当电子层、能级和原子轨道确定后，仍不能确定该原子轨道的 (    )

下列分子中所有原子都满足最外层\(\rm{8}\)电子结构的是

现有属于前四周期的\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)六种元素，原子序数依次增大。\(\rm{A}\)元素的价电子构型为\(\rm{ns^{n}np^{n+1}}\)；\(\rm{C}\)元素为最活泼的非金属元素，\(\rm{D}\)元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的\(\rm{1/6}\)；\(\rm{E}\)元素正三价离子的\(\rm{3d}\)轨道为半充满状态，\(\rm{F}\)元素与\(\rm{A}\)元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

\(\rm{(1)A}\)元素的第一电离能______\(\rm{B}\)元素的第一电离能\(\rm{(}\)填“\(\rm{ < }\)”“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)D}\)元素基态原子核外电子占据的最高能层符号为________， \(\rm{DC_{2}}\)的电子式为________。

\(\rm{(3)E}\)原子价电子的轨道表示式为___________________________。

\(\rm{(4)F}\)元素可能的性质是_________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.其单质可作为半导体材料              

B.其电负性大于磷

C.最高价氧化物对应的水化物是强酸

\(\rm{(5)}\)含\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)等元素的化合物的结构如图\(\rm{1}\)所示，该化合物中含有_______________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)极性共价键   \(\rm{b.}\)非极性共价键  \(\rm{c.}\)配位键    \(\rm{d.}\)氢键   \(\rm{e.}\)金属键

\(\rm{(6)A}\)和\(\rm{E}\)形成的一种化合物的晶胞结构如图\(\rm{2}\)所示，该晶胞的化学式为_____________。若两个最近的\(\rm{E}\)原子间的距离为\(\rm{acm}\)，则该晶体的密度是________________\(\rm{g·cm^{-3}}\)。\(\rm{(}\)用\(\rm{Ｎ_{Ａ}}\)和\(\rm{ａ}\)表示\(\rm{)}\)

第\(\rm{3}\)周期某元素的原子，其最外层\(\rm{3p}\)轨道上有一个未成对电子，则关于该元素的描述正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种元素的原子序数依次递增，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)位于短周期。\(\rm{A}\)是原子半径最小的元素；\(\rm{B}\)的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；\(\rm{D}\)原子的核外成对电子数是未成对电子数的\(\rm{3}\)倍；\(\rm{E}\)有“生物金属”之称，\(\rm{E^{4+}}\)和氩原子的核外电子排布相同。\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)三种元素组成的一种化合物\(\rm{M}\)是新装修居室中常含有的一种有害气体，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两种元素组成的原子个数之比为\(\rm{1 : 1}\)的化合物\(\rm{N}\)是常见的有机溶剂。

请回答下列问题\(\rm{(}\)答题时，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)用所对应的元素符号表示\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)A_{2}D_{2}}\)分子的电子式为____________，属于___________分子\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)，\(\rm{E}\)的基态原子的外围电子排布式为____________。

\(\rm{(2)B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)三种元素的第一电离能由小到大的顺序为____________。

\(\rm{(3)C}\)元素形成含氧酸酸性强弱：\(\rm{HNO_{3}}\)____________\(\rm{HNO_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)下列叙述正确的是____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{ M}\)是极性分子，\(\rm{N}\)是非极性分子

B.\(\rm{ M}\)和\(\rm{BD_{2}}\)分子中的中心原子均采用\(\rm{sp^{2}}\)杂化

C.\(\rm{ N}\)分子中含有\(\rm{6}\)个\(\rm{σ}\)键                

\(\rm{(1)}\)根据杂化轨道理论判断下列分子的空间构型是\(\rm{V}\)形的是______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.BeCl_{2}}\)        \(\rm{b.H_{2}O}\)        \(\rm{c.HCHO}\)       \(\rm{d.CS_{2}}\)

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{AlCl_{3}}\)的沸点：\(\rm{190℃(2.5}\)个大气压\(\rm{)}\)，但是它在\(\rm{178℃}\)就开始升华，则\(\rm{AlCl_{3}}\)的晶体类型为___________；为什么工业上一般不采用电解熔融氯化铝的方法制备金属铝__________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)原子序数小于\(\rm{36}\)的元素\(\rm{Q}\)和\(\rm{T}\)，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数\(\rm{T}\)比\(\rm{Q}\)多\(\rm{2}\)。\(\rm{T}\)的基态原子外围电子\(\rm{(}\)价电子\(\rm{)}\)排布式为________________，\(\rm{Q^{2+}}\)的未成对电子数是_____________。

