    i．π键
              （3）1mol水合铜离子（[Cu（H2O）4]2+ ）中含有σ键数目为    ．韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”．请从结构角度解释生成暖冰的原因    ．
              （4）图2是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，则该氧化物的化学式为    ．
              难度：较难
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            • 5． 绿柱石被国际珠宝界公认为四大名贵宝石之一．主要成分为Be3Al2[Si6O18]，因含适量的Cr2O3（0.15～0.6%），而形成祖母绿．试回答下列问题：
              （1）基态Al原子中，电子填充的最高能级是    ，基态Cr原子的价电子排布式是    ．
              （2）用“＞”或“＜”填空：
              第一电离能键能沸点离子半径
              Be    BC-C    Si-SiH2S    H2OAl3+    O2-
              （3）BeCl2分子的空间构型是    ，它的二聚体Be2Cl4结构如右图所示，其中Be原子的杂化方式是    ．

              （4）强还原剂LiAlH4能将SiCl4还原成SiH4，试写出SiH4在空气中自燃的化学方程式    ．
              （5）Be的氧化物的立方晶胞结构如右图所示，已知氧化铍晶体的密度为ρg•cm-3，则晶胞连长为    cm（设NA为阿伏加德罗常数的值，用含NA、ρ的代数式表示）．
              难度：较难
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            • 6． （2016•邯郸校级模拟）（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NOx、HCOOH、（PAN）等二次污染物．
              ①1mol PAN中含有的σ键数目为    ，PAN中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为    ．
              ②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4，该配合物中中心离子的配位数为    ，中心离子的核外电子排布式为    ．
              ③相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3    （填“高”或“低”），其原因是    ．
              （2）PM2.5微细粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3等．
              ①（NH4）2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及    （填序号）．
              a．离子键  b．共价键   c．配位键  d．范德华力  e．氢键
              ②NH4NO3中阳离子的空间构型为    ，阴离子的中心原子轨道采用sp2    杂化．
              （3）把氯气通入黄血盐（K4[Fe（CN）6]）溶液中，得到赤血盐（K3[Fe（CN）6]），写出该变化的化学方程式    ．
              （4）FeO晶胞结构如图所示，FeO晶体中Fe2+配位数为    ，若该晶胞边长为acm，则该晶体密度为    ．
              难度：较难
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            • 7． 用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收．二氧化碳和乙二醇在ZnO或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯．


              （1）锌基态原子核外电子排布式为    ；每个ZnO晶胞（如图）中含O2-的数目为    ．
              （2）锌盐水溶液中Zn2+可与H2O之间形成[Zn（H2O）6]2+，其中提供空轨道的是    （填微粒符号）．
              （3）碳酸乙烯酯中碳原子杂化轨道类型为    ；1mol碳酸乙烯酯中含有的键数目为    ．
              （4）阴离子X-与CO2互为等电子体且X-内含共价键和氢键，则X-的化学式为    ．
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            • 8． 白磷（P4）在氯气中燃烧有白色的烟雾生成，其产物为PCl3和PCl5的混合物，试回答下列问题．
              （1）P元素基态原子3P能级上电子排布图为    ；
              （2）P4分子的空间结构是正四面体形，每个分子中含    个σ键，键角为    ；
              （3）PCl3分子中P原子的杂化类型为    ；
              （4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P-Cl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为    ；
              （5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P-Br键长，试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因    ．
              难度：较难
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            • 9． 碳原子2p亚层上的2个电子不相同的方面是    （选填序号）．
              a．能量  b．电子云形状   c．电子云伸展方向  d．自旋状态
              14N 原子与12C原子比，质子数和中子数都更多，但原子半径却更小，请解释    ．
              （1）铍（Be）与铝性质相似．
              （2）以下对铍及其化合物的推断肯定不正确的是    （选填序号）．
              a．铍会在浓硫酸中钝化     b．氯化铍固体会发生升华现象
              c．氧化铍坚硬难熔         d．铍的熔点低于镁
              （3）写出BeCl2溶液和Na2BeO2溶液混合后反应的离子方程式    ．
              （4）将BeCl2溶液加热蒸干后灼热，再使其熔融，用直流电电解，可得到单质铍和一种单质气体，则该气体的化学式为    ．
              （5）氮化铝（AlN）广泛应用于集成电路，其制备原理是将氧化铝与碳粉混合均匀，在持续流动的氮气流中加热至1750℃，发生如下反应：
              2Al2O3（s）═4Al（g）+3O2（g）…①；    
              2C（s）+O2（g）═2CO（g） …②；
              2Al（g）+N2（g）═2AlN（s）…③
              试分析反应②对制备AlN的作用    ．
              难度：较难
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            • 10． （2016•辽宁模拟）氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：
              （1）基态氟原子核外电子的运动状态有    种，这些电子的电子云形状有    种；氟原子的外围电子排布式为    ．
              （2）NaHF2（氟化氢钠）电解可制氟气，NaHF2中所含作用力的类型有    ；与HF2-互为等电子体的分子有    （举一例）．
              （3）N2F2（二氟氮烯）分子中，氮原子的杂化轨道类型为    ，画出N2F2可能的结构式    ．
              （4）三氟化硼乙醚（如图1）的熔点为-58℃，沸点为126～129℃，它属于    晶体．
              （5）氟化钙的晶胞结构如图2所示，晶胞参数α=0.555pm．
              ①Ca2+、F-的配位数分别为    和    ．
              ②列式表示氟化钙晶体的密度：    g•cm-3（不必计算出结果）．
              难度：较难
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