\(\rm{(4)}\)下图是从\(\rm{NaCl}\)或\(\rm{CsCl}\)晶体结构图中分割出来的部分结构图，判断\(\rm{NaCl}\)晶体结构的图象是下图中的______________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)配离子中存在的化学键类型有_____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)配位键   \(\rm{②}\)金属键   \(\rm{③}\)极性共价键   \(\rm{④}\)非极性共价键   \(\rm{⑤}\)离子键   \(\rm{⑥}\)氢键

已知：\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)具有对称的空间构型，且当\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)中的两个\(\rm{NH_{3}}\)被两个\(\rm{Cl^{-}}\)取代时，能得到两种不同结构的产物，则\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)的空间构型为_____________。

\(\rm{(6)X}\)与\(\rm{Y}\)可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示，其中\(\rm{X}\)和\(\rm{Y}\)的相对原子质量分别为\(\rm{a}\)和\(\rm{b}\)，晶体密度为\(\rm{ρ g·cm^{-3}}\)，则晶胞中距离最近的\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)之间的核间距离是__________________\(\rm{cm}\)。\(\rm{(N_{A}}\)表示阿伏伽德罗常数，用含\(\rm{ρ}\)、\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{N_{A}}\)的代数式表达\(\rm{)}\)

五种短周期元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{Q}\)的原子序数依次增\(\rm{.X}\)、\(\rm{Y}\)是非金属元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Q}\)元素的原子最高能级上电子数相等；\(\rm{Z}\)元素原子的最外层电子数是次外层的两倍；\(\rm{W}\)元素原子核外有三种不同的能级且原子中\(\rm{p}\)亚层与\(\rm{s}\)亚层电子总数相等；\(\rm{Q}\)元素电离能分别是\(\rm{I_{1}=496}\)，\(\rm{I_{2}=4562}\)，\(\rm{I_{3}=6912.}\)回答下列问题：

\(\rm{(1)Q}\)、\(\rm{W}\)形成的化合物\(\rm{Q_{2}W_{2}}\)中的化学键类型是____．

\(\rm{(2)Y}\)能与氟元素形成\(\rm{YF_{3}}\)，该分子的空间构型是____，该分子属于___　_______分子\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)．

\(\rm{(3)Y(OH)_{3}}\)是一元弱酸，其中\(\rm{Y}\)原子因缺电子而易形成配位键，写出\(\rm{Y(OH)_{3}}\)在水溶液中的电离方程式___　____________________．

\(\rm{(4)Z}\)的一种单质晶胞结构如图所示．

\(\rm{①}\)该单质的晶体类型为___　________________．

\(\rm{②}\)含\(\rm{1mol Z}\)原子的该晶体中共有____\(\rm{mol}\)化学键．

\(\rm{③}\)已知\(\rm{Z}\)的相对原子质量为\(\rm{M}\)，原子半径为\(\rm{r pm}\)，阿伏伽德罗常数的值为\(\rm{N_{A}}\)，则该晶体的密度为___　______________\(\rm{g⋅cm^{-3}}\)．

钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为：

\(\rm{2M{n}^{2+}+5{S}_{2}O_{8}^{2-}+8{H}_{2}O \xrightarrow[]{M{g}^{+}}2MnO_{4}^{-}+10SO_{4}^{2-}+16{H}^{+} }\)

\(\rm{(1)}\)基态二价锰离子的核外电子排布式为________________________________________。___________________________

\(\rm{(2)}\)上述反应涉及的元素属于同主族元素，其第一电离能由大到小的顺序为_________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{H_{2.}S_{2}O_{8}}\)的结构如图。 

  \(\rm{①H_{2.}S_{2}O_{8}}\)硫原子的轨道杂化方式为____________；_______________________________________    

\(\rm{②}\)上述反应中被还原的元素为________________ ；

  \(\rm{③}\)上述反应每生成\(\rm{1 mol MnO_{4}^{-}}\)，\(\rm{S_{2}O_{8}^{2-}}\)断裂的共价键类型____________\(\rm{(}\)“极性键”或“非极性键”\(\rm{)}\)；同时\(\rm{S_{2}O_{8}^{2-}}\)中断裂的共价键数目为____________ ；

\(\rm{(4)}\)一定条件下，水分子间可通过\(\rm{O}\)一\(\rm{H…O}\)氢键将从\(\rm{H_{2}O}\)分子结合成三维骨架结构，其中的多面体孔穴中可包容气体小分子，形成笼形水合包合物晶体。

\(\rm{①}\)下图是一种由水分子构成的正十二面体骨架\(\rm{(}\)“\(\rm{o}\)”表示水分子\(\rm{)}\)，其包含的氢键数为__________\(\rm{;}\)

\(\rm{②}\)实验测得冰中氢键的作用能为\(\rm{18.8 kJ·mol^{-1}}\)，而冰的熔化热为\(\rm{5.0kJ·mol^{-1}}\)，其原因可能是______________________________